Qual número atômico do elemento que se encontra no período 2 família 16?

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• Qual é o número atômico do elemento que se encontra no período 2 família 16?
• Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento Justifique sua resposta?
• Quais são os Calcogênios na tabela periódica?
• Como os elementos químicos estão dispostos na tabela periódica dos elementos químicos?

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atômico, a massa atômica e a configuração eletrônica de um átomo e de um íon bivalente desse elemento químico.
04. (Cesgranrio-RJ). Na Tabela Periódica, os elementos estão organizados em ordem crescente de:
(A) Número de massa
(B) Massa atômica
(C) Número atômico
(D) Raio atômico
(E) Eletronegatividade
05. (UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
(A) metal alcalino
(B) metal alcalino terroso
(C) metal terroso
(D) ametal
(E) gás nobre
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06. Faça a associação correta com respeito às famílias ou grupos da Tabela Periódica:
1. Metais Alcalinos	A. Grupo 18
2. Metais Alcalino terrosos	B. Grupo 17
3. Calcogênios	C. Grupo 16
4. Halogênios	D. Grupo 15
5. Família do Carbono	E. Grupo 14
6. Família do Nitrogênio	F. Grupo 1
7. Gases Nobres	G. Grupo 2
07. Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica:
(A) 5º período e família dos calcogênios.
(B) 15º período e família dos halogênios.
(C) 3º período e família do nitrogênio.
(D) 5º período e família do nitrogênio.
(E) 5º período e família dos gases nobres
08. (Ufac). O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é:
(A) 10
(B) 12
(C) 23
(D) 13
(E) 31
09. O livro “A Tabela Periódica”, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir.
I – É metal alcalino.
II – É líquido na temperatura ambiente.
III – É o de menor potencial de ionização do grupo 15. IV – É radioativo, usado em usinas nucleares.
V – Aparece na natureza na forma de gás monoatômico. VI – É lantanídeo.
10. UnB-DF Os acumuladores, mais comumente chamados de baterias, cuja utilização sofreu um aumento considerável com o advento dos aparelhos eletroeletrônicos, geralmente contêm substâncias simples e/ou compostas que envolvem, entre outros, os seguintes elementos químicos: zinco (Zn), mercúrio (Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e carbono (C).
Acerca das propriedades periódicas desses elementos químicos, julgue os itens abaixo. ( ) Prata e cádmio pertencem a uma mesma família.
( ) Os átomos de cádmio são maiores que os de zinco.
( ) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo período tabela periódica.
( ) Os átomos de lítio e carbono têm valores de eletronegatividade muito próximos.
11. UFGO Leia o texto que se segue e responda à questão.
Grupo cria molécula com gás nobre
Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos químicos
· não gostam de se misturar.
Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compostos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – formando moléculas
· a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada – exatamente como seus primos ricos.
Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los.
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A definição química de nobreza:
Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos.
Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.
Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que:
( ) os gases nobres não se misturam com outros gases;
( ) ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em gás nobre; ( ) quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização;
( ) a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química.
12. UFRJ Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:
(A) Cl, Br, I
(B) Te, S, Po
(C) P, As, Sb
(D) As, Br, Kr
13. UFRJ Cálcio é um dos elementos principais da estrutura óssea dos seres humanos. Uma doença muito comum em pessoas idosas, principalmente em mulheres após a menopausa, é a osteoporose, que consiste na desmineralização óssea causada pela perda de Ca+2, provocando fraturas frequentes e encurvamento da coluna vertebral. Uma das formas utilizadas pelos médicos para estudar a osteoporose consiste em administrar aos pacientes uma dieta contendo sais de estrôncio e acompanhar a taxa de absorção do mesmo pelo organismo. O estrôncio tem a capacidade de substituir o cálcio em seus compostos. A partir da estrutura atômica dos dois elementos, explique por que o estrôncio pode ser utilizado no lugar do cálcio.
Respostas
01. Resposta A
Uma vez que o número atômico aumenta, aumenta também o ponto de fusão,
02. Resposta B
A → 4 camadas  4.º período Elemento representativo:
Subgrupo A	número do grupo = número de e–
Grupo IIA ou 2	de valência, ou seja, 2e– Metal alcalino terroso
B → Elemento de transição
Subgrupo B	número do grupo: IIIB – IVB Grupo: IVB ou 4		d1	d2
4.º período → 4 camadas
C → Elemento representativo
4 camadas ∴ 4.º período	número do grupo: 4s2 4p2 (4e–) Subgrupo A
Grupo IVA ou 14
D → Elemento de transição interna
Grupo IIIB ou 3
6 camadas ∴ 6.º período.
03. Resolução:
Elemento químico: Escândio Número atômico Z: 21
MA: 45
Configuração do átomo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Configuração do íon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
04. Resposta C
Na tabela periódica atual (moderna) os elementos são classificados de acordo com a ordem crescente de seu número atômico (Z).
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05. Resposta E
De acordo com a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling de 18 elétrons é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
A distribuição em camadas é: K=2; L= 8; M 8.
Observe que esse elemento possui 8 elétrons na última camada, então ele é da família 8 A ou 18, que é a dos gases nobres.
Ao olhar na Tabela Periódica, vemos que se trata do gás argônio (Ar).
06. Resolução:
1. Metais Alcalinos → F. Grupo 1
2. Metais Alcalino terrosos → G. Grupo 2
3. Calcogênios → C. Grupo 16
4. Halogênios → B. Grupo 17
5. Família do Carbono → E. Grupo 14
6. Família do Nitrogênio → D. Grupo 15
7. Gases Nobres → A. Grupo 18
07. Resposta D
Analisando a configuração eletrônica da camada de valência desse elemento, é possível observar que ele possui cinco camadas ou níveis, portanto seu período é o 5º.
Somando os elétrons distribuídos na última camada camadas, temos o total de 5 elétrons (2 + 3), o que nos indica que ele pertence à família 15 ou V A, que é a família do nitrogênio.
Realizando a distribuição eletrônica completa no diagrama de Pauling abaixo, descobrimos que o seu número atômico é igual a 51. Conferindo na Tabela Periódica, trata-se do Sb (Antimônio), que realmente está no quinto período e na família 15.
K 1s2
L 2s2 2p6
M 3s2 3p6 3d10
N 4s2 4p6 4d10 4f O 5s2 5p3
08. Resposta D
Ao observar a Tabela Periódica encontramos o elemento Alumínio, cujo número atômico é 13. Mas se não tivermos uma Tabela à disposição, basta realizar a distribuição no diagrama de Pauling, que indica o período III e a família 3A, ou seja: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Agora basta somar todos os elétrons distribuídos: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13.
09. Resolução:
I – K
II – Hg III – As IV – U V – Ar
VI-Cério
10. Resposta
E – C – E – E
11. Resposta
E – E – C – C
12. Resposta: B
13. Resposta:
Cálcio e estrôncio são elementos da mesma família da Tabela Periódica, apresentando portanto a mesma distribuição eletrônica na camada de valência e consequentemente propriedades químicas semelhantes.
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 (
Cinética e equilíbrio químico.
)
Cinética Química
O conhecimento e o estudo da velocidade das reações,

Qual é o número atômico do elemento que se encontra no período 2 família 16?

Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento Justifique sua resposta?

Quais são os Calcogênios na tabela periódica?

Como os elementos químicos estão dispostos na tabela periódica dos elementos químicos?