CALOR - ENERGIA T�RMICA EM TR�NSITO Show
Do mesmo modo que a temperatura, a no��o de calor � intuitiva. Ela prov�m do contato di�rio que temos com fontes de calor, como o fogo, uma l�mpada de incandescente (filamento), ou o Sol. Quando n�s nos expomos ao Sol, estamos nos aquecendo. Por outro lado, quando colocamos a m�o num peda�o de gelo, a energia sai da m�o para o gelo, que esta mais frio. O sentido espont�neo de transfer�ncia de energia sempre � do corpo de maior para o de menor temperatura (energia). A energia transferida de um corpo de maior para um de menor temperatura � que denominamos calor. A energia interna � a soma de todas as energia no interior de uma subst�ncia. Al�m da energia cin�tica vibracional, existe a energia translacional, energia cin�tica rotacional e energia potencial. UNIDADE DE CALOR Sendo o calor (Q) uma forma de energia, temos: unid (Q)CGS = erg unid (Q)SI = joule (J) Caloria (cal) = quantidade de calor necess�ria para aumentar, de 1� C, a temperatura da massa 1 g de �gua sob press�o de 1 atm. 1 cal = 4,18 J M�TODOS DE TRANSFER�NCIA DE CALOR 1. Condu��o: na transfer�ncia de calor caracter�stica de corpos s�lidos, as mol�culas vibram, permitindo a propaga��o da energia, mas mant�m uma mesma posi��o m�dia.
2. Convec��o: a transfer�ncia de calor caracter�stica dos fluidos, se faz com transporte de mat�ria: s�o massas aquecidas que se transferem de uma regi�o para outra.
3. Radia��o: a transfer�ncia de calor se faz sem qualquer interfer�ncia de mat�ria. Desse modo, a energia, sob forma de radia��o eletromagn�tica, pode propagar-se no v�cuo. O calor do Sol chega at� a Terra por esse processo.
CAPACIDADE T�RMICA DE UM CORPO Sabemos que um corpo, em estado f�sico definido, ao receber ou ceder calor, apresenta varia��es de temperatura. O quociente entre o calor absorvido ou cedido por um corpo e a correspondente varia��o de temperatura � denominada capacidade t�rmica. unidade (C) sendo C = Q/Dt unidade C = cal/�C CALOR ESPEC�FICO DE UMA SUBST�NCIA � a energia necess�ria para que 1g de uma subst�ncia varie em 1�C sua temperatura. Pode dizer-se tamb�m que � a capacidade t�rmica por unidade de massa c = C/m. c = Q/Dt. m-� unidade (c) c = cal/ g.�C = 1 Btu/lb.�F = 4186,8 J/kg.K Calor espec�fico de algumas subst�ncias (c)
Calor Sens�vel e Calor Latente A experi�ncia mostra que a troca de calor entre sistemas a diferentes temperaturas, postos em presen�a, pode ter as seguintes consequ�ncias: 1- O sistema que recebe (cede ) calor mant�m seu estado de agrega��o acusando por�m uma varia��o de temperatura. Neste caso o calor trocado � dito sens�vel. Q = m.c.Dt 2- O sistema que recebe(cede) calor n�o acusando varia��o de temperatura por�m apresentando mudan�a de estado de agrega��o. Neste caso o calor trocado pelo sistema com o exterior � dito latente. Q = m.L Exemplos: 1- Ao absorver 600 cal, a temperatura de 30g de determinada subst�ncia passou 20�C para 60�C. Determinar: a) a capacidade t�rmica do copo; Resp: 15 cal/�C b) o calor espec�fico da subst�ncia. Resp: 0,50 cal/g�C 2- Determinar que temperatura alcan�am 500g de ferro, inicialmente a 20,0 �C, quando absorvem 1200 cal. Resp: tf = 41,8�C 3- Calcular a quantidade de calor cedida por 80g de alum�nio, quando a temperatura passa de 80�C para 20�C. Resp: Q = - 1056 cal. 4- Um corpo de alum�nio tem massa de 400g e est� a 20�C. Sabendo-se que recebeu 1200 cal, calcular: a) a sua capacidade t�rmica; Resp: 88 cal/�C. b) a temperatura que alcan�a. Resp: 33,6�C. 5- O gr�fico mostra o comportamento de 68g de terminada subst�ncia ao serem aquecidos. Calcular. a) a capacidade t�rmica; Resp: 28 cal/�C b) o calor espec�fico. Resp: 0,41 cal/ g �C
6- Determinar o calor cedido a 800g de �gua, que se resfriam de 90�C at� 20�C. Resp: 5,6x 104 cal. TROCAS DE CALOR Sabemos que, quando dois ou mais corpos de temperaturas diferentes s�o colocados em contato, formando um sistema isolado, h� troca de calor entre eles, at� que todo o sistema alcance a temperatura de equil�brio. Sendo o sistema isolado , ele � conservativo ( a energia se conserva), e podemos aplicar o princ�pio da conserva��o da energia, escrevendo a equa��o fundamental da calorimetria. calor cedido = calor recebido ou tamb�m expresso SQ = zero. Exemplos: 1- Um recipiente de alum�nio, de massa 100g, cont�m 600g de �gua, a 20�C. Neste recipiente, s�o colocados 800g de ferro, 140�C. Calcular a temperatura de equil�brio. Resp.: 34,9�C. 2- Um recipiente adiab�tico cont�m 400g de �gua, a 10�C. Calcular a massa de ferro, a 134�C, que devemos adicionar ao conjunto, para que a temperatura da alcance 25�C. Resp.: 500g 3- Em um recipiente de alum�nio de 50g, existem 800g de �gua, a 25�C. Dentro do recipiente, s�o colocadas mais 300g de �gua, a 10�C, e 500g de ferro, a 50�C. Determinar a temperatura de equil�brio. DADOS: cAl = 0,22 cal/g�C cFe = 0,11 cal/g�C c �gua= 1,0 cal/g�C Resp.: 22,3 �C 4- Misturando 3 kg de �gua, a 20�C, com 7 kg de �gua, a 50�C, qual a temperatura de equil�brio? Resp.: 41�C Exerc�cios. 1- Um corpo de massa 150kg tem capacidade t�rmica de 50 cal/g. Sabendo-se que recebeu 4500 cal, determinar: a) a varia��o de sua temperatura; Resp.: 90�C b) seu calor espec�fico. Resp.: 0,33 cal/g�C 2- Um corpo de ferro tem 250g de massa e est� a uma temperatura de 20�C. Ele �, ent�o, aquecido a uma taxa de 120 cal/min. Calcular: a) a temperatura que atinge, em 5 minutos; Resp.: 41,8�C b) o tempo que gasta para alcan�ar 100�C. Resp.: 18,3 min 3- Determinar o calor liberado quando 120g de vapor d'�gua passam de 200�C para 120�C. Resp.: 4608 cal. 4- A mesma quantidade de calor � fornecida a 100 de cobre e a 100g de alum�nio, ambos a 10�C. O cobre atinge 100�C. Determinar a temperatura atingida pelo alum�nio. Resp.: 48�C 5- A temperatura de tr�s l�quidos diferentes se mant�m a 15�C, 20�C e 25�C. Quando massa iguais dos dois primeiros l�quidos se misturam, a temperatura de equil�brio � de 18�C. Quando massa iguais do segundo e terceiro se misturam, a temperatura de equil�brio � de 24�C. Que temperatura de equil�brio se obt�m, quando se misturam massas iguais de primeiro e do terceiro l�quidos? Resp.: d a) 19,5 �C b) 20,4�C c) 22,0�C d) 23,6�C e) 24,2�C Teste Assinale com V as afirma��es verdadeiras e com F as afirma��es falsas: 1-( ) Calor � uma forma de energia que se atribui somente aos corpos quentes. 2-( ) Quantidade de calor e temperatura s�o grandezas diretamente proporcionais. 3-( ) Calor e temperatura s�o conceitos diferentes. 4-( ) A capacidade calor�fica de um corpo � a quantidade de calor que ele pode armazenar numa dada temperatura. 5-( ) Quando o sistema passa do estado i para o estado f o calor fornecido � o mesmo, qualquer que seja a transforma��o que leva o sistema de i a f. 6-( ) Cp � maior que o Cv para todos os gases. 7-( ) O calor espec�fico � a capacidade t�rmica da unidade de massa do sistema. 8-( ) O equivalente em �gua de um corpo � igual ao produto da massa do corpo pelo seu calor espec�fico. 9-( ) A grande maioria dos elementos s�lidos apresenta o mesmo calor at�mico. 10-( ) Aplica-se ao caso do calor o princ�pio da conserva��o de energia. 11-( ) O calor espec�fico depende do estado de agrega��o da subst�ncia. 12-( ) As variedades alotr�picas de uma subst�ncia apresentam o mesmo calor espec�fico. GABARITO: 1F - 2F - 3V - 4F - 5F - 6V - 7V - 8V - 9V - 10V - 11V - 12F. Assinale com X a alternativa correta. 1. Calor �: a-( ) uma forma de energia que se atribui aos corpos quentes. b-( ) uma forma de energia que n�o existe nos corpos frios. c-( ) o mesmo que temperatura de um corpo. d-( ) energia em tr�nsito de um corpo para outro, quando entre eles h� diferen�a de temperatura. e-( ) nenhuma das anteriores. 2-Quantidade de calor e temperatura: a-( ) s�o grandezas de mesma natureza. b-( ) s�o proporcionais. c-( ) s�o pouco diferentes. d-( ) s�o inversamente proporcionais. e-( ) s�o conceitos diferentes. 3- Consideremos dois corpos de subst�ncias diferentes, de mesma massa e que recebam a mesma quantidade de calor. A varia��o de temperatura �: a-( ) maior no corpo de menor calor espec�fico. b-( ) maior no corpo de maior calor espec�fico. c-( ) maior no corpo que tiver inicialmente temperatura menor. 4- A massa de �gua existente na Terra � da ordem de 1018 toneladas. Se ocorresse um abaixamento de temperatura da �gua de 10 C, o calor liberado seria, em Kcal: a-( ) 1024 b- ( ) 1018 c-( ) 1021 d-( ) 4,18 x 1021 e-( )4,18 x 1018 5- O gr�fico mostra a varia��o da quantidade de calor absorvida por dois corpos P e R, que possuem massas iguais em fun��o da temperatura. Conclui-se que, � temperatura t1: a-( ) as capacidades t�rmicas de P e R s�o iguais. b-( ) o calor espec�fico de P � maior que o de R. c-( ) a capacidade t�rmica de P � menor do que a de R. d-( ) o calor espec�fico de P pode ser igual ao de R. e-( ) todas as afirma��es feitas s�o poss�veis.
6- O diagrama representa a quantidade de calor absorvida por dois corpos A e B, de massas iguais, em fun��o da temperatura. A rela��o entre os calores espec�ficos dos corpos A e B �: a-( ) 2/3 b-( ) 3/4 c-( ) 2/1 d-( ) 5/1 e-( ) 5/2
7- Uma fonte calor�fica fornece calor com pot�ncia constante, a 500 gramas de �gua (calor espec�fico igual a 1 cal.g-1. C-1) sob press�o normal. A temperatura da �gua varia de acordo com o gr�fico abaixo, o qual n�o est� desenhado em escala. Nessas condi��es, o calor latente de vaporiza��o da �gua �: a-( ) -540 cal.g-1 b-( ) 539 cal.g-1 c-( ) 540 cal.g-1 d-( ) 541 cal.g-1 e-( ) 542 cal.g-1
O gr�fico da quantidade de calor absorvida por um corpo de massa 5 gramas, inicialmente l�quido, em fun��o da temperatura t, em uma transforma��o sofrida por esse corpo, � dado pela figura abaixo.
Este gr�fico refere-se �s quest�es 8 e 9. 8- O calor latente da mudan�a de fase ocorrida vale: a-( ) 100 cal/g b-( ) 20 cal/g c-( ) 200 cal/g d- ( ) 40 cal/g e-( ) nenhuma das anteriores. 9- O calor espec�fico da subst�ncia no estado l�quido vale: a-( ) 1 cal/g0C b-( ) 0,1 cal/g0C c-( ) 0,25 cal/g0C d- ( ) 0,2 cal/g0C e- ( ) nenhuma das anteriores 10- Se num sistema termicamente isolado e constitu�do pelos corpos A, B e C ocorre, ao fim de um lapso de tempo, a eleva��o das temperaturas de A e de B, podemos concluir que o corpo C: a-( ) perdeu calor em quantidade igual ao ganho por A b-( ) ganhou calor em quantidade determinada c-( ) n�o ganhou nem perdeu calor d-( ) ganhou calor, mas n�o se pode dizer em que quantidade e-( ) perdeu calor, mas sua temperatura pode n�o ter diminu�do. 11- Misturam-se, em um calor�metro, 100g de �gua, a 200C, e 300 g de �gua a 400C. A temperatura de equil�brio da mistura �: a-( ) 350C b-( ) 300C c-( ) 600C d-( ) 200C e-( ) 320C 12- Um bloco met�lico A encontra-se inicialmente � temperatura t0C. Sendo colocado em contato com outro bloco B de material diferente, mas de mesma massa, inicialmente a 00C, verifica-se no equil�brio t�rmico que a temperatura dos dois blocos � de 0,75t0C. Supondo que s� houve troca de calor entre os dois corpos, a rela��o entre os calores espec�ficos dos materiais �: a-( ) cA/cB= 1/4 b-( ) cA/cB= 4 c-( ) cA/cB= 0,4 d-( ) cA/cB= 40 e-( ) cA/cB= 3 13- A temperatura de um corpo de 200g passou de 200C para 300C quando esse recebeu 500 cal. O calor espec�fico do corpo �: a-( ) 2,5 cal/g.0C b-( ) 0,25 cal/g.0C c-( ) 5,0 cal/g.0C d-( ) 50 cal/g.0C e-( ) 500 cal/g.0C 14- Selecione abaixo a alternativa que supre as omiss�es nas frases seguintes: Para fazer a temperatura de um corpo s�lido passar de 00C para 1000C foram fornecidos a ele 20 cal. Se a massa do corpo � de 50 gramas, podemos concluir que ..... � de ........... a-( ) o calor de fus�o; 0,2 cal/0C b-( ) a produtividade; 0,004 cal/g0C c-( ) a capacidade t�rmica; 0,4 cal/g d-( ) o calor espec�fico; 0,004 cal/g0C e-( ) o calor latente; 40 cal0C/g 15-O gr�fico abaixo d� a temperatura q em fun��o do tempo t, de um corpo que recebe calor de uma fonte � raz�o de 1000 cal/min, e n�o cede calor. A capacidade t�rmica do corpo, em cal/0C �: a-( ) 2 b-( ) 14,3 c-( ) 20 d-( ) 143 e-( ) 200
16- Um corpo de massa = 1g est� � temperatura de 00C. Sendo-lhe fornecida a quantidade de calor Q, sua temperatura eleva-se � temperatura t, conforme mostra o gr�fico. Duas regi�es s�o distintas, AB e BC. Considerando o gr�fico, quais s�o os calores espec�ficos da subst�ncia de que � feito o corpo, nessas duas regi�es , AB e BC, respectivamente, em cal/0C.g: a-( ) 0,25; 0,50 b-( ) 0,35; 0,35 c-( ) 0,50; 0,25 d-( ) 0,75; 0,15 e-( ) 1,00; 0,10
17- A tabela abaixo apresenta a massa m de cinco objetos de metal, com seus respectivos calores espec�ficos c.
Objeto que tem maior capacidade t�rmica � o de: a-( ) alum�nio b-( ) ferro c-( ) chumbo d-( ) prata e-( ) cobre 18- Considere as afirmativas: I- O calor absorvido ou cedido por um corpo depende, al�m da temperatura, da massa e da natureza da subst�ncia que constitui o corpo. II- Capacidade t�rmica de um corpo � a raz�o entre a quantidade de calor a ele cedida e a varia��o da temperatura correspondente. III- Um corpo pode receber calor sem aumentar a sua temperatura. Assinale: a-( ) somente a I � correta b-( ) somente a II � correta c-( )somente II e III s�o corretas d-( ) todas s�o corretas e-( ) nenhuma � correta 19- Com o objetivo de determinar o calor espec�fico de um pequeno cilindro de alum�nio, um aluno despeja 200g de �gua quente num calor�metro onde, a seguir, coloca o cilindro de alum�nio. Ele usa um term�metro para medir a temperatura inicial da �gua (tia) e a temperatura final de equil�brio (tf). Considere que o calor�metro n�o absorve calor, isto �, que somente h� trocas de calor entre a �gua e o alum�nio. Qual dos dados I, II e III abaixo relacionados o aluno ainda necessita para determinar o calor espec�fico do alum�nio? I- temperatura inicial do alum�nio II- massa do cilindro de alum�nio III- calor espec�fico da �gua a_( ) apenas I b-( ) apenas I e II c_-( ) apenas I e III d-( ) apenas II e III e-( ) I, II e III 20- A quantidade de calor que se deve fornecer a 1Kg de uma subst�ncia para elevar sua temperatura de 50C � igual a 3.000 cal. O calor espec�fico da subst�ncia, no intervalo de temperatura considerado, � dado, em cal/g0C, por: a-( ) 0,6 b-( ) 15 c-( ) 3 d-( ) 2,7 e-( ) nenhuma das anteriores GABARITO: 1D - 2C -3A - 4C - 5C - 6E - 7E -8B - 9C - 10E - 11A - 12E - 13B - 14D - 15E - 16C - 17E - 18D - 19E - 20A 21- 60 g de um l�quido a 100 C s�o misturados com 40 g do mesmo l�quido � temperatura de 500 C. Qual ser� a temperatura final da mistura? a- ( ) 700 C b- ( ) 300 C c- ( ) 400 C d- ( ) n�o podemos calcular a temperatura final por insufici�ncia de dados e- ( ) n.d.a. 22- Dois corpos A e B, � mesma temperatura, s�o colocados em contato. Sabe-se que o calor espec�fico do corpo A � tr�s vezes maior que o do corpo B. Assinale a afirma��o correta: a- ( ) o calor fui do corpo A para o corpo B b- ( ) o calor flui do corpo B para o corpo A c- ( ) n�o h� fluxo de calor entre os dois corpos d- ( ) a quantidade de valor contida no corpo A � tr�s vezes maior e- ( ) os dois corpos cont�m a mesma quantidade de calor 23- Admitindo que o calor espec�fico da �gua � constante, assinale a afirma��o verdadeira: a- ( ) a quantidade de calor necess�ria para duplicar a temperatura da mesma massa de �gua � tanto maior quanto menor for a temperatura inicial b- ( ) a quantidade de calor necess�ria para obter a mesma eleva��o de temperatura � inversamente proporcional � massa da �gua c- ( ) a quantidade de calor necess�ria para aquecer uma massa de �gua de 100 C a 400 C � a mesma que para aquec�-la de 400 C a 800 C d- ( ) o calor dissipado por 100 g de �gua no resfriamento de 400 C a 100 C � o mesmo que deve ser fornecido para a mesma massa de �gua ser aquecida de 300 C a 600 C e- ( ) n.d.a. Um corpo absorve calor de uma fonte � raz�o de 1000 cal/min. O gr�fico da temperatura q, em fun��o do tempo t, est� indicado a seguir:
24- A capacidade t�rmica do corpo em cal/0 C �: a- ( ) 286 b- ( ) 300 c- ( ) 1000 d- ( ) 800 e- ( ) n.d.a. 25- Se a massa do corpo aquecido � 100 g, o calor espec�fico do corpo, em cal/0 C, �: a- ( ) 0,2 b- ( ) 0,3 c- ( ) 0,5 d- ( ) 0,1 e- ( ) n.d.a. No gr�fico abaixo, est�o representadas as varia��es com o tempo das temperaturas de dois corpos homog�neos, inicialmente s�lidos, de subst�ncias diferentes e massas iguais. Sabe-se que esses corpos receberam calor em quantidades iguais por unidade de tempo.
Este texto e figura referem-se �s quest�es de n�meros 26 e 27. 26- Qual dos valores abaixo representa melhor a rela��o cI/cII dos calores espec�ficos dessas subst�ncias, enquanto no estado s�lido? a- ( ) 1/10 b- ( ) 1/4 c- ( ) 2/5 d- ( ) 1 e- ( ) 4 27- Qual dos valores abaixo representa a rela��o LI/LII dos calores latentes de fus�o dessas subst�ncias? a- ( ) 1/4 b- ( ) 1/2 c- ( ) 1 d- ( ) 2 e- ( ) 4 28- O calor latente de vaporiza��o da �gua a 1000 C � 540 cal/g. Suponha que temos 1 g de �gua l�quida a 1000 C. A partir de um certo instante, 100 cal s�o cedidas �quela massa de �gua, sendo mantida constante a press�o. A temperatura da �gua: a- ( ) dobrar� b- ( ) diminuir� c- ( )triplicar� d- ( ) permanece a mesma e- ( ) n.d.a. 29- A quantidade de calor necess�ria, em m�dia, para elevar de um grau Celsius a temperatura de um grama de uma subst�ncia, recebe o nome de: a- ( ) capacidade t�rmica b- ( ) equivalente t�rmico c- ( ) calor de fus�o d- ( ) calor latente e- ( ) calor espec�fico 30- Tr�s esferas maci�as de ferro, de mesmo tamanho, s�o colocadas em um calor�metro ideal. Inicialmente, as temperaturas destes corpos s�o, respectivamente 200 C, 400 C e 600 C. Qual ser� a temperatura dos corpos quando o sistema entrar em equil�brio t�rmico? a- ( ) 200 C b- ( ) 300 C c- ( ) 400 C d- ( ) 500 C e- ( ) 600 C GABARITO: 21E;22C;23D;24E;25E;26B;27B;28D;29E;30C. Qual a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 200g de cobre de 100 cá 800 c considere o calor específico do cobre igual a 0093 cal g c *?Resposta: 837 cal.
Como calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura?O cálculo da quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um corpo é feito com base na fórmula: Q = m . c . t , onde m=massa do corpo em gramas, c é o valor do calor específico em cal/g°C e t é a variação de temperatura que quer-se obter.
Qual a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 300g de cobre de 20 Cá 60 c?Qual a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 300g de cobre de 20ºC a 60ºC? Dado: calor específico de cobre: 0,093 cal/ gºC.
Como calcular a quantidade de calor necessária?Fórmula do Calor Específico. c = Q/m. ΔT ou c = C/m.. c: calor específico (cal/g.°C ou J/Kg.K) Q: quantidade de calor (cal ou J) ... . C = Q/ΔT.. C: capacidade térmica (cal/°C ou J/K) ... . c = C/m.. C: capacidade térmica (cal/°C ou J/K) ... . Calor Latente (L): corresponde a quantidade de calor recebida ou cedida por um corpo. ... . Q = m .. |