*Isótopos: são átomos pertencentes ao mesmo elemento químico, ou seja, possuem o mesmo número atômico (Z), ou a mesma quantidade de prótons, mas se diferenciam pelo número de massa (A). Isto significa que sua quantidade de nêutrons é diferente. Show Assim, podemos entender a origem desta palavra: do grego iso (mesmo) e tópos (lugar), referindo-se ao mesmo lugar que ocupam na tabela periódica, por pertencerem ao mesmo elemento. Exemplos:  Neste exemplo, todos os isótopos do elemento hidrogênio possuem o mesmo número atômico (1), mas se diferem pelo número de massa (1, 2 e 3).
Isótopos do Carbono Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) *Isóbaros: são átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z). Exemplos: Nos três casos, o número de massa é igual (A = 42), mas os números atômicos são diferentes. *Isótonos: são os átomos de elementos diferentes que possuem mesmo número de nêutrons, e diferentes números atômicos e de massa. Exemplos: Cálculo do número de nêutrons de cada um: Cl: n = A – Z → n = 37-17 →n= 20 *Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons. Exemplos: Tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons. Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto: Os átomos se assemelham entre si no que diz respeito ao número de prótons, nêutrons, massa e número atômico, a esta propriedade chamamos de Semelhança atômica. Para facilitar seu entendimento são usadas letras que representam: Número de prótons: P Número de nêutrons: n Número de massa: A Número atômico: Z Vejamos como se classificam os átomos de acordo com este princípio: Isóbaros: esses átomos possuem o mesmo número de massa (A), mas se diferem na numeração atômica (Z), os elementos Cálcio (Ca) e Argônio (Ar) são isóbaros. 18Ar40 20Ca40 Como os isóbaros acima não pertencem a elementos químicos iguais, suas propriedades químicas se diferenciam. Isótonos: átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A). Magnésio (Mg) e Silício (Si) são exemplos de Isótonos. 12Mg26 14Si28 P = 12 n = 14 P = 14 n = 14 Estes isótonos pertencem a diferentes elementos químicos, o que nos leva a concluir que possuem diferentes propriedades químicas e físicas. Isótopos: átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, portanto possuem números atômicos iguais. Os isótopos se diferenciam com relação ao número de massa, acompanhe os exemplos: O elemento químico Magnésio (Mg) possui os seguintes isótopos: 12Mg24 (presente na natureza com a porcentagem de 78,9%) 12Mg25 (presente na natureza com a porcentagem de 10,0%) 12Mg26 (presente na natureza com a porcentagem de 11,1%) Os isótopos de hidrogênio recebem nomenclatura própria, veja: 1H1– Hidrogênio comum, prótio, hidrogênio leve; 1H2– Deutério; 1H3– Trítio, tritério, tricério. O hidrogênio comum é o que encontramos em maior quantidade na natureza, está presente na proporção de 99,9% em relação a seus isótopos. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Por Líria Alves Veja mais: Química Geral - Química - Brasil Escola São átomos com mesmo número atômico e diferentes números de massa?Isótopos: se definem como átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, possuem números atômicos iguais, mas se diferem no número de massa.
São dois ou mais átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa?Os isótopos (isotopia) são átomos de um mesmo elemento químico os quais apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).
Como e chamado o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico?Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico, ou seja, com a mesma quantidade de prótons em seu núcleo. Elemento químico é o conjunto de átomos de mesmo número atômico.
São isótonos?Os isótonos são átomos que possuem a mesma quantidade de nêutrons; os isóbaros possuem o mesmo número de massa, e os isoeletrônicos, o mesmo número de elétrons.
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São átomos que possuem o mesmo número atômico e diferente número de massa?
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