Questão 1 Show (UFRGS) Solução A + Solução B → Solução final Após a reação, observa-se que a solução final é: a) neutra, pois não há reagente em excesso. b) ácida, devido a um excesso de 0,6 g de HNO3. c) ácida, devido a um excesso de 0,3 g de HNO3. d) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2. e) básica, devido a um excesso de 0,3 g de Ca(OH)2. ver resposta Questão 2 Um professor de química, durante uma aula experimental, pediu para seus alunos prepararem uma solução composta de 120 mL de hidróxido de estrôncio [Sr(OH)2], de concentração 0,6 mol/L, com 80 mL de ácido bromídrico (HBr), de concentração 1,0 mol/L. Ao término da atividade, pediu que eles determinassem a concentração da solução resultante. Marque a alternativa que apresenta a concentração do sal e do excesso na solução final: a) 0,1 mol/L e 0,08 mol/L. b) 0,4 mol/L e 0,32 mol/L. c) 0,02 mol/L e 0,016 mol/L. d) 0,2 mol/L e 0,16 mol/L. e) 0,16 mol/L e 0,2 mol/L. ver resposta Questão 3 Para neutralizar 200 mL de solução 3,20 mol/L de ácido sulfuroso (H2SO3), um laboratorista misturou a ela 800 ml de solução 2,00 mol/L de hidróxido de potássio (KOH). Considerando o exposto, qual será a característica da solução resultante? a) básica, com concentração do excesso de 0,23 mol/L. b) ácida, com concentração do excesso de 0,23 mol/L. c) básica, com concentração do excesso de 0,32 mol/L. d) ácida, com concentração do excesso de 0,32 mol/L. e) neutra. ver resposta Questão 4 (Uncisal) O hidróxido de alumínio, Al(OH)3, é utilizado para combater acidez estomacal. Para neutralizar o ácido clorídrico (HCl) contido em 200 mL de suco gástrico com concentração de HCl 0,1 mol/L, é necessária uma massa, em gramas, do referido antiácido igual a: Dado: massa molar Al(OH)3 = 78 g.mol–1. a) 0,30. b) 0,52. c) 3,00. d) 4,50. e) 7,80. ver resposta RespostasResposta Questão 1 Letra e). Para alcançar a resposta da questão, são necessários os seguintes passos: 1o Passo: Identificar os dados fornecidos pelo exercício.
2o Passo: Montar e balancear a equação química. 1 Ca(OH)2 + 2 HNO3 → 1 Ca(NO3)2 + 2 H2O Ao realizar esse passo, a proporção apresentada entre os participantes deve ser de 1 mol de base para 2 mol do ácido, formando 1 mol do sal, isto é, base e sal apresentam a mesma proporção, enquanto o ácido possui o dobro em mol deles. 3o Passo: Determinar a massa molar da base (Mb). Para isso, podemos multiplicar a quantidade de átomos do elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados: Mb = 1.40 + 2.16 + 2.1 Mb = 40 + 32 + 2 Mb= 74 g/mol 4o Passo: Determinar a massa molar do ácido (na). Ma = 1.1 + 1.14 + 3.16 Ma = 1 + 14 + 48 Ma= 63 g/mol 5o Passo: Determinar o número de mol do ácido (na). Para obter esse número, podemos dividir a massa fornecida pela massa molar: na = ma na = 6,3 na = 0,1 mol 6o Passo: Determinar o número de mol da base (nb). Esse número é determinado se dividirmos a massa fornecida pela massa molar: na
= mb na = 4 na = 0,1 mol 7o Passo: Determinar se há reagente em excesso. Para isso, devemos relacionar o número de mol obtido com a proporção da reação. Na proporção, o ácido deve ser o dobro da base. Encontramos, assim, 0,1 mol para a base e 0,1 mol para o ácido. 1 Ca(OH)2 + 2 HNO3→ Como a proporção entre eles deve ser de 1 para 2, logo, é impossível que ambos tenham o mesmo número de mol. Caso isso aconteça, um deles pode estar em excesso. Como o resultado dos cálculos apresentou a base com 0,1 mol, isso revela que ela é o reagente em excesso, porque o valor dela deveria ser metade do valor do ácido, ou seja, 0,05 mol. 8o Passo: Determinar o número de mol do excesso. Como a base está em excesso e sua proporção é a metade do ácido (que possui 0,1 mol), o número de mol da base que reage deve ser 0,05 mol (metade do valor do ácido). Assim, para determinar o excesso, basta subtrair: nbexcesso = 0,1-0,05 nbexcesso = 0,05 mol 9o Passo: Determinar a massa da base (mb) que realmente reagiu. Para isso, podemos multiplicar o número de mol real (que é 0,05 mol) pela massa molar: nb = mb 0,05 = mb mb = 3,7g. 10o Passo: Determinar a massa do excesso: Para obter a massa em excesso, devemos subtrair a massa da base que foi realmente utilizada (3,7) da massa da base que foi adicionada (4 g) à mistura: mbexcesso = 4 – 3,7 mbexcesso = 0,3 g voltar a questão Resposta Questão 2 Letra d). Para alcançar a resposta, são necessários os seguintes passos: 1o Passo: Identificar os dados fornecidos pelo exercício:
2o Passo: Montar e balancear a equação química. 1 Sr(OH)2 + 2 HBr → 1 SrBr2 + 2 H2O A proporção encontrada entre os participantes deve ser de 1 mol de base para 2 mol do ácido, formando 1 mol do sal, ou seja, base e sal apresentam a mesma proporção, enquanto o ácido possui o dobro em mol deles. 3o Passo: Determinar o número de mol do ácido (na). Para isso, devemos multiplicar a molaridade (Ma) fornecida pelo volume do ácido (Va) em L: na = Ma.Va na = 1.0,08 na = 0,08 mol 4o Passo: Determinar o número de mol da base. Devemos multiplicar a molaridade (Mb) fornecida pelo volume da base (Vb) em L: nb = Mb.Vb nb = 0,6.0,12 nb = 0,072 mol 5o Passo: Determinar se há reagente em excesso. Para isso, devemos relacionar o número de mol obtido com a proporção da reação. Na proporção, o ácido deve ser o dobro da base. 1 Sr(OH)2 + 2 HBr → O resultado encontrado no cálculo foi de 0,072 mol para a base e 0,08 mol para o ácido. Como é impossível que 0,08 seja o dobro de 0,072 mol, concluímos que a base esteja em excesso. 6o Passo: Determinar o número de mol do excesso. Como a base está em excesso e sua proporção é a metade do ácido (que possui 0,08 mol), o número de mol de base que reage é 0,04 mol (metade do valor do ácido). Assim, para determinar o excesso, podemos subtrair: nbexcesso = 0,072- 0,04 nbexcesso = 0,032 mol 7o Passo: Determinar a molaridade do excesso. Para isso, podemos dividir o número de mol em excesso da base pelo volume da solução final (0,2 l): Mbexcesso = nbexcesso Mbexcesso = 0,032 Mbexcesso = 0,16 mol/L 8o Passo: Determinar a molaridade do sal na solução final. Podemos dividir o número de mol do sal, que é igual ao da base que reage, ou seja, 0,04 mol, pelo volume da solução final (0,2 L): Ms = ns Ms = 0,04 Ms = 0,2 mol/L voltar a questão Resposta Questão 3 Letra c). Para alcançar a resposta, são necessários os seguintes passos: 1o Passo: Identificar os dados fornecidos pelo exercício:
2o Passo: Montar e balancear a equação química. 2 KOH + 1 H2SO3 → K2SO3 + 2 H2O A proporção obtida entre os participantes deve ser 2 mol de base para 1 mol do ácido, formando 1 mol do sal. Assim, ácido e sal devem apresentar a mesma proporção, e a base possui o dobro da proporção em mol de cada um. 3o Passo: Determinar o número de mol do ácido (na). Para isso, devemos multiplicar a molaridade (Ma) fornecida pelo volume do ácido (Va) em L: na = Ma.Va na = 3,2.0,2 na = 0,64 mol 4o Passo: Determinar o número de mol da base. Para isso, podemos multiplicar a molaridade (Mb) fornecida pelo volume da base (Vb) em L: nb = Mb.Vb nb = 2.0,8 nb = 1,6 mol 5o Passo: Determinar se há reagente em excesso. Para isso, devemos relacionar o número de mol obtido com a proporção da reação. Na proporção, a base é o dobro do ácido. 2 KOH + 1 H2SO3 → Os valores encontrados nos cálculos foram: 1,6 mol para a base e 0,64 mol para o ácido. Como é impossível que 1,6 seja o dobro de 0,64 mol, concluímos que a base está em excesso. 6o Passo: Determinar o número de mol do excesso. Como a base está em excesso e sua proporção é o dobro do ácido (que possui 0,64 mol), portanto, o número de mol da base que reage deve ser 1,28 mol (o dobro do valor do ácido). Assim, para determinar o excesso, basta subtrair: nbexcesso = 1,6- 1,28 nbexcesso = 0,32 mol 7o Passo: Determinar a molaridade do excesso. Para isso, podemos dividir o número de mol em excesso da base pelo volume da solução final (1 l): Mbexcesso = nbexcesso Mbexcesso = 0,32 Mbexcesso = 0,32 mol/L voltar a questão Resposta Questão 4 Letra b). Para alcançar a resposta, são necessários os seguintes passos: 1o Passo: Identificar os dados fornecidos pelo exercício:
2o Passo: Montar e balancear a equação química 1 Al(OH)3 + 3 HCl→ 1 AlCl3 + 3 H2O A proporção obtida entre os participantes deve ser de 1 mol de base para 3 mol do ácido, formando 1 mol do sal. Dessa forma, base e sal apresentam a mesma proporção, e o ácido possui o triplo da proporção em mol de cada um. 3o Passo: Determinar o número de mol do ácido (na). Para isso, multiplicamos a molaridade (Ma) fornecida pelo volume do ácido (Va) em L: na = Ma.Va na = 0,1.0,2 na = 0,02 mol 4o Passo: Determinar o número de mol da base. Para isso, podemos utilizar a proporção da equação balanceada no 2º passo. Como a base é um terço em mol do ácido, seu número de mol pode ser conseguido pela divisão do número de mol do ácido por 3: nb = 0,02 nb = 0,0067 mol (aproximadamente) 5o Passo: Determinar a massa da base. Para isso, devemos utilizar a massa molar e o número de mol da base, como na seguinte expressão: nb = mb
mb = nb.Mb mb = 0,0067.78 mb = 0,5226 g voltar a questão Qual o produto final da reação química que ocorre com ácido gástrico e o antiácido?Questão 3. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal básico que pode ser usado como antiácido estomacal. Quando ele entra em contato com o ácido clorídrico presente no suco gástrico do estômago, ocorre uma reação que neutraliza o meio, formando outro sal, água e gás carbônico (responsável pela eructação (arroto)).
Quais os produtos gerados pela reação entre o AntiTem mais depois da publicidade ;) A equação representa a ação do NaHCO3 em nosso organismo quando estamos com acidez estomacal (presença de HCl). Os produtos da reação são dióxido de carbono (CO2), cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).
Quais são os produtos formados na reação entre os ácidos e os antiácidos bases?Quando um ácido e uma base são misturados ocorre uma reação de neutralização, que produz sal e água. A reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH), resultando em cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).
Como e a reação de um AntiComo agem os antiácidos? Os antiácidos reduzem a acidez neutralizando o ácido, reduzindo a acidez no estômago e reduzindo a quantidade de ácido que é refluxada para o esôfago ou esvaziada no duodeno.
|