Questão 1 Show
Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental: I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 É incorreto afirmar que: a) O átomo I pertence à família dos gases nobres. b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2. c) O átomo III possui quatro níveis de energia. d) O átomo IV é um metal da família VI A. e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17. Questão 3 (Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que: a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica . b) C é metal alcalinoterroso. c) A pertence à família dos calcogênios. d) B é mais eletronegativo que A, C e D. e) D tem número atômico igual a 2. Questão 4 (Uece) Dados os elementos químicos: G: 1s2 J: 1s2 2s1 L: 1s2 2s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 Apresentam propriedades químicas semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres. b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos. Respostas Resposta Questão 1 Letra d). a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6. b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2. c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4. d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5. e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5. Resposta Questão 2 Letra b). Para comprovar a resposta, basta realizar a distribuição eletrônica de um átomo até o seu 5o nível, tendo obrigatoriamente 10 elétrons no quarto nível: Em seguida, basta somar o número de elétrons utilizados no diagrama, o que resulta em 40. Resposta Questão 3 Letra d). a- Falso, pois os elementos A e B não pertencem às mesmas famílias, já que apresentam subníveis mais energéticos diferentes (p2 e p5, respectivamente). b- Falso, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família. c- Falso, pois pertence à família IV A. A camada de valência desse átomo apresenta quatro elétrons, e o seu subnível mais energético é o p2. d- Verdadeiro, pois é o elemento químico ametálico localizado mais à direita da tabela periódica. e- Falso. Para que o subnível mais energético seja o 2s2, o número atômico deve ser 4. Resposta Questão 4 Letra d). a) Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo L é o metal alcalinoterroso berílio. b- Falsa, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família, e o átomo L é o metal alcalinoterroso magnésio. c- Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo J é o metal alcalino lítio. d- Verdadeira, pois correspondem aos metais alcalinoterrosos berílio e magnésio. Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. Atualmente, existem 118 elementos químicos, sendo que 92 são naturais (encontrados na natureza) e 26 são artificiais e produzidos de maneira artificial. RepresentaçãoTodos os elementos químicos conhecidos estão presentes na tabela periódica. Eles são representados por uma sigla, onde a primeira letra é maiúscula. Se essa sigla tiver duas letras, a segunda será minúscula, por exemplo: Elemento Ferro – sigla Fe Além disso, na tabela periódica são indicadas algumas informações importantes sobre o elemento. As principais são: nome, símbolo, número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica. Classificação Periódica dos Elementos QuímicosNa tabela periódica os elementos são organizados de maneira crescente em relação ao número atômico. Tabela Periódica dos Elementos QuímicosEles são agrupados em: Períodos: são as sete linhas horizontais da tabela periódica, onde os elementos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas:
O 6º e o 7º período apresentam uma particularidade. Neles estão inseridos as séries dos lantanídeos e actinídeos. Entretanto, é comum encontrarmos os elementos desses grupos abaixo da tabela para otimizar o espaço. Colunas: as colunas, grupos ou famílias, são as 18 linhas verticais que aparecem na tabela periódica. As famílias A e B possuem 8 grupos cada uma:
Os elementos de transição (metais de transição) representam as 8 famílias da série B:
A União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC recomenda que preferencialmente devemos utilizar o termo grupo, numerados de 1 a 18 da esquerda para direita, para nos referirmos à reunião de elementos com características semelhantes, ao invés de famílias. Leia também sobre a História da Tabela Periódica. Propriedades dos ElementosOs elementos químicos possuem dois tipos de propriedades: Propriedades Periódicas: variam periodicamente com o aumento ou diminuição de seus números atômicos, são elas:
Propriedades Aperiódicas: não variam periodicamente, ou seja, não variam em intervalos regulares. Por exemplo:
Todos os Elementos QuímicosConfira abaixo uma tabela em ordem alfabética que reúne todos os elementos químicos, seus símbolos, números atômicos e massas atômicas. As massas atômicas entre parênteses correspondem aos isótopos mais estáveis dos elementos radioativos.
Confira questões de vestibulares com resolução comentada em Exercícios sobre a Tabela Periódica e questões inéditas sobre o tema em Exercícios sobre Organização da Tabela Periódica. Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Qual o período e a família na tabela periódica do elemento de número atômico 31?O gálio (Ga) é um metal representativo do 4º período e 13º grupo da tabela periódica (mesmo grupo do boro e alumínio). Seu número atômico vale Z = 31, e sua massa atômica ponderada (baseando-se nos únicos dois isótopos estáveis) é A = 69,7 u.
Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31 a família do carbono?O gálio, número atômico 31, é um metal pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica.
Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31 1 ponto família do carbono Grupo 13 coluna 5A 3º período família dos Calcogênios?De acordo com a tabela periódica, o elemento de número atômico 31 é o Gálio (Ga), o qual está localizado no quatro período (4ª linha) e no grupo 13 (13ª coluna).
Como encontrar a família e o período na tabela periódica?Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, o que faz com que eles estejam posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias).
|