A classificação dos elementos na Tabela Periódica é feita em famílias ou grupos, e períodos, de acordo com sua configuração eletrônica e com suas propriedades físicas. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Show Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período? Associe corretamente as colunas abaixo: I. Metais alcalinos ( ) Grupo 0 II. Metais alcalinoterrosos ( ) Grupo 17 ou VII A III. Calcogênios ( ) Grupo 16 ou VI-A IV. Halogênios ( ) Grupo 15 ou V-A V. Família do carbono ( ) Grupo 14 ou IV-A VI. Família do nitrogênio ( ) Grupo 1 ou I-A VII. Gases nobres ( ) Grupo 2 ou II-A Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais? a) He, Os, O, B, H b) He, Ne, Ar, Kr, Xe c) B, Si, As, Sb, Te d) Na, Be, Mo, Rb, Ra e) C, N, P, Br, I, At O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente: a) Fr e F b) H e At c) Li e At d) Li e F e) Rb e At Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no 4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a Tabela Periódica, responda as seguintes questões: a) Qual é a configuração eletrônica desse elemento? b) Qual o número atômico do elemento em questão? c) Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento? Justifique sua resposta. (Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos: a) alcalinos, halogênios e calcogênios b) halogênios, calcogênios e alcalinos c) calcogênios, halogênios e alcalinos d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3: a) grupo 3 e 2º período. b) grupo 14 e 2º período. c) grupo 14 e 5º período. d) grupo 5 e 4º período. e) grupo 15 e 3º período. (UFU-MG) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda: a) Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica? b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre? (UFPel-RS) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como iodos, transistores e microprocessadores. Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que: a) se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”; b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos; c) pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de elétrons de valência; d) são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”; e) apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico. I. Metais alcalinos (VII) Grupo 0 II. Metais alcalinoterrosos (IV) Grupo 17 ou VII A III. Calcogênios (III) Grupo 16 ou VI-A IV. Halogênios (VI) Grupo 15 ou V-A V. Família do carbono (V) Grupo 14 ou IV-A VI. Família do nitrogênio (I) Grupo 1 ou I-A VII. Gases nobres (II) Grupo 2 ou II-A a) Consultando uma Tabela Periódica descobrimos que o elemento em questão é o gálio (Ga) e sua configuração eletrônica é mostrada nela. No entanto, não é preciso consultar a tabela, pois se ele está no grupo 13 e no 4º período, significa que esse elemento deve ter três elétrons na última camada e quatro camadas. Assim, sua configuração eletrônica será: 2 – 8 – 18 – 3. b) Somando-se o total de elétrons mostrados na configuração eletrônica na questão anterior obtemos o número atômico (número de prótons), que é igual ao número de elétrons num átomo neutro, isto é, 31. c) O número atômico será 32, pois os elementos estão localizados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico. Alternativa “a”, pois o K é do grupo 1 ou I A (metal alcalino), o Br é do grupo 17 ou VII A (halogênio) e o O é do grupo 16 ou VI A (calcogênio). Alternativa “d”. O elemento pertence ao grupo 5, pois a soma dos elétrons mais externos com os mais energéticos é igual a 5 e ocupa o 4º período, pois possui quatro camadas eletrônicas. a) Em ordem crescente de número atômico (número de prótons). b) Os halogênios são encontrados na família 17 (VII A); os metais alcalinos na família 1 (I A); os metais alcalinoterrosos na família 2 (II A); os calcogênios na família 16 (VI A) e os gases nobres na família 18 (VIII A). Alternativa “c”. a) Errada. O silício e o germânio pertencem à mesma família do carbono (têm 4 elétrons na última camada). Possuem, portanto, na camada de valência, configuração “ns2 np2”. b) Errada. Eles não possuem o mesmo número de níveis eletrônicos, pois isso é indicado não pela família, mas sim pelo período e eles são de períodos diferentes na Tabela Periódica: o silício é do 3º período (possuindo 3 níveis eletrônicos ou camadas) e o germânio é do 4º período (possuindo 4 níveis). c) Correta. O silício e o germânio são da mesma família que o carbono, a família 14 ou IV A, portanto todos esses elementos possuem 4 elétrons na camada de valência. d) Errada. Eles são elementos representativos e não elementos de transição. e) Errada. Conforme explicado na resolução da alternativa “b”, eles não possuem o mesmo nível eletrônico e, portanto, seu raio atômico não é igual. Quais são os metais representativos?Os elementos químicos que fazem parte dos Metais representativos são os seguintes: Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In), Estanho (Sn), Tálio (Tl), Chumbo (Pb), Bismuto (Bi), Ununtrio (Uut), Ununquádio (Uuq), Ununpentio (Uup) e o Ununhéxio (Uuq).
O que e um metal representativo?Elementos representativos são todos aqueles que apresentam como subnível mais energético s ou p e pertencem aos grupos 1, 2 e 13 a 18 da Tabela Periódica.
Qual grupo o metal M se localiza?O magnésio é o elemento químico que possui o símbolo Mg, número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) e disponibiliza a massa atômica de 24 u. Pertence à família dos Metais Alcalino-terrosos, e se localiza no grupo 2 A da Tabela Periódica dos elementos.
Quais desses elementos e representativo?Elementos químicos representativos são, na química e física atômica, o grupo de elementos cujos membros mais leves são representados pelo hélio, lítio, berílio, boro, carbono, nitrogênio, oxigênio e flúor, como disposto na tabela periódica dos elementos.
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