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Em uma solução saturada de cloreto de prata (AgCl), por exemplo, a equação da dissociação iônica desse sal em meio aquoso é dada abaixo: AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) Se adicionarmos a essa solução saturada uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), poderemos observar a formação de um precipitado de cloreto de prata, pois, conforme dito, a solução estará saturada, portanto, já possuirá a quantidade máxima de AgCl que pode ser dissolvida nesse volume de água e em temperatura ambiente. O mesmo podemos falar dos íons Ag+(aq) e Cl-(aq); eles possuíam as maiores concentrações em mol/L possíveis. A dissociação do HCl em meio aquoso é dada pela equação a seguir: HCl(aq) ↔ H+(aq) + Cl-(aq) Observe que o íon cloreto (Cl-(aq)) é o íon comum ao equilíbrio. Desse modo, quando se adiciona o HCl, aumenta-se a concentração de Cl-(aq). Segundo o princípio de Le Chatelier: Isso significa que com a adição de íons cloreto, eles ficarão em excesso no sistema, o que favorecerá o deslocamento do equilíbrio para o sentido de consumi-los, ou seja, no sentido da reação para a esquerda, da reação inversa, ocorrendo a formação de precipitado AgCl(s). Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) É importante ressaltar que o efeito do íon comum só afeta o deslocamento de uma reação em equilíbrio, mas não altera a constante de equilíbrio (Kc), desde que a temperatura seja mantida constante, pois ela só é afetada por uma mudança na temperatura. Além disso, o pH da solução também pode ser alterado: como o equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminui-se o grau de ionização do ácido ou da base. Por exemplo, se adicionarmos acetato de sódio (NaCH3COO) numa solução aquosa de ácido acético diluído (CH3COOH), o deslocamento do equilíbrio será para a esquerda, pois o íon comum, no caso, é o íon acetato (CH3COO-(aq)). Esses íons terão que ser consumidos, formando-se ácido não ionizado. Veja como isso ocorre analisando separadamente a dissociação do acetato de sódio e do ácido acético:
Veja que como o íon acetato é o íon comum, o deslocamento do equilíbrio faz com que eles sejam consumidos e que o grau de ionização do ácido acético diminua. Portanto, o efeito do íon comum provoca a diminuição da concentração de íons H+(aq), aumentando o valor do pH. O efeito do íon comum explica importantes processos químicos e físicos
Os sais são substâncias muito comuns no nosso dia a dia e que, geralmente, apresentam sabor salgado e são sólidos. Um sal que todos conhecem é o cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha, que possui coloração branca. O bicarbonato de sódio
(NaHCO3) também apresenta cor branca, mas existem outros sais com diversas outras cores, como o dicromato de potássio (K2Cr2O7), que possui cor laranja, e o sulfato de níquel (NiSO4), que possui cor azul. O sulfato cúprico (CuSO4), por exemplo, é muito usado no tratamento da água de piscinas. Tipos de sais. No mar existem muitos sais dissolvidos, como o cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio, dentre outros. Porém, podemos também encontrar alguns sais não dissolvidos na água, como o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas. Segundo Arrhenius, um sal é
toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação e libera um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O2-. Exemplos: NaCl (s) +
H2O (l) → Na+ + Cl- CaSO4 (s) + H2O (l) → Ca2+ + SO42- Al(NO2)3 (s) + H2O (l) → Al3+ + NO2- MgSO3 (s) + H2O (l) → Mg2+ + SO32- KHSO3 (s) + H2O (l) → K+ + H+ + SO32- CaOHCl (s) + H2O (l) → Ca2+ + OH- + Cl- NaKSO4 (s) + H2O (l) → Na+ + K+ + SO42- CaClBr (s) + H2O (l) → Ca2+ + Cl- + Br- 📚 Você vai prestar o Enem? Estude de graça com o Plano de Estudo Enem De Boa 📚 Reação de NeutralizaçãoDo ponto de vista prático, sais são compostos formados pela reação entre um ácido e uma base de Arrhenius em água. Essa reação é chamada de neutralização ou de salificação e, além do sal, forma também água. Exemplos: HCl + KOH → KCl + H2O H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + H2O 2 HNO3 + Sr(OH)2 → Sr(NO3)2 + H2O 3 H2S + 2 Al(OH)3 → Al2S3 + 6 H2O 3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O 🎓 Você ainda não sabe qual curso fazer? Tire suas dúvidas com o Teste Vocacional Grátis do Quero Bolsa 🎓 Formulação
Cx+ + Ay- → CyAx Onde C é o cátion e A é o ânion. Exemplos: Na+ + Cl- → NaCl 2 Na+ + SO42- → Na2SO4 Al3+ + NO2- → Al(NO2)3 Nomenclatura dos SaisSe o cátion tiver uma só valência, podemos utilizar o seguinte esquema para determinar os nomes dos sais: nome do ânion + de + nome do cátion O nome do sal é obtido a partir da nomenclatura do ácido e da base que lhe dão origem, pela mudança de sufixos:
Exemplos: HCl + LiOH → LiCl + H2O ácido clorídrico hidróxido de lítio cloreto de lítio 2 HNO2 + Mg(OH)2 → Mg(NO2)2 + 2 H2O ácido nitroso hidróxido de magnésio nitrito de magnésio H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O ácido sulfúrico hidróxido de bário sulfato de bário Se o cátion tiver mais de uma valência, podemos usar dois esquemas para determinar os nomes dos sais: nome do ânion + de + nome do cátion + (valência do cátion) ou Formas de determinar o nome dos sais. Exemplos: FeCl2: cloreto de ferro (II) ou cloreto ferroso FeCl3: cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico SnBr2: brometo de estanho (II) ou brometo estanoso SnBr4: brometo de estanho (IV) ou brometo estânico AuCl: cloreto de ouro (I) ou cloreto auroso AuCl3: cloreto de ouro (III) ou cloreto áurico Outra forma de determinar o nome dos sais é consultando tabelas de cátions e ânions. A partir do nome do sal, é possível também determinar a fórmula do sal. A tabela a seguir apresenta alguns deles:
Observe os exemplos abaixo:
Nome do sal: Carbonato de cálcio Ânion: carbonato – CO32- Cátion: sódio – Na+ Fórmula do sal: Na2CO3
Fórmula do sal: Fe2(SO4)3 Cátion: Fe3+ Ânion: SO42- Nome do sal: sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico Classificação dos Sais
É um sal cujo ânion não apresenta hidrogênio ionizável (H+) e nem ânion OH-. Exemplos: NaCl, BaSO4, Na2CO3.
É um sal que possui dois cátions, sendo um deles o H+, e somente um ânion. É obtido através da reação de neutralização parcial do ácido, ou seja, nem todos os íons H+ do ácido neutralizam. Exemplo: NaHCO3: Carbonato monossódico Carbonato (mono) ácido de sódio (Mono) hidrogenocarbonato de sódio KHSO4: Sulfato monopotássico Sulfato (mono) ácido de potássio (Mono) hidrogenossulfato de potássio Na2HPO4: Fosfato dissódico Fosfato (mono) ácido de sódio (Mono) hidrogenofosfato de sódio NaH2PO4: Fosfato monossódico Fosfato diácido de sódio Dihidrogenofosfato de sódio Se o hidrogenossal tiver sido originado de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis, o prefixo hidrogeno pode ser substituído por bi: NaHCO3 – bicarbonato de sódio KHSO4 – bissulfato de sódio LiHSO3 – bissulfito de lítio
É um sal que possui dois ânions, sendo um deles o OH-, e somente um cátion. É obtido através da reação de neutralização parcial da base, ou seja, nem todos os íons OH- da base neutralizam. Exemplos: CaOHCl: Cloreto básico de cálcio (Mono) hidróxi-cloreto de cálcio MgOHBr: Brometo básico de magnésio (Mono) hidróxi-brometo de magnésio AlOH(NO3)2: Nitrato básico de alumínio (Mono) hidróxi-nitrato de alumínio Al(OH)2NO3: Nitrato dibásico de alumínio Di-hidróxi-nitrato de alumínio AlOHSO3: Sulfato básico de alumínio (Mono) hidróxi-sulfato de alumínio
É um sal que apresenta dois cátions diferentes (que não seja o H+) ou dois ânions diferentes (que não seja o OH-). A nomenclatura para esses sais pode ser feita da seguinte forma: Sal com dois cátions: Nome do ânion + de + nome dos cátions Exemplo: NaLiSO4→ sulfato de sódio e lítio Sal com dois ânions: Nome dos ânions + de + nome do cátion Exemplo: Ca(Cl)ClO→ hipoclorito cloreto de cálcio
É um sal que apresenta, no retículo cristalino, moléculas de água em proporção definida. Essa água combinada é chamada água de cristalização. A quantidade de moléculas de água é indicada por prefixos na nomenclatura do sal. Exemplos: CuSO4.5H2O: sulfato de cobre (II) penta-hidratado CaSO4.2H2O: sulfato de cálcio di-hidratado Solubilidade em águaA solubilidade dos sais é, na prática, o critério mais importante para classificar os sais. A tabela abaixo indica a solubilidade em água (a 25 °C e 1 atm) dos sais.
Dizer que um sal é insolúvel quer dizer, na verdade, que sua solubilidade é mínima, já que nenhuma substância é totalmente insolúvel. Os sais insolúveis sofrem pequena dissociação iônica, originando soluções contendo pequena quantidade de íons. Por isso, são considerados maus eletrólitos. Todos os sais de metais alcalinos e amônio (NH4+) são solúveis. Exercício de fixação Enem/1999 A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no esquema abaixo.
Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução fisiológica com os materiais obtidos da água do mar é: A II, III, IV B III, I, IV C III, IV, I D II, III, I E I, IV, III Quando um bicarbonato solúvel de sódio de potássio etc é dissolvido em água PodeQuando um bicarbonato solúvel (de sódio, de potássio etc.) é dissolvido em água, pode-se estabelecer o equilíbrio: HCO#3 (aq) " H"(aq) F CO2 (aq) " H2O(l) Explique por que ocorre efervescência quando um bicarbonato é dissolvido em uma solução de HCl mas não quando é dissolvido em uma solução de NaOH.
O que diz a Lei de Chatelier?Esse princípio mostra que quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação. Dessa forma, há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação.
Quais são os fatores que podem promover o deslocamento de equilíbrio químico?Existem três fatores que podem gerar essa espécie de “perturbação” numa reação em equilíbrio químico e assim provocar o seu deslocamento, que são: concentração das substâncias participantes na reação, temperatura e pressão.
O que altera o equilíbrio químico?Os principais fatores que causam esse deslocamento no equilíbrio químico são: concentração dos reagentes ou produtos participantes da reação, pressão e temperatura.
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Quando um bicarbonato solúvel de sódio de potássio etc é dissolvido em água Pode
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