As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria. Show
Na química inorgânica podemos classificar as reações em quatro tipos diferentes: 1) Reações de síntese ou adiçãoAs reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como: Veja alguns exemplos: Fe + S FeS2H2 + O2 2H2OH2O + CO2 H2CO3Perceba nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples (Fe, S, H2, O2), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O) mas, em todas elas o produto é uma substância "menos simples" que as que o originaram. 2) Reações de análise ou decomposiçãoAs reações de análise ou decomposição são o oposto das reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele. Escrevendo a reação genérica fica fácil entender o que acontece: Não parece bastante simples? E é bastante simples. Veja nos exemplos: 2H2O 2 H2 + O22H2O2 2H2O + O2Reversibilidade das reações químicasOs exemplos podem sugerir que qualquer reação de síntese pode ser invertida através de uma reação de análise. Isso não é verdade. Algumas reações podem ser reversíveis, como podemos notar na reação da água: 2H2 + O2 2H2O2H2O 2H2 + O2Entretanto, isso não é uma regra. 3) Reações de deslocamentoAs reações de deslocamento ou de simples-troca merecem um pouco mais de atenção do que as anteriores. Não que sejam complicadas, pois não são, mas por alguns pequenos detalhes. Em sua forma genérica ela pode ser escrita como: Vamos entender o que aconteceu: C trocou de lugar A. Simples assim, mas será que isso ocorre sempre? É intuitivo que não. Iamgine o seguinte: você entra em um baile e vê a pessoa com quem gostaria de dançar dançando com outra pessoa. Você vai até lá e tentará fazê-la mudar de par, ou seja, estará tentando deslocar o acompanhante indesejável e assumir seu lugar. Se você for mais forte que o "indesejável", basta dar-lhe um empurrão e assumir seu lugar mas, se ele for um brutamontes troglodita, possivelmente ele nem sentirá seu empurrão. Na reação de deslocamento o processo é idêntico: C vê B ligado a A, aproxima-se e, sendo mais forte, desloca A e assume a ligação com B. Caso C não seja mais forte que A nada acontece. Basta então saber que é mais forte que quem: Desta forma, temos: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (o sódio desloca o hidrogênio da água H-OH)Au + HCl não reage (o ouro não consegue deslocar o hidrogênio)4) Reações de dupla-trocaSão também muito simples, mas devemos também ficar atento a detalhes. O mecanismo é fácil: Certamente você já percebeu o que aconteceu: A trocou de lugar com C. A diferença desse tipo com as de deslocamento é que nem A nem C estavam sozinhos e, após a troca nenhum deles ficou sozinho. Para entendermos como e quando uma reação deste tipo ocorre teremos que observar o seguinte:
Assim, ao misturarmos AB com CD, estamos na verdade fazendo:
E perceba que juntar íons que se separarão novamente resultará na mesma "sopa de íons" e não resultará em nenhuma nova substância, portanto não ocorre nenhuma reação. Para que a reação efetivamente ocorra, será necessário que ao menos um dos prováveis produtos (AD ou CB) não sejam separados ao se juntarem, ou seja, deve-se formar um composto insolúvel e isso é conseguido através de um sal insolúvel, de um gás ou de água. Se um dos produtos for um sal insolúvel ele não será separado em ións e permanecerá sólido. Se for um gás ele se desprenderá da solução (borbulhas) e também permanecerá com suas moléculas agrupadas. Se um dos produtos for a água, ela não se desagrupa em sua própria presença. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgClNesta reação o produto AgCl (cloreto de prata) é insolúvel, portanto a reação ocorre. NaCl + LiNO3 NaNO3 + LiClComo nenhum dos produtos formados, NaNO3 (nitrato de sódio) ou LiCl (cloreto de lítio) é insolúvel, a reação não ocorre NaOH + HCl NaCl + H2OComo um dos produtos é a água (H2O), a reação ocorre. Para a previsão da ocorrência ou não de uma reação de dupla-troca é fundamental que conheçamos a solubilidade dos sais em água e, para relembrar isso, leia o texto sobre solubilidade em água. Viu como é simples? Com um pouco de prática e exercícios você consegue até escrever reações que podem dar origem a um determinado produto. Quer ver? Imagine que você que obter sulfato de chumbo (PbSO4) . Você sabe que terá que juntar o íon chumbo (Pb2+) e o íon sulfato (SO42-). Como você sabe que o sulfato de chumbo é insolúvel, pode promover uma dupla-troca: O que é simples troca e dupla troca?É por isso que as reações de simples troca também são chamadas de reações de oxirredução. Reação de dupla troca (ou metátese): Duas substâncias compostas reagem originando outras duas substâncias compostas.
O que são reações de adição decomposição simples troca e dupla troca?Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto. Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores. Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.
Quais são os 4 tipos de reações?Na Química Inorgânica, conhecem-se quatro tipos de reações químicas: reações de adição (ou síntese), reações de decomposição (ou análise), reações de simples troca (ou deslocamento) e reações dupla troca (ou permutação).
Qual é a reação de simples troca?Uma reação de simples troca ocorre quando reagem uma substância simples (formada por um único tipo de elemento químico) e uma substância composta (formada por mais de um tipo de elemento), originando uma nova substância simples e outra composta.
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