Qual a diferença entre gases e vapores

Contente

• Diferença Chave - Gás vs Vapor
   
• O que é gás?
• O que é Vapor?
• Qual é a diferença entre Gas e Vapor?
• Resumo - Gás vs Vapor

Diferença Chave - Gás vs Vapor  

A fase gasosa é uma das quatro fases fundamentais de toda a matéria junto com a fase sólida, a fase líquida e o plasma. Os gases podem ser claramente distinguidos das fases sólida e líquida porque, ao contrário de sólidos ou líquidos, os átomos estão em movimento livre e estão espalhados por todo o recipiente. O gás e o vapor parecem semelhantes devido à sua transparência, mas são duas fases distintas em que a matéria pode existir. o diferença chave entre gás e vapor é que gás existe apenas em um estado físico enquanto que o vapor pode coexistir com outro estado físico.

CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença chave
2. O que é gás
3. O que é Vapor
4. Comparação lado a lado - gás vs vapor
5. Resumo

O que é gás?

O gás na natureza pode ser feito de um único elemento ou de uma combinação de átomos. No entanto, é uma molécula muito pequena. Por exemplo, se o grupo de halogênio na tabela periódica for considerado, o flúor e o cloro existem como gases, enquanto o bromo existe como um líquido e o iodo como um sólido.Isso ocorre porque o tamanho do átomo é aumentado no grupo de halogênio e moléculas grandes não podem obter o estado de movimento livre devido às interações intermoleculares.

O gás é uma substância que existe em apenas um estado, que é a fase gasosa. Isso é chamado de estado termodinâmico. Um estado termodinâmico é a condição de um sistema explicada de acordo com os parâmetros termodinâmicos, como temperatura, pressão, etc. O gás não passou por uma mudança de fase, o que significa que só existe como um gás e não sofrerá mudanças de fase, a menos que condições especiais sejam fornecidas . Portanto, é chamada de substância monofásica.

O diagrama a seguir mostra as posições relativas da fase gasosa e da fase vapor. Aqui, a fase de vapor está localizada em uma temperatura inferior à temperatura do ponto crítico. A fase gasosa encontra-se acima do ponto crítico.

O que é Vapor?

O vapor pode ser definido como uma substância que se encontra na fase gasosa e pode coexistir com a fase líquida. Esta definição parece um pouco confusa, mas o que acontece aqui é que o vapor está em equilíbrio com um líquido. Este líquido contém as mesmas moléculas do vapor. O vapor é formado a partir de uma mudança de fase e pode sofrer uma mudança de fase novamente. Portanto, é denominado como uma substância multifásica. O vapor não é um estado da matéria como o gás. A transição de um gás para um líquido ocorre por condensação seguida pela formação de uma gota de líquido e seu crescimento. A coexistência do vapor com sua fase líquida é possível porque sua temperatura média está abaixo do ponto crítico. O ponto crítico é a temperatura e pressão nas quais um gás e um líquido não podem ser distinguidos. Apenas gases podem existir acima do ponto crítico; assim, um gás não pode coexistir com um líquido. Por exemplo, o vapor é o vapor de água em alta temperatura enquanto que à temperatura ambiente é um líquido.

Um bom exemplo de equilíbrio líquido-vapor em condições normais é o equilíbrio entre etanol e seu vapor. O diagrama a seguir mostra como essas duas fases estão relacionadas.

Resumo - Gás vs Vapor

O gás está localizado acima do ponto crítico, enquanto o vapor está localizado abaixo do ponto crítico. Nenhuma fase líquida pode existir acima do ponto crítico. O vapor também existe abaixo do ponto crítico. Portanto, a principal diferença entre gás e vapor é que o gás existe apenas em um estado físico, enquanto o vapor pode coexistir com outro estado físico.

Cortesia de imagem:
1. “Phase-diag2 ″ Por Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Mistura Vapor-Líquido de Equilíbrio de Etanol e Água” Por Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; en: Dortmund Data Bank (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia