Quais as principais diferenças entre os modelos de Rutherford e Thomson?

Há muitos anos buscava-se uma explicação para o que poderia constituir a matéria. Pensava-se que o átomo fosse a menor partícula formadora de qualquer matéria. A palavra átomo é de origem grega, derivada de “a + thomos”, que significa “sem divisão”.

Essa definição não corresponde à ideia que se tem hoje. No século V a.C., o filósofo grego Leucipo e seu discípulo Demócrito imaginaram que a matéria não poderia ser infinitamente divisível. Se partida variadas vezes, chegaria-se a uma partícula muito pequena, indivisível e impenetrável, e assim concluíram que toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, os átomos. Essa teoria se manteve por longos anos.  Somente no século XIX, um novo modelo para explicar de que se constituía a matéria foi apresentado.

Entenda as principais diferenças entre os modelos atômicos com um mapa mental explicado em vídeo:

Baixe aqui o mapa mental e revise quando quiser!

Confira agora um resumo completão sobre os quatro tipos de modelos atômicos:

1 – Dalton (1803)

A famosa bola de bilhar ou bola de sinuca, esse “apelido” foi dado ao modelo atômico de Dalton (1766 – 1844) porque ele pensava, como alguns filósofos da Grécia, que o átomo era a menor partícula da matéria, ou seja, que era indivisível e indestrutível. Porém, há uma diferença: o átomo seria esférico – por isso bola de bilhar.

2 – Thomson (1903)

Agora você deve estar pensando: esse um pudim deve estar gostoso, mas o que tem a ver com Thomson e a Química?

Bom, o físico britânico Joseph John Thomson (1856 – 1940), estudando o modelo de Dalton, constatou através de experimentos que o átomo era divisível.

Tá, mas e o pudim?

Calma, rapeize! O pudim de passas foi o apelido dado ao modelo de Thomson, porque ele dizia que “seu átomo” tinha elétrons incrustados na superfície, assim como as passas no pudim. Esse pessoal era muito criativo, né?

3 – Rutherford (1911)

Esse modelo não tem um apelido tão legal quanto os anteriores. O apelido desse é “modelo planetário”…

Ficou conhecido assim porque descobriu-se que os elétrons, por sua vez descobertos por Thomson, orbitavam o núcleo, que Rutherford descobriu ser positivo. Nesta metáfora, o núcleo seria o Sol e os elétrons os planetas.

4 – Bohr – 1913

O Modelo de Bohr, não tem apelido. Aaaaah!

Porém, é um dos modelos mais utilizados atualmente. Bohr foi aluno de Rutherford e, estudando seu modelo, descobriu que os elétrons orbitavam o núcleo, porém com uma diferença: os elétrons giravam, sem emitir ou absorver energia, em órbitas circulares, as quais ele denominou níveis de energia ou camadas.

O ESTUDO DO ÁTOMO:

A química intriga a humanidade desde seus primórdios, muitas foram às tentativas de explicar a estrutura da matéria e as reações química que ocorrem na mesma.

Desde a Grécia há essa tentativa de explicar do que se constitui o mundo, o que seria a  tal partícula fundamental que compõe tudo e todos.Muitas propostas foram dadas, entre ela, a Água, o Fogo, a Terra, o Ar e etc.

Porém fora do contexto “Macroscópico”(Que se pode ver a olho nu) e entrando no “Microscópico”(que não se pode ver a olho nu) surgiu através de Leucipo e Demócrito, entre os anos de 400 a 500 a.C a idéia do Átomo, que seria uma partícula Indivisível formadora de todas as coisas.

Após isso tiveram muitas tentativas de explicar a natureza da matéria, entre as tentativas temos Galileu, Copérnico,os Alemães Becher e Stahl com o Flogistico e etc.

Muito embora a idéia de elemento químico considerasse o átomo como uma partícula indivisível, porém real da matéria, o atomismo científico só começou no início do século XIX.

MODELOS ATÔMICOS:

O Primeiro Modelo cientifico foi proposto por John Dalton (1766-1844)após ele vieram outros cientistas contribuir para a mudança e aperfeiçoamento da idéia de átomo e da estrutura da Matéria são eles respectivamente, Thomson(1897), Rutherford(1911), Böhr(1913).

Modelo Atômico de Dalton(1808):

· A Matéria era constituída de átomos que seriam uma esfera Maciça, Indivisível, Impenetrável e Indestrutível.

· Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, tendo em particular o mesmo tamanho, massa e propriedades químicas. Os átomos dos diferentes elementos diferem entre si em, pelo menos, uma propriedade.

· Uma reação química consiste simplesmente em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos, mas nunca na criação ou destruição destes.

Modelo Atômico deThomson (1897):

Começou a aparecer indícios da natureza elétrica da Matéria a partir de Faraday.

Então J.J. Thomson em suas pesquisas da natureza elétrica da matéria descobriu que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas, sendo assim modificou o modelo atômico de Dalton.

Para Thomson o átomo era uma esfera fluida carregada positivamente com elétrons espalhados, porém ambas em números iguais caracterizando um átomo eletricamente neutro.

Modelo Atômico de Rutherford:

Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com raios alfa (α Positivos) e observou que a maioria dos raios alfa (α) não desviavam, sendo assim o átomo não poderia ser maciço e positivo, ao contrario o átomo seria um imenso vazio
.
Modelo Atômico:

Rutherfor observou que a maioria dos raios emitidos passavam direto pela lâmina somente poucos eram desviados,sendo assim inferiu que a maioria da massa do átomo estava concentrada em uma pequena região central  que de nominou de Núcleo sendo constituida de particluas positivas(prótons) e que o mesmo possuia uma imensa eletrosfers onde as particulas negativas (elétrons) giravam em torno deste núcleo, analogamente os planetas em torno do Sol.

Modelo Atômico de Rutherford-Bhör:

Bhör manteve o modelo de Rutherford, porém tentou responder algumas pendências, duvidas que ficaram através de postulados.

Como o elétron ggirava ao redor do núcleo e não perdia energia ao ponto de se chocar com o mesmo?

· No átomo somente aos elétrons é permitido estar em certos estados estacionários, sendo que cada um possui energia fixa e definida.

· Quando o átomo estiver em um destes estados ele não emita luz, no entanto quando o átomo passar de um estado e maior energia para um de menor haverá emissão.

Obs:

Modelo Atômico:
Continuando com as idéias de Rutherford, Bohr inclui as camadas eletrônicas, onde os elétrons se agrupam(K,L,M,N,O,P,Q),cada elétron tem sua energia e localiza-se destribuido nessas camadas.

Henrique Nardiê
Graduando em Química
UEPA

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