Na Tabela Periódica são encontradas informações extremamente importantes a respeito dos elementos químicos, como o número atômico e o número de massa. 📚 Você vai prestar o Enem? Estude de graça com o Plano de Estudo Enem De Boa 📚 Em 1913, Moseley realizava experimentos bombardeando diversos elementos químicos com raios X, quando percebeu que o comportamento de cada elemento depende do número de cargas positivas existentes no núcleo, ou seja, estava relacionado com a sua
quantidade de prótons. O número atômico é representado pela letra Z e indica o número de prótons (p) existentes no núcleo do átomo. Esta grandeza é característica de cada elemento químico. Expressando matematicamente, temos: Z = p Os átomos eletricamente neutros terão o mesmo número de prótons e elétrons (e). Logo: Z = p = e O número atômico está sempre localizado na parte inferior do símbolo do elemento, como podemos
ver abaixo: ou Na expressão acima, X é o elemento químico e A representa a sua massa atômica, que corresponde ao número de prótons mais o número de
nêutrons (A = p + n). Portanto, podemos relacionar Z com A por meio da seguinte equação: A = Z + n O valor de Z será sempre menor que o valor de A, menos para o hidrogênio, no qual A e Z têm o mesmo valor. Veja alguns exemplos: Se dois ou mais átomos possuírem o mesmo número atômico e diferentes números de massa, eles serão denominados átomos isótopos. Exemplo: A Tabela Periódica está listada em ordem crescente de número atômico (Z), como mostra a figura a seguir: 🎓 Você ainda não sabe qual curso fazer? Tire suas dúvidas com o Teste Vocacional Grátis do Quero Bolsa 🎓 Número de MassaO número de massa é representado pela letra A e se refere à massa do átomo. A massa do átomo, segundo Rutherford, está praticamente toda concentrada no núcleo. O núcleo é composto por prótons e nêutrons. Portanto, o número de massa (A) será a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n). Podemos expressar matematicamente da seguinte forma: A = p + n O número de massa sempre será um número inteiro, já que a quantidade de prótons e nêutrons é um número inteiro. Além disso, esse número está sempre localizado na parte superior do símbolo do elemento, como podemos ver abaixo: ou Na expressão acima, X é o elemento químico e Z representa o número atômico, que corresponde ao número de prótons. Assim, podemos escrever a equação de A de uma segunda forma: A = Z + n A partir dessa equação, sabendo que o potássio (\(_{19}K\)) possui 20 nêutrons, podemos calcular o número de massa (A) deste elemento da seguinte maneira: A = Z + n → A = 19 + 20 → A = 39 O valor de A será sempre maior que o valor de Z, menos para o hidrogênio, no qual A e Z têm o mesmo valor. Veja os exemplos abaixo: Se dois ou mais átomos possuírem o mesmo número de massa, eles serão denominados átomos isóbaros. Exemplo: A Tabela Periódica está listada em ordem crescente de massa atômica. O número de massa de alguns dos elementos químicos está apresentado abaixo: A Tabela Periódica abaixo mostra todos os elementos químicos com seus respectivos números de massa. Qual a diferença entre número de massa e número atômicoEnquanto o número atômico (Z) vai indicar a quantidade de prótons de um átomo, o número de massa (A) vai indicar a soma de prótons e de nêutrons. Como calcular o número de massa atômicaA massa atômica pode ser calculada se conhecermos o número de prótons (p) e a quantidade de nêutrons (n) de um átomo. Sabemos, porém, que o número de prótons pode ser encontrado na tabela periódica e é dado pelo número atômico (Z) do elemento químico. Portanto, a fórmula para calcular a massa atômica é: A = p + n ou A = Z + n Por exemplo, o cálcio possui 20 prótons e 20 nêutrons. Seu número de massa, portanto, é: A = 20 + 20 = 40 u Outra forma de calcular o número de massa atômica de um elemento químico é por meio da média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando a abundância percentual de cada um dos isótopos que este elemento possui. Deve-se, para isso, multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua abundância percentual, somar estes valores e dividir por 100. Por exemplo, considerando que o cobre apresenta dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u, e que a abundância de cada um dos isótopos seja de 70,5% e 29,5%, respectivamente, a massa atômica do cobre seria: A = 6355/100 = 63,55u Veja agora um outro exemplo: considerando que o hidrogênio possui três isótopos: o prótio (H1), com 98,9%, o deutério (H2), com 0,09%, e o trítio (H3), com 0,01%. Vamos determinar a massa atômica do hidrogênio da seguinte maneira: A = 0,99 Plano de estudo gratuito para o EnemA Quero Bolsa está oferecendo gratuitamente o Plano de Estudo Enem de Boa. Trata-se de um cronograma de estudo completo, composto por indicações diárias de disciplinas para serem estudadas. Além disso, o material indica vídeo-aulas do Youtube e exercícios de grandes vestibulares. Para baixar, basta se cadastrar no site oficial do plano. 🎯 Simulador de Notas de Corte Enem: Descubra em quais faculdades você pode entrar pelo Sisu, Prouni ou Fies 🎯 Exercício de fixação PUC-MG/2007 O íon \(Y^{3-}\) tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: A 35 e 80. B 38 e 83. C 41 e 86. D 45 e 80. Qual o número de massa e número atômico de um átomo constituído por 17 prótons 18 nêutrons e 17 elétrons?O número atômico é o número de prótons que o elemento possui, então esse elemento tem número atômico 17, e a massa é a soma dos prótons e dos nêutrons, 17+18=35, esse elemento é o Cl, o Cloro.
Qual o número atômico e o número de massa do átomo Y constituído de 17 prótons e 18 nêutrons?Resposta correta: Z = 18. Confira mais questões com resolução comentada em exercícios sobre átomos. 2. Qual o número atômico e o número de massa do átomo Y constituído de 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons?
Quantos elétrons possuem o elemento com 17 prótons?Um átomo de cloro (17Cl35) eletricamente neutro possui 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons (n = A – Z = 35 – 17 = 18). A carga elétrica desse átomo é +17 – 17 = 0. Ao ganhar 1 elétrons, ele transforma-se no ânion cloreto (Cl-), passando a possuir 17 prótons, 18 elétrons e 18 nêutrons.
Qual o número atômico e o número de massa do átomo Y constituído de 19 prótons 19 elétrons e 20 nêutrons?Objetivas de Química - prova. O íon possui número de massa = 39 e número atômico 19. Portanto, possui 19 prótons e 39-19 = 20 nêutrons. Como trata-se de um cátion com carga +1, isto significa que o átomo neutro, que teria 19 elétrons perdeu 1 elétron e, portanto este íon tem 18 elétrons.
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