Qual o elemento que possui propriedades semelhantes a do enxofre s )?

Os calcogênios são elementos químicos localizados na família VI A da Tabela Periódica e possuem seis elétrons na camada de valência.

Denominamos de calcogênios todos os elementos químicos pertencentes à família VI A ou grupo 16 da Tabela Periódica. Essa família recebe esse nome pelo fato de que a grande maioria dos seus elementos forma compostos com o elemento químico cobre (Cu). Os elementos chamados calcogênios são:

• Oxigênio (O)

• Enxofre (S)

• Selênio (Se)

• Telúrio (Te)

• Polônio (Po)

• Un-un-hexium (Uuh)

De uma forma geral, trata-se de elementos químicos considerados ametais, ou seja, com a tendência de ganhar elétrons e formar ânions, com exceção dos elementos Polônio e Un-un-hexium, que são metálicos. Assim, os elementos dessa família podem originar compostos tanto moleculares (por meio de ligação covalente) quanto iônicos (por meio de ligação iônica).

Como estão localizados na região direita da Tabela Periódica, os calcogênios apresentam, em relação às principais propriedades periódicas, as seguintes características:

• Possuem raio atômico pequeno quando comparados com os elementos das famílias IA a VA, por exemplo;

• Possuem elevada energia de ionização pelo fato de apresentarem um baixo Raio Atômico;

• Sua afinidade eletrônica e eletronegatividade são elevadas quando comparados com as outras 15 famílias à esquerda deles (IA a VA);

• Possuem baixa eletropositividade por apresentarem baixo raio atômico.

• São menos densos dos que os elementos localizados na região central (Família B) da Tabela Periódica.

As aplicações dos calcogênios são muito variadas. O oxigênio, por exemplo, participa de praticamente todas as reações de combustão; o selênio é utilizado na produção de xampu; o enxofre é utilizado para a produção do ácido sulfúrico; o polônio é utilizado em submarinos ou reatores nucleares, entre outras.

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A principal característica dos elementos da família dos Calcogênios está no padrão que se repete na distribuição eletrônica deles. Todos eles apresentam a camada de valência com a mesma quantidade de elétrons e nos mesmos subníveis. Podemos confirmar esse fato analisando as distribuições eletrônicas desses elementos:

- Distribuição eletrônica do Oxigênio (Z = 8)

- Distribuição eletrônica do Enxofre (Z = 16)

- Distribuição eletrônica do Selênio (Z = 34)

- Distribuição eletrônica do Telúrio (Z = 52)

- Distribuição eletrônica do Polônio (Z = 84)

- Distribuição eletrônica do Un-un-hexiun (Z = 116)

Todas as camadas de valência apresentam os subníveis s e p, bem como a mesma quantidade de elétrons, 2 e 4, respectivamente. Portanto, todos os elementos da família dos calcogênios apresentam seis elétrons na camada de valência.

Por Me. Diogo Lopes Dias

Por Diogo Lopes Dias

O enxofre é um elemento químico que tem como símbolo o S. Na tabela periódica, ele faz parte dos não-metais, na família dos calcogênios (família VI A).

Você sabia?

O símbolo do enxofre é S uma vez que o termo vem da palavra latina sulphur.

Características do Enxofre

• Em temperatura ambiente seu estado é sólido
• É um não-metal insípido e inodoro
• Possui coloração amarelo-limão
• Ele é insolúvel em água
• Seu número atômico é 16 (16 prótons e 16 elétrons)
• Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
• Sua densidade é de 1,96 g/cm3
• O ponto de fusão (PF) é 388,36 K
• O ponto de ebulição (PE) é 717,87 K
• Sua massa atômica é 32 u

Quer saber mais? Leia os artigos:

• Tabela Periódica
• Número de Mol e Massa Molar
• Massa Molecular
• Massa Atômica
• Número de Massa

Alotropia do Enxofre

A alotropia é a variação do número de átomos que acontecem com alguns elementos químicos, formando uma ou mais substâncias simples diferentes.

Sendo assim, as formas alotrópicas do enxofre são as moléculas de S2, S4, S6 e S8.

Dióxido de Enxofre

Quando o enxofre se mistura com o oxigênio ele forma o anidrido sulfuroso, também conhecido pelo nome dióxido de enxofre (SO2). Esse gás é tóxico e possui cheiro de ovo podre.

S(s) + O2(g) → SO2(g)

Em contato com a água ele gera o ácido sulfuroso ou sulfúrico:

SO2(g) + H2O → H2SO3(aq)

Trióxido de Enxofre

Quando ocorre a oxidação do dióxido de enxofre temos o trióxido de enxofre:

SO2(s) + O2(g) → SO3(s)

Para que serve o enxofre?

Vale destacar que o enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos. Ele favorece o funcionamento do corpo, pois regula a glicose, auxilia no transporte de minerais, potencializa a ação das vitaminas, etc.

A diminuição de enxofre no organismo pode gerar alguns problemas relacionados com os ossos, pele, cabelo e unhas. Alguns alimentos ricos em enxofre são: feijão, lentilha, couve, brócolis, espinafre, alho, cebola, castanha, etc.

Além de estar presente em muitos aminoácidos (cistina, cisteína e metionina), o enxofre é um mineral encontrado na crosta terrestre. Geralmente está presente em regiões vulcânicas, em fontes de águas quentes, no petróleo e no gás natural.

Com o enxofre são produzidos fertilizantes, inseticidas, fungicidas, pólvora, laxantes, cosméticos, etc. Ele é usado em processos industriais, sobretudo quando forma o ácido sulfúrico (H2SO4). Nesse caso, ele é empregado na produção de baterias e vulcanização da borracha.

O sabonete de enxofre é utilizado para curar problemas relacionados com a pele: acne, manchas, eczemas, sarna, dermatite, etc. Além do sabonete, tem o shampoo a base de enxofre que combate a caspa e a dermatite seborreica.

Ciclo do Enxofre

O ciclo do enxofre envolve diversos processos essenciais para a geologia e os seres vivos. Encontrado no solo, ele é absorvido pelas plantas. Já na atmosfera, ele se une ao oxigênio, formando o dióxido de enxofre (SO2 ).

Por fim, ele retorna à atmosfera por meio dos decompositores. Note que com o aumento da queima de combustíveis, ele se concentra na atmosfera, sendo prejudicial para os seres vivos e as plantas. Confira abaixo um esquema sobre seu ciclo:

Enxofre como Poluente

A chuva ácida é um tipo de precipitação poluente que ocorre na presença de enxofre. Com o aumento do uso de combustíveis fósseis, termoelétricas e indústrias, há grande concentração de trióxido de enxofre (SO3) na atmosfera. Isso torna a chuva ácida e por isso recebe esse nome.

Qual elemento químico possui propriedades semelhantes ao enxofre?

Quais são às propriedades do enxofre?

Qual elemento químico possui propriedades semelhantes às do Silício S )?

Quais são Os elementos que possuem propriedades semelhantes?