O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60g por 100g de água a 80 graus celsius

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• Como calcular o coeficiente de solubilidade do sal?
• Qual é o coeficiente de solubilidade do sal?
• Qual a solubilidade do sal a 20 C em g de sal por 100 g de água?
• Qual é a solubilidade desse sal a 50ºc?

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o ponto B uma solução 
saturada e o ponto C uma solução insaturada. 
 
Exercícios 
1) Quais são as principais características de uma 
suspensão? 
R.:_________________________________________
___________________________________________ 
2) Quais são as principais características de uma 
dispersão coloidal? 
R.:_________________________________________
___________________________________________ 
3) Quais são as principais características de uma 
solução? 
R.:_________________________________________
___________________________________________ 
4) De acordo com a natureza do soluto, como pode 
ser classificada uma solução? 
R.:_________________________________________
__________________________________________ 
0 20 40 60 80 100
0
50
100
150
200
250
*
*
*C
B
A
g 
su
bs
tâ
nc
ia
/1
00
g 
H
2O
Temperatura (oC)
 
5) Conceitue coeficiente de solubilidade. 
R.:_________________________________________
___________________________________________ 
6) O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60g 
por 100g de água a 80oC. Determinar a massa em 
gramas desse sal, nessa temperatura, necessária 
para saturar 320g de água. 
 
 
7) Evapora-se completamente a água de 40g de 
solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de 
fundo e obtém-se 15g de resíduo sólido. Determine 
o coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 
100g de água na temperatura da solução inicial. 
 
 
 
 
8) Sabendo que o coeficiente de solubilidade do 
NH4Cl é 60g do sal em 100g de H2O em 70
oC. 
Determine: 
a) a massa de NH4Cl que pode ser dissolvida em 
450g de água a 70oC. 
 
 
 
b) a massa de água necessária para dissolver 300g 
de NH4Cl a 70
oC. 
 
 
 
c) foram dissolvidos 200g de NH4Cl em 250g de H2O 
a 90oC. Esta solução foi resfriada até 70oC. 
Sabendo-se que a solução resultante ficou 
saturada, determine a massa do sal que 
precipitou. 
 
 
 
9) O diagrama abaixo mostra as solubilidades das 
substâncias A, B, C e D em 100g de água, entre 10 e 
90oC. 
10 20 30 40 50 60 70 80 90
20
30
40
50
60
D
C
A
B
 Solubilidade
(g/100 água)
Temperatura ( C)
o
 
a) Qual substância apresenta maior solubilidade a 
60oC? 
 
 
b) Qual é quantidade máxima da substância B, em 
gramas, que é possível dissolver em 250g H2O, a 
50oC. 
 
 
 
c) Qual é a quantidade de água necessária para 
preparar uma solução saturada que contém 
325g da substância A, a 70oC. 
 
 
 
10) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado 
um cristal desse sal e verificou-se que este não se 
dissolveu, provocando ainda, a formação de um 
precipitado. Podemos dizer que a solução original 
estava ___________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 – Unidades de Concentração. 
4.1 - Introdução. 
 As reações químicas, são realizadas, na 
sua maioria, com reagentes em solução e para se 
determinar com precisão estequiométrica as 
quantidades de reagentes ou de produtos, é 
necessário preparar estas soluções com 
quantidades conhecidas de reagentes. As 
quantidades de reagentes (soluto) em uma 
solução pode ser expressa por grandezas como 
massa, mol, volume e a relação entre essas 
grandezas com a solução é expressa através das 
chamadas unidades de concentração. 
 As unidades de concentração que vamos 
estudar, relaciona massa de soluto com volume 
de solução (concentração comum), quantidade 
de matéria (número de mols) de soluto com 
volume de solução (molaridade) e a massa de 
soluto com massa de solução (% em massa). 
Obs.: 
1o) Para os cálculos de unidade de concentração 
adotaremos a seguinte convenção: 
 Índice 1: refere-se ao soluto. 
 Índice 2: refere-se ao solvente. 
 Sem índice: refere-se ao solução. 
 
2o) A maioria das unidades de concentração 
utiliza como unidade de volume, o litro. Para 
facilitar a transformação para esta unidade, 
temos: 
1000 mL = 1,0 L 
 900 mL = 0,9 L 
 500 mL = 0,5 L 
 250 mL = 0,25 L 
 100 mL = 0,10 L 
 50 mL = 0,05 L 
 1 0 mL = 0,01 L 
 1 mL = 0,001 L 
Sendo 1 mL = 1cm3 
4.1 – Concentração em gramas por litro ou 
concentração comum (C). 
 Essa unidade nos fornece a massa, em 
gramas de soluto existente em um litro de 
solução. 
 
onde: 
 m1 = massa de soluto em gramas. 
 V = volume da solução em litros. 
 
Problemas 
 
1) Determinar a concentração em gramas por 
litro de uma solução que contém 8g de 
hidróxido de sódio dissolvidos em 250 mL de 
solução. 
 
 
 
 
2) Determinar a massa de soluto, em gramas, 
existentes em 500 mL de solução de 
concentração 80g/L. 
 
Dados: m1 = ? 
 V = 500 mL = 0,5 L 
 C = 80 g/L. 
C
m1
V
=
=80 g/L 
m1
0,5 L
m1 = 40 g 
3) Uma solução possui 15g de soluto em 100mL 
de solução. Qual é a concentração da solução, 
em gramas por litro? 
 
 
 
 
 
4) Determinar o volume da solução que contém 
75 g deste soluto, sabendo que esta solução 
apresenta concentração de 200 g/L. 
 
 
 
 
5) Determine a massa de NaOH dissolvido em 
água suficiente para 600 mL de solução, cuja 
concentração é 48g/L. 
 
 
 
 
4.2 - Concentração em quantidade de matéria 
do soluto por litro de solução ou molaridade 
(m) : indica a quantidade de matéria de 
soluto (número de mols) existentes em um 
litro de solução. 
 Uma solução de NaOH 0,5 mol/L (0,5M) 
indica que em 1 litro de solução contém 0,5 
mol/L de NaOH. 
 
Obs.: O termo molaridade como unidade de 
concentração já está absoleto e deve ser 
substituído por quantidade de matéria ou 
substância. Como este termo ainda é bastante 
usado, no nosso estudo vamos mantê-lo. 
 
 A molaridade de uma solução é dada pela 
relação entre o número de mols de soluto pelo 
volume da solução, ou seja: 
 
=
n1
M1V
como n1 =
m1 temos:
 
=
m1
M1.V
(mol/L)
 
onde: 
 m1 = massa do soluto (g) 
 n1 = quantidade de matéria (n
o mols) 
M1 = massa molar (g/mol) 
 V = volume da solução (L) 
Problemas 
1) Determinar a molaridade de uma solução 
que contém 20g de NaOH dissolvidos em 250 
mL de solução. 
 
Dados: m1 = 20g de NaOH 
 V = 250 mL = 0,25L 
 M1 = 40 g/mol 
 
=
m1
M1.V
mol/L=
20
2
40.0,25
=
 
2) São dissolvidos 19,6 g de H2SO4 em água 
suficiente para 500 mL de solução. Qual é a 
molaridade dessa solução? 
 
 
 
3) São dissolvidos 23,4 g de NaCl em água 
suficiente para 2 000 L de solução. Determinar a 
molaridade dessa solução. 
 
 
 
4) Temos 400 mL de uma solução 0,15 mol/L de 
NaOH. Determinar a massa de NaOH existente 
nessa solução. 
 
 
5) Quantos gramas de brometo de cálcio estão 
dissolvidos em 30 mL de solução 1,0.10
-3
 
mol/L dessa substância? 
 
 
 
 
 
4.3 - Concentração massa-massa. 
 Uma outra maneira de expressar a 
concentração de uma solução é relacionar a 
massa do soluto com a massa da solução. Esta 
forma de concentração é expressa através do 
título ( ) e da percentagem em massa. 
Título ( ): indica a massa de soluto, em 
gramas, existente em 1g de solução. 
Uma solução que apresenta título ( ) 0,2 
indica que em 1g de solução (m) existem 0,2g de 
soluto (m1) e 0,8g de solvente (m2), ou seja: 
1g de solução
0,2 g de soluto
0,8 g de solvente 
 O título ( ) é o quociente da massa da 
soluto (m1) pela massa da solução (m). 
 
Obs.: O título é um número adimensional e está 
adimensional e o seu valor está compreendido 
entre 0 e 1 (0 < < 1). 
Percentagem em massa ou Título percentual

Como calcular o coeficiente de solubilidade do sal?

Qual é o coeficiente de solubilidade do sal?

Qual a solubilidade do sal a 20 C em g de sal por 100 g de água?

Qual é a solubilidade desse sal a 50ºc?