Relacione as colunas Compressibilidade massa Impenetrabilidade inercia Extensão

Você sabia que a matéria tem oito propriedades gerais? Pois é! Toda e qualquer porção de matéria possui oito características comuns, como: inércia, massa, extensão, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e descontinuidade.

Sabia dessa? Não?! Pois agora você está sabendo.

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Continue a leitura deste artigo e conheça um pouco mais sobre cada uma delas. Com certeza será muito útil para você que ainda está no ensino médio ou já está prestando algum vestibular, um concurso. 

Quais são as propriedades gerais da matéria?

Nós já te adiantamos que são oito propriedades. Entenda a seguir, de forma resumida, um pouco mais sobre cada uma delas.

Inércia

Toda a matéria conserva seu estado, seja ele de repouso ou de movimento. Seu estado só muda se houver a ação de uma força sobre ela. No jogo de sinuca, por exemplo, a bola só entra em movimento quando impulsionada pelo jogador, e demora algum tempo até parar de novo.

Massa

É uma propriedade relacionada com a quantidade de matéria e é medida, geralmente, em quilogramas (kg). A massa é a medida da inércia. Quanto maior a massa de um corpo, maior a sua inércia. 

Lembrando que massa e peso são duas coisas diferentes. A massa de um corpo pode ser medida em uma balança. O peso é uma força resultante da multiplicação entre o valor da massa e da gravidade na qual a matéria está submetida medida em dinamômetros.

Extensão

Toda matéria ocupa um lugar no espaço. Todo corpo tem extensão. Seu corpo, por exemplo, tem a extensão do espaço que você ocupa.

Impenetrabilidade

Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar, a mesma extensão ao mesmo tempo. Sendo assim, uma matéria é impenetrável na outra. Nem sempre é possível perceber isso a olho nu, mas cada uma ocupa o seu espaço.

Comprove a impenetrabilidade da matéria: coloque água em um copo e marque o nível dela com esparadrapo ou faça um risco. Em seguida, adicione 3 colheres de sal. Resultado: o nível da água subiu. Isto significa que duas porções de matéria (água e sal), não podem ocupar o mesmo lugar no espaço (interior do copo) ao mesmo tempo.

Compressibilidade

Quando a matéria está sofrendo a ação de uma força, seu volume diminui. Veja o caso do ar dentro da seringa: ele se comprime. Desta forma, ele passa a ocupar uma extensão diferente.

Elasticidade

A matéria volta ao volume e à forma inicial quando cessa a compressão. No exemplo anterior, basta soltar o êmbolo da seringa que o ar volta ao volume e à forma iniciais.

Divisibilidade

A matéria pode ser dividida em partes cada vez menores. Quebre um pedaço de giz até reduzi-lo a pó. Quantas vezes você dividiu o giz?!

Descontinuidade

Toda matéria é descontínua, por mais compacta que pareça. Existem espaços entre uma molécula e outra e esses espaços podem ser maiores ou menores tornando a matéria mais ou menos dura.

E quais são a propriedades específicas da matéria

Organolépticas

As propriedades organolépticas podem ser percebidas por alguns dos nossos sentidos físicos, como visão, paladar e olfato. Veja só:

• Cor: a matéria pode ser colorida ou incolor. Esta propriedade é percebida pela visão.
• Brilho: a capacidade de uma substância de refletir luz é o que determina o seu brilho. Também percebemos o brilho pela visão.
• Sabor: uma substância pode ser insípida (sem sabor) ou sápida (com sabor). Esta propriedade é percebida pelo paladar.
• Odor: a matéria pode ser inodora (sem cheiro) ou odorífera (com cheiro). Esta propriedade é percebida pelo olfato.

Físicas

Entre as propriedades físicas encontram-se o ponto de fusão, o ponto de ebulição e o calor específico. Mais adiante vamos explicar sobre cada uma delas. Por aqui, vamos estudar outras duas propriedades muito importantes: a densidade e a dureza das matérias.

• Densidade: é o resultado da divisão entre a quantidade de matéria (massa) e o seu volume. A densidade absoluta de um corpo é igual a m/v. Se a massa é medida em gramas e o volume em centímetros cúbicos, a densidade é obtida em gramas por centímetros cúbicos (g/cm³). 

Ex.: Qual a densidade de um corpo que tem massa de 200 g e está ocupando um volume de 2000 cm³? 

Resposta: É de 0.1 g/cm

• Dureza: é a resistência que a superfície de um material tem ao risco. Um material é considerado mais duro que o outro quando consegue riscar esse outro deixando um sulco. Para determinar a dureza dos materiais, usamos uma escala de 1 a 10. O valor 1 corresponde ao mineral menos duro que se conhece, o talco. O valor 10 é a dureza do diamante, o mineral mais duro que se conhece.

Entenda os estados físicos da matéria

Sólido

No estado sólido, o corpo tem forma e volume definidos. A matéria em estado sólido pode se apresentar compacta, em pedaços ou em pó. Os corpos são formados pela reunião de moléculas, e entre as moléculas desenvolvem-se duas forças: 

• Coesão: é a força que tende a aproximar as moléculas entre si.
• Repulsão: é a força que tende a afastá-las umas das outras. 

No estado sólido, a força de coesão é muito forte a ponto de deixá-las compactadas. Por isso, o movimento das moléculas é pequeno e elas apenas vibram.

Líquido

No estado líquido, a matéria tem forma variável e volume definidos. As moléculas têm menos força de coesão do que nos sólidos. Por isso, elas se deslocam mais.

Gasoso

No estado gasoso, a matéria tem forma e volume variáveis. Nos gases, as moléculas se movem livremente e com grande velocidade. A força de coesão é mínima e a de repulsão é enorme.

Quais são as mudanças no Estado da Matéria

Fusão

É a passagem do estado sólido para o líquido. 

Quando fornecemos calor a um corpo, suas partículas vibram mais. A uma determinada temperatura, as partículas do sólido vibram com tanta intensidade que algumas chegam a vencer a força de coesão e passar ao estado líquido. Esse fenômeno chamamos de fusão. 

Cada substância tem sua temperatura de fusão característica a uma determinada pressão. Essa temperatura chamamos de ponto de fusão (Pf).

Solidificação

É a passagem do estado líquido para o sólido. 

Ao resfriarmos um corpo, as moléculas passam a vibrar menos. Sendo assim, em uma determinada temperatura as substâncias líquidas de um corpo transformam-se em sólidas porque a força de coesão aumenta e a agitação molecular diminui. 

Cada substância tem sua temperatura de solidificação característica a uma determinada pressão. Essa temperatura chamamos de ponto de solidificação (Ps).

Vaporização

É a passagem do estado líquido para o gasoso. 

Pode acontecer por evaporação, que é uma passagem lenta e espontânea estimulada pela temperatura, ventilação e superfície de evaporação, também por ebulição, que é a passagem com grande agitação molecular e a formação de bolhas, ou por calefação, que é a passagem brusca.

Um exemplo para entender melhor essas vaporizações:

• Evaporação: as roupas molhadas, com o calor do ar, evaporam
• Ebulição: a água no bule, com o calor da chama do fogão, ebule
• Calefação: a água jogada em uma superfície muito quente, que logo ao fazer contato já sobe o vapor, calefa

Condensação

Também chamada liquefação, é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. Neste caso, ao invés da temperatura subir, causando o aumento da força de repulsão, a temperatura diminui ocasionando a força de coesão.

Sublimação

É a passagem direta do estado sólido para o gasoso ou vice-versa.

Leia mais: 8 assuntos de Física que você precisa saber pro Enem

Ficaram mais claras para você as propriedades gerais e específicas da matéria? Lembre de que esse conteúdo é muito importante para quem deseja prestar vestibular e concursos.

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