Ufg go os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química

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Questão 5 Eq Qui Hom

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PET 4 QUÍMICA
2ºANO
SEMANA 1
1- Questão de Química - Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
1 - Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reagentes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
RESPOSTA
Letra B.
2- Questão de Química - Baseado na charge e em seus conhecimentos sobre Química, responda ao que se pede.
2 - Baseado na charge e em seus conhecimentos sobre Química, responda ao que se pede.
No trecho “Humm, nenhuma mudança”, o cientista concluiu que para uma reação ocorrer é necessário observar mudança em alguma propriedade característica do sistema (cor, pressão, concentração etc). O mesmo cientista construiu o gráfico abaixo, estudando as variações nas concentrações de A e B para a reação hipotética A → B , afirmando que ela somente ocorre no intervalo de 0 a 10 minutos. O cientista está correto em sua afirmativa? Justifique.
RESPOSTA
O cientista não está correto em sua afirmativa. No intervalo de 10 a 20 minutos, apesar de não ocorrer variação nas concentrações de reagentes e produtos, a transformação química não cessa. A partir de 10 minutos, o sistema atinge o estado de equilíbrio dinâmico, no qual as velocidades das reações direta e inversa são iguais, de tal forma que nenhuma alteração nas concentrações de reagentes e produtos é observada.
3- Questão de Química - Considere a reação hipotética:
RESPOSTA
Letra C.
4- Questão de Química -(UFG-GO) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química:
4 - (UFG-GO) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química:
Analise os gráficos e responda o que se pede.
a) Em qual instante o equilíbrio químico é atingido?
b) Qual das curvas representa a variação da concentração dos reagentes e qual representa a variação da concentração dos produtos?
c) Qual das curvas representa a variação da velocidade da reação direta? Qual representa a variação da velocidade da reação inversa?
RESPOSTA
A) No instante T2.
B) Durante a reação química os produtos vão sendo formados enquanto os reagentes vão sendo consumidos. Desta maneira, a curva 2 representa a concentração dos reagentes, já que ela diminui com o passar do tempo enquanto a curva 1 representa a concentração dos produtos, já que ela aumenta com o passar do tempo.
C) No início da reação a concentração dos reagentes é máxima. Assim, no início da reação a velocidade da reação direta é máxima e vai diminuindo conforme os reagentes vão sendo consumidos. Logo, a curva 3 representa a velocidade da reação direta. Por outro lado, no início da reação a concentração dos produtos é mínima. Assim, no início da reação a velocidade da reação inversa é mínima e vai aumentando conforme os produtos vão sendo formados. Logo, a curva 4 representa a velocidade da reação inversa.
SEMANA 2
1- Questão de Química - Escreva as expressões de Kc para os equilíbrios apresentados abaixo:
RESPOSTA
2- Questão de Química - O gráfico a seguir representa a variação da quantidade de matéria em função do tempo
RESPOSTA
3- Questão de Química - (UFOP) Assinale a afirmativa INCORRETA:
3 - (UFOP) Assinale a afirmativa INCORRETA:
a) Quando uma reação atinge o equilíbrio químico, as velocidades em ambos os sentidos são iguais.
b) a velocidade das reações químicas depende da frequência dos choques entre as espécies reagentes.
c) a velocidade das reações químicas depende da direção dos choques entre as espécies reagentes.
d) a energia de ativação de uma reação química no sentido direto é sempre igual à energia de ativação no sentido inverso.
e) o efeito da temperatura na velocidade de uma reação é aumentar a energia e a frequência dos choques entre as espécies.
RESPOSTA
Letra D.
4- Questão de Química - (UFLA) Um mol/L do reagente A, é misturado a um mol/L de reagente B produzindo C + D
4 - (UFLA) Um mol/L do reagente A, é misturado a um mol/L de reagente B produzindo C + D, de acordo com a reação
Quando o equilíbrio é atingido, as concentrações de C e D foram de 0,8 mol/L. A constante de equilíbrio, Keq, dessa reação é
a) 0,64.
b) 0,80.
c) 2,56.
d) 4,00.
e) 16,00
RESPOSTA
Letra E.
SEMANA 3
1- Questão de Química - Preveja o efeito produzido no equilíbrio abaixo por cada uma das seguintes perturbações:
Preveja o efeito produzido no equilíbrio abaixo por cada uma das seguintes perturbações:
a) um aumento da pressão.
b) uma diminuição da temperatura.
c) pela introdução de H2 e/ou N2 no sistema.
d) pela retirada de NH3 do sistema.
e) pela introdução de um catalisador adequado.
RESPOSTA
a) Desloca o equilíbrio para a direita.
b) Desloca o equilíbrio para a direita.
c) Desloca o equilíbrio para a direita.
d) Desloca o equilíbrio para a direita.
e) Não altera o equilíbrio.
2- Questão de Química - UFV - Dados os sistemas em equilíbrio:
Dados os sistemas em equilíbrio:
Assinale a opção correta:
a) o aumento da pressão desloca o equilíbrio do sistema A no sentido de formação dos reagentes.
b) o aumento da temperatura desloca o equilíbrio do sistema A no sentido da formação do produto.
c) a diminuição da pressão desloca o equilíbrio do sistema B no sentido da formação do reagente.
d) a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio do sistema B no sentido da formação do reagente.
e) o aumento da temperatura e da pressão apresenta efeitos contrários, tanto no sistema A quanto no sistema B.
RESPOSTA
Letra B.
3- Questão de Química - Quando aquecido em um recipiente fechado, o I2
Quando aquecido em um recipiente fechado, o I2 (s) sublima e forma I2 (g). Estabelece-se, então, o equilíbrio representado nessa equação:
I2(s) ⇆ I2(g)
Sobre esse equilíbrio responda o que se pede:
a) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se a substância é endotérmica ou exotérmica.
[ ] ENDOTÉRMICA. [ ] EXOTÉRMICA.
b) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se, com o aumento da temperatura, a constante de equilíbrio da sublimação do I2 diminui, permanece constante ou aumenta.
[ ] DIMINUI. [ ] PERMANECE CONSTANTE. [ ] AUMENTA.
c) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE o efeito do aumento da temperatura nesse equilíbrio.
[ ] DESLOCA PARA A DIREITA. [ ] DESLOCA PARA A ESQUERDA. [ ] NÃO É PERTURBADO.
RESPOSTA
a) Endotérmica.
b) Aumenta.
c) Desloca para a direita.
4- Questão de Química - O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta
O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:
3 O2(g) ⇆ 2 O3(g)
Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual(is) da(s) situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:
a) Aumento da temperatura.
b) Diminuição da temperatura.
c) Aumento da pressão.
d) Diminuição da pressão.
e) Aumento da concentração de gás ozônio.
RESPOSTA
Letra A e B.
O aumento da temperatura e o aumento da pressão favorecem a formação do ozônio.
SEMANA 4
1- Questão de Química - Complete as equações de ionização e dissociação de ácidos e bases:
Complete as equações de ionização e dissociação de ácidos e bases:
RESPOSTA
2- Questão de Química - Quais deles tornam azul o papel róseo de tornassol?
Considere os seguintes materiais:
I) solução de soda cáustica.
II) produtos de limpeza do tipo Ajax, fúria, etc.
III) vinagre.
IV) água de bateria de automóvel.
V) leite de magnésia.
Quais deles tornam azul o papel róseo de tornassol?
a) todos.
b) nenhum.
c) somente I, II e V.
d) somente III e IV.
e) somente I e II.
RESPOSTA
Letra C.
3- Questão de Química - A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela
Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por

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