O núcleo localiza-se no centro do átomo e é uma região compacta, maciça e muito densa, embora não seja indivisível. Show
Isóbaros Ar (A = 40, Z = 18 e n = 22) Isotonos Si (A = 30, Z = 14 e n = 16) Conceitos de nível, subnível, orbitais e spins Quando um elétron que ocupa um determinado nível energético recebe energia externa, ele absorve essa energia e salta para um outro nível mais energético; neste caso dizemos que o átomo se encontra no estado ativado. Ao cessar o fornecimento de energia, o elétron volta ao seu nível que ocupava (menos energético) e libera o a energia que havia absorvido na forma de luz. Nesse caso, ou quando não há fornecimento de energia e os elétrons se mantêm naturalmente num estado de mínima energia possível, dizemos que o átomo se encontra no estado fundamental. Esses níveis de energia, também denominados camadas eletrônicas, são denominados por um número quântico principal n que assume valores de 1 a 7 – ou pelas letras maiúsculas K, L, M, N, O, P e Q.
Subníveis s vem de sharp: indica linhas nítidas, brilhantes. Os demais subníveis, que seriam ocupados por átomos com z ≥ 121 ou no estado ativado, são indicados pelas letras seguintes do alfabeto: g, h, i... Principio da incerteza O físico alemão
Werner Karl Heisenberg, lançou as bases da mecânica quântica por meio de um raciocínio muito simples. Spin Em 1861 foi estabelecida a relação existente entre carga elétrica e
magnetismo, pelo físico escocês James Clerk Maxwell. O modelo atômico de Bohr foi proposto por Niels Bohr, em 1913, e relaciona a distribuição dos elétrons na eletrosfera com a sua quantidade de energia. Esse modelo, também conhecido como modelo
quântico, é baseado na teoria quântica de Max Planck, que diz que a energia é liberada na forma de “pacotes”, não na forma contínua. Esses “pacotes” de energia ficaram conhecidos como quantum de energia. 📚 Você vai prestar o Enem? Estude de graça com o Plano de Estudo Enem De Boa 📚
Os postulados de Bohr são os seguintes: O modelo atômico de Bohr determinou que cada uma das órbitas circulares permitidas para
os elétrons seria referente a um determinado nível de energia. O elemento químico que apresentasse a maior quantidade de elétrons teria seus elétrons distribuídos em 7 níveis de energia (n) = 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. Os níveis de energia, conhecidos também como camadas eletrônicas, podem ser representados pelas letras K,
L, M, N, O, P e Q. As principais limitações do modelo de Bohr são: 🎓 Você ainda não sabe qual curso fazer? Tire suas dúvidas com o Teste Vocacional Grátis do Quero Bolsa 🎓 É muito comum a utilização de fogos de artifício
durantes jogos ou festas de fim de ano. Esses fogos funcionam segundo os princípios da quântica. De acordo com a teoria de Bohr, quando um átomo recebe energia, seu elétron passa para um nível de energia maior, permanecendo em um estado excitado. Ao retornar à sua órbita original, o elétron deve liberar a energia absorvida na forma de luz no espectro visível, denominada fóton. Cada elemento químico terá órbitas com diferentes valores de níveis de energia. Portanto, o fóton de energia liberado será característico para cada substância. Logo, cada elemento apresentará sua própria cor ao emitir energia. Por exemplo, se utilizarmos o oxalato de estrôncio (\(SrC_2O_4\)) ou o nitrato de estrôncio (\(Sr(NO_3)_2\)), será formado o íon \(Sn^{2+}\), que terá uma coloração avermelhada. Já se utilizarmos o cloreto de cobre (\(CuCl_2\)), ou o nitrato de cobre (\(NH_4Cu(NO_3)_3\)), será formado o íon \(Cu^{2+}\), que apresentará cor verde ou azul. A tabela abaixo mostra as cores que os elementos químicos apresentam quando sofrem excitação por uma chama:
Outra aplicação do modelo quântico que vemos sempre que saímos nas ruas, principalmente à noite, são os letreiros luminosos, usados em publicidade. Neles, é mais empregado o gás neônio (Ne). Os letreiros luminosos apresentam funcionamento muito parecido ao da lâmpada fluorescente, isto é, quando seus elétrons são excitados e retornam ao nível energético de origem, ocorre a liberação de energia na forma de luz. As diversas cores e tonalidades que existem estão relacionadas com a diferença de potencial, a pressão do gás e a sua composição. Por exemplo: Ne puro → luz vermelha Ne + Hg → luz azul Ne + \(CO_2\) → luz violeta Exercício de fixação UFPI O modelo atômico de Böhr afirma que: A átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons. B existem diversas espécies de átomos. C o átomo é uma minúscula esfera maciça. D os elétrons ocupam níveis discretos de energia. E o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva. O que acontece com o elétron quando ele ganha energia do meio externo?Quando um desses elétrons recebe energia (como por meio do calor), ele salta de uma órbita de menor energia para uma órbita de maior energia, ficando em um estado excitado.
Que acontece quando um elétron recebe energia?De acordo com a teoria de Bohr, quando um átomo recebe energia, seu elétron passa para um nível de energia maior, permanecendo em um estado excitado. Ao retornar à sua órbita original, o elétron deve liberar a energia absorvida na forma de luz no espectro visível, denominada fóton.
Quando um elétron salta de uma camada mais externa?Quando um elétron salta para uma camada mais externa ele absorve energia. A energia emitida é em forma de luz. Chamamos essa energia de “quantum” de energia. O “quantum” também é chamado de fóton.
O que acontece com um elétron quando ele se move em uma órbita estacionária?De acordo com Niels Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo do átomo, que está em repouso, em órbitas circulares especiais chamadas de órbitas estacionárias. Esses elétrons ao receberem uma energia externa (fótons) armazenam esse quantum de energia e saltam para uma órbita mais externa.
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O que acontece com o elétron quando ele ganha energia no meio externo?
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