Quando uma reação atinge o equilíbrio as quantidades dos reagentes é produtos não precisa ser igual?

O equilíbrio químico é atingido quando, na mistura reacional, as velocidades das reações direta (reagentes formando produtos) e inversa (produtos formando regenerando os reagentes) ficam iguais.

Índice

• Pode-se dizer que uma reação atinge o estado de equilíbrio químico quando?
• O que é uma reação direta?
• Quando uma reação química exotérmica no sentido direto atinge o equilíbrio?
• Quando ocorre o equilíbrio químico de uma reação?
• Qual é a condição para que o equilíbrio químico seja estabelecido nesta reação?
• O que significa dizer que temos uma reação em equilíbrio Cite um exemplo?
• Para que a transformação química atinge o estado de equilíbrio é preciso que?
• Como fazer uma reação em equilíbrio químico?
• Qual o grau de equilíbrio das reações químicas?
• Quando ocorre o equilíbrio químico?
• Posso dizer que o equilíbrio é um estado de equilíbrio?
• 1- Resumo de equilíbrio químico
• 2- Introdução sobre equilíbrio químico
• 3- Condições para ocorrência de um equilíbrio químico
• Mapa mental: Equilíbrio químico
• 4- Gráfico de equilíbrio químico
• 5- Exemplos de equilíbrios químicos
• 7- Constante de equilíbrio químico em termos de pressão
• 8- Grau de equilíbrio
• 9- Constante de ionização
• 10- Constante do produto de solubilidade
• 11- Deslocamento de equilíbrio (Princípio de Le Chatelier)
• Concentração
• Temperatura
• 12- Casos particulares
• Relação entre equilíbrio iônico da água e pH das soluções
• Equilíbrio químico e hidrólise salina
• Equilíbrio químico e soluções-tampão
• 13- Fórmulas utilizadas no equilíbrio químico
• 14- Exercício sobre equilíbrio químico no Enem

Pode-se dizer que uma reação atinge o estado de equilíbrio químico quando?

O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.

O que é uma reação direta?

Quando uma reação é direta, está transformando reagentes em produtos. Já quando ela ocorre de maneira inversa, os produtos estão transformando-se em reagentes.

Quando uma reação química exotérmica no sentido direto atinge o equilíbrio?

01)Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. ... 02)Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto: a) As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se igualam.

Quando ocorre o equilíbrio químico de uma reação?

O equilíbrio químico ocorre quando em uma reação reversível (ocorre paralelamente nos dois sentidos), a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Quando esse equilíbrio é alcançado, as quantidades de reagentes e produtos envolvidas na reação permanecem estáveis.

Qual é a condição para que o equilíbrio químico seja estabelecido nesta reação?

O Equilíbrio Químico é atingido quando uma reação reversível ocorre no sentido direto e no inverso, com a mesma velocidade, e as propriedades do sistema se estabilizam.

O que significa dizer que temos uma reação em equilíbrio Cite um exemplo?

O Equilíbrio Químico é atingido quando uma reação reversível ocorre no sentido direto e no inverso, com a mesma velocidade, e as propriedades do sistema se estabilizam. Por exemplo, o sulfato de cobre penta-hidratado apresenta cor azul e podemos causar uma transformação química por aquecê-lo. ...

Para que a transformação química atinge o estado de equilíbrio é preciso que?

Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas.

Como fazer uma reação em equilíbrio químico?

• Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta: a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente. b) A energia não é introduzida ou removida do sistema. c) A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.

Qual o grau de equilíbrio das reações químicas?

• O grau de equilíbrio é determinado pela divisão da quantidade de reagente consumida pela quantidade inicial do mesmo reagente. Esse grau varia de acordo com a temperatura e a concentração, e nos casos em que há gases na reação, a pressão também é fator de variação. A maioria das reações químicas é reversível, ao contrário do que se imagina.

Quando ocorre o equilíbrio químico?

• O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: onde v1 é a velocidade da reação direta e v~2~ a velocidade da reação inversa.

Posso dizer que o equilíbrio é um estado de equilíbrio?

• No instante em que v~1~ = v~2~, podemos dizer que o sistema atinge o estado de equilíbrio. Atingido o estado de equilíbrio, a reação química continua a ocorrer (nível microscópico) nos dois sentidos, com a mesma velocidade e, portanto, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes. Por isso, podemos dizer que o equilíbrio é um ...

Equilíbrio químico é o nome dado ao ramo da Físico-Química que estuda toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta (em que os reagentes transformam-se em produtos) e uma inversa (em que os produtos transformam-se em reagentes). Essas reações apresentam a mesma velocidade.

1- Resumo de equilíbrio químico

• Velocidade da reação direta é sempre igual à da inversa.

• Graficamente, é detectado quando as curvas passam a ser constantes em relação ao eixo y.

• Podem ter participantes gasosos, líquidos, aquosos ou sólidos.

• Pode ser calculado em relação à concentração (mol/L), à pressão parcial ou ao número de íons.

• De acordo com o estudo da quantidade de cátions hidrônio e hidróxido, os meios podem ser classificados em ácidos, básicos ou neutros.

• Quando envolve a dissolução de um sal em água, a constante de equilíbrio passa a envolver a hidrólise salina.

• Se a solução é formada por ácido ou base fraca, juntamente com um sal, forma-se uma solução-tampão.

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2- Introdução sobre equilíbrio químico

Toda reação química possui uma velocidade. No caso das reações reversíveis, a reação direta tem a sua, enquanto a indireta tem a dela. O processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas velocidades tornarem-se absolutamente iguais.

3- Condições para ocorrência de um equilíbrio químico

Conforme exposto, um equilíbrio químico só ocorrerá:

• Se a reação for reversível;

• Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa;

• Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).

Mapa mental: Equilíbrio químico

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4- Gráfico de equilíbrio químico

O gráfico de equilíbrio químico apresenta sempre as mesmas variáveis: tempo, no eixo x, e concentração em mol/L, no eixo y. Qualquer curva descendente pertence a um reagente, e qualquer curva ascendente pertence a um produto.

Variáveis de um gráfico de equilíbrio químico.

Identificamos uma situação de equilíbrio quando as curvas presentes no gráfico tornam-se horizontais em relação ao eixo da concentração.

Situação de equilíbrio em um gráfico.

5- Exemplos de equilíbrios químicos

Abaixo, seguem exemplos de equilíbrios químicos:

Exemplo 1: Equilíbrio gasoso.

Exemplo 2: Equilíbrio com participante sólido.

Exemplo 3: Equilíbrio com participante dissolvido em água (meio aquoso).

Exemplo 4: Equilíbrio com participante líquido.

6- Constante de equilíbrio químico em termos de concentração

Constante de equilíbrio em termos de concentração (mol/L) ou simplesmente Kc é a relação estabelecida entre as concentrações molares de produtos e de reagentes presentes em uma reação elevadas aos seus respectivos expoentes.

Observe o seguinte equilíbrio:

O Kc desse equilíbrio terá no numerador a multiplicação entre as concentrações dos produtos (C e D). No denominador, teremos a multiplicação entre as concentrações dos reagentes (A e B). Todos as concentrações deverão ser elevadas aos seus respectivos coeficientes estequiométricos (a, b, c, d).

Agora, observe o equilíbrio com participantes gasosos abaixo:

A expressão da constante de equilíbrio (Kc) para essa reação será:

Obs.: os participantes no estado sólido são sempre constantes, por isso, não participam da expressão do Kc.

Como o Al2O3 e o Al são sólidos, não entrarão na expressão do Kc. Em suas posições, colocamos o número 1.

Exemplo: Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2,0 mols/ L de NO2, segundo a reação abaixo:

A constante de equilíbrio (Kc) desse equilíbrio, nas condições da experiência, será numericamente igual a:

a) 0,125

b) 0,25

c) 1

d) 4

e) 8

Para fazermos os cálculos, colocamos os valores das concentrações de cada um dos participantes na expressão do Kc:

Kc = [NO2]2
       [N2O4]

Kc = (2)2
        0,5   

Kc = 8 mol/L

Resposta: Letra e

7- Constante de equilíbrio químico em termos de pressão

A constante de equilíbrio em termos de pressão parcial é representada pela sigla Kp e é determinada quando pelo menos um dos componentes do equilíbrio, seja ele reagente ou produto, está no estado gasoso.

Para expressar a constante Kp desse equilíbrio, seguimos o mesmo princípio da determinação do Kc, ou seja, produtos no numerador e reagentes no denominador.

O cálculo da expressão do equilíbrio Kp segue como realizado anteriormente com o Kc. A única diferença é que utilizamos as pressões parciais dos participantes em vez de usarmos a concentração em mol/L.

8- Grau de equilíbrio

Representado pela sigla α, o grau de equilíbrio indica a quantidade, em porcentagem (%), de matéria do reagente que reagiu durante a reação. Para calculá-lo, devemos utilizar a seguinte expressão:

O resultado do grau de equilíbrio deve ser sempre multiplicado por 100 para que seja transformado em porcentagem.

Exemplo: Aqueceram-se 2 mol de PCℓ5 em um recipiente fechado com capacidade de 2 L. Atingindo o equilíbrio, o PCℓ5 estava 40% dissociado em PCℓ3 e Cℓ2. Calcule a constante de equilíbrio.

A equação que representa o equilíbrio é:

O enunciado indica que foram adicionados 2 mol de PCl5 em um recipiente de 2L. Logo, sua concentração é de 1 mol/L.

Se, inicialmente, havia 1 mol/L, e 40% (0,4) dele foi dissociado:

α = Concentração que reagiu
        Concentração inicial

0,4 = Concentração que reagiu
                        1             

Concentração que reagiu = 0,4 mol/L

De acordo com a equação, a estequiometria dela é de 1:1:1. Logo, o que reage é o que forma no produto. Assim, foram formados 0,4 mol/L de PCl3 e 0,4 mol/L Cl2. Com relação ao PCl5 é diferente: no início tínhamos 1 mol/L e reagiu 0,4 mol/L. Logo, sobraram 0,6 mol/L.

Por fim, basta utilizarmos os valores para realizar o cálculo do Kc:

Kc = [PCl3].[Cl2]
           [PCl5]   

Kc = 0,4 . 0,4
           0,6  

Kc = 0,26 mol/L (aproximadamente)

9- Constante de ionização

A constante de ionização (representada pelas siglas Ki, Ka, Kb, Kd) é a relação estabelecida entre eletrólito (ácido ou base) dissolvido em água e os íons liberados.

Quando um ácido (HX) é dissolvido em água, sofre ionização, produzindo o cátion hidrônio (H+) e um ânion (X-) qualquer:

A expressão do Ki para esse ácido é:

Obs.: quanto maior for o valor da constante, mais forte ele é.

10- Constante do produto de solubilidade

Essa constante, representada por Kps ou Ks, está relacionada com a dissolução de sais muito pouco solúveis em água. Quando um sal (YX) de baixa solubilidade está em água, uma pequena parte dele dissolve-se, dissociando-se. Forma-se, então, um equilíbrio químico entre os íons liberados e os cristais do eletrólito (sal).

Para determinar a expressão do Kps, utiliza-se apenas o produto da concentração em mol/L dos íons (cátion Y+ e ânion X-), já que a maior parte do eletrólito está no estado sólido, o qual não participa de uma constante.

Exemplo:O produto de solubilidade (Kps) do Pb(OH)2 é dado pela expressão:

a) Kps = [Pb2+][OH–]2

b) Kps = [Pb2+]2 [OH–]

c) Kps = [Pb(OH)2]

d) Kps = [Pb2+] + [OH–]2

e) Kps = [Pb2+] / [OH–]

Quando a base Pb(OH)2 é adicionada em água, forma-se o seguinte equilíbrio de dissolução:

Os íons liberados são o chumbo II (Pb+2) e o hidróxido (OH-). Na expressão do Kps, o cátion será elevado a um, por apresentar apenas uma unidade na fórmula, e o ânion será elevado ao quadrado, por apresentar duas unidades na fórmula.

Resposta: Letra c

Veja também: Como são formadas estalactites e estalagmites

11- Deslocamento de equilíbrio (Princípio de Le Chatelier)

De acordo com o princípio de Le Chatelier, existem três variáveis que podem perturbar um equilíbrio: temperatura, pressão e concentração. Sempre que um equilíbrio for perturbado, ele irá trabalhar de forma contrária à perturbação para criar uma nova situação de equilíbrio.

Concentração

Se a concentração de um participante diminui, o equilíbrio desloca-se para o lado dele.

Se a concentração de um participante aumenta, o equilíbrio desloca-se para o lado contrário.

Temperatura

Se a temperatura aumenta, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.

Se a temperatura diminui, o equilíbrio desloca-se no sentido exotérmico.

Obs.: desses fatores, a temperatura é o único fator que modifica a constante de equilíbrio (Kc).

Pressão

Se a pressão aumenta, o equilíbrio desloca-se no sentido que apresenta menor volume.

Se a pressão diminui, o equilíbrio desloca-se no sentido que apresenta maior volume.

Exemplo: Observe o seguinte equilíbrio químico:

Sobre esse equilíbrio químico, são formuladas as proposições abaixo:

I. A constante de equilíbrio pode ser designada por constante de ionização de ácido.

II. Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais forte será o eletrólito.

III. O equilíbrio pode ser deslocado pela adição de uma base.

IV. A constante de equilíbrio independe da temperatura.

São afirmações corretas apenas:

a) I e II

b) I e III

c) I e IV

d) I, II e III

e) II, III e IV

I- Verdadeira, porque é um equilíbrio de um ácido.

II- Verdadeira, porque quanto maior a constante de equilíbrio, maior a força;

III- Verdadeira, pois a hidroxila da base tem afinidade com H+ do ácido, o que alteraria a concentração de H+ no equilíbrio.

IV- Falsa, porque a constante de equilíbrio depende da temperatura.

12- Casos particulares

Relação entre equilíbrio iônico da água e pH das soluções

A água é uma substância que sofre autoionização, ou seja, ela produz cátion hidrônio (H+) e ânion hidróxido (OH-), porém a quantidade de íons formada é muito pequena, formando o equilíbrio químico abaixo:

Assim, sempre que tivermos uma solução aquosa, teremos o equilíbrio iônico da água. A constante de ionização da água, representada por Kw, é dada pela seguinte expressão:

Obs.: a água não aparece na expressão por ser uma constante na sua equação.

De acordo com dados experimentais, sabe-se que, em temperatura ambiente, a concentração dos íons hidrônio e hidróxido produzidos pela água é igual a 10-7 mol/L. A presença de uma substância (dissolvida) na água pode modificar a quantidade de íons hidrônio e hidróxido.

Como a grande maioria das substâncias utilizada no nosso dia a dia está dissolvida na água (soluções aquosas), a quantidade de cátions hidrônio e ânions hidróxido passou a ser uma referência para determinar a característica de um meio. Logo:

• Meio ácido ou de pH menor que 7: trata-se de um equilíbrio químico em que a concentração de hidrônio é maior que a de hidróxido.

• Meio básico ou de pH maior que 7: trata-se de um equilíbrio químico em que a concentração de hidrônio é menor que a de hidróxido.

• Meio neutro ou de pH igual a 7: trata-se de um equilíbrio químico em que a concentração de hidrônio é igual à de hidróxido.

Veja também: Indicadores de pH

Equilíbrio químico e hidrólise salina

Quando um sal é dissolvido em água, além do equilíbrio de ionização da água, passamos a ter o equilíbrio de dissociação do sal (YW libera um cátion diferente de hidrônio e um ânion diferente de hidróxido). Logo, no meio, temos dois cátions e dois ânions.

A hidrólise ocorre quando pelo menos um dos íons provenientes da água interage com um dos íons do sal (cátion com ânion), formando ácido ou base. Porém, isso só ocorre se o eletrólito (ácido ou base) a ser formado for de natureza fraca.

Veja também: Força dos ácidos

Exemplo: Em uma determinada solução aquosa de NaCl, é verificado pH = 7. Isso se deve ao fato de:

a) ocorrer apenas hidrólise do cátion Na+.

b) ocorrer apenas hidrólise do ânion Cl–.

c) não ocorrer hidrólise, porque o NaOH e HCl são eletrólitos fortes.

d) ocorrer hidrólise do cátion e do ânion.

e) NaOH e HCl serem eletrólitos fracos

O NaCl, ao se dissolver na água, libera o cátion sódio (Na+), que é proveniente de eletrólito forte (por pertencer à família IA da tabela periódica), e o ânion cloreto (Cl-), que também é proveniente de um eletrólito forte (HCl, um dos três hidrácidos fortes).

Por isso, nesse exemplo, não ocorre hidrólise de nenhum dos íons provenientes do sal.

Resposta: Letra c

Equilíbrio químico e soluções-tampão

Sabe-se que um ácido, base ou sal, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação, resultando em um equilíbrio iônico.

Quando um ácido fraco (que dissocia pouco), HX, é misturado com um sal (que apresenta o mesmo ânion do ácido), YX, ou quando uma base fraca (que também dissocia pouco), ZOH, é misturada com um sal (que apresenta o mesmo cátion da base), ZW, teremos a formação de uma solução-tampão.

Nesse tipo de solução, temos sempre a presença de dois equilíbrios químicos. Sua principal característica é de que esses equilíbrios não sofrem grandes perturbações nem alterações no seu pH quando recebem eletrólitos que ionizam muito, como ácidos ou bases fortes.

Um exemplo de solução-tampão é a mistura formada pelo ácido cianídrico (um ácido fraco, de fórmula HCN) e o sal cianeto de sódio (de fórmula NaCN).

13- Fórmulas utilizadas no equilíbrio químico

Além das fórmulas utilizadas para o cálculo das constantes do equilíbrio químico em termos de pressão (Kp) e concentração (Kc), temos as seguintes fórmulas:

• Para constante de ionização de um ácido (Ki ou Ka).

• Para constante de dissociação de uma base (Kd ou Kb).

Veja também: Classificação das bases

Sendo que, nessas fórmulas, M é a concentração em mol/L do eletrólito, e α é o grau de ionização ou de dissociação do eletrólito.

Exemplo 1: Uma solução 0,01 molar de um monoácido está 4,0% ionizada. A constante de ionização desse ácido é:

a) 1,6 x 10–3

b) 1,6 x 10–5

c) 3,32 x 10–5

d) 4,0 x 10–5

e) 3,0 x 10–6

Resposta: Letra b

Os dados fornecidos pelo exercício foram:

α = 4%

M = 0,01 mol/L

Para determinar o valor da constante de ionização, devemos utilizar a expressão para eletrólito fraco:

Ki = α2. M

Ki = (0,04)2.0,01

Ki = 0,0016.0,01

Ki = 0,00016 mol/L ou 1,6.10-5 mol/L

Exemplo 2: A concentração dos íons H+ de uma solução é igual a 0,0001. O pH dessa solução é:

a) 1

b) 2

c) 4

d) 10

e) 14

Resposta: Letra c

O exercício indica que a concentração de cátion é 0,0001. Para determinar o pH, basta utilizarmos o valor na expressão:

[H+] = 10-pH

0,0001 = 10-pH

10-4 = 10-pH

-4 = -pH. (-1)

pH = 4

14- Exercício sobre equilíbrio químico no Enem

(Enem) Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre hidróxido de sódio e ácido lático pode ser representada pela equação química:

CH3CH(OH)COOH(aq) + NaOH(aq) →

CH3CH(OH)COONa(aq) + H2O(I)

Equilíbrio entre ácido lático e hidróxido de sódio

A consequência dessa adulteração é:

a) o aumento do pH do leite.

b) a diluição significativa do leite.

c) a precipitação do lactato de sódio.

d) a diminuição da concentração de sais.

e) o aumento da concentração dos íons H+.

O hidróxido de sódio é uma base forte, que dissocia muito e libera muitos ânions hidróxido. Com sua adição, ocorrerá um aumento do pH do leite.

Resposta: Letra a

Por Me. Diogo Lopes Dias

Quando uma reação atinge o equilíbrio as quantidades dos reagentes é produtos não precisa ser igual?

Quando uma reação química atinge o equilíbrio?

O que acontece com as concentrações de produtos é reagentes quando se atinge o equilíbrio da reação?

O que diz a Lei de Chatelier?