Principal » Física & Química » Elementos de transição, o que são? Transição externa e transição interna Show
Elementos de transição, também conhecidos como Metais de transição, se encontram na Tabela Periódica entre os metálicos e os não metálicos.
Elementos de transição, também conhecidos como Metais de transição, são elementos que possuem características intermediárias entre os metálicos – metais Alcalinos e Alcalino-terrosos -, à esquerda na Tabela Periódica, e os não metálicos. Contudo, a localização foi proposta por Mendeleev e, na configuração atual da tabela, são as famílias de 3 a 12. Já as famílias restantes, compõem os chamados elementos representativos. Entretanto, os dois tipos apresentam diferenças marcantes. Os elementos representativos são caracterizados por apresentarem elétrons mais energéticos nos subníveis s ou p. Por outro lado, na Tabela Periódica, os elementos de transição se caracterizam por apresentarem elétrons nos subníveis d ou f incompletos. Tipos de elementos de transiçãoEstes elementos são conhecidos por apresentarem dois tipos diferentes: elementos de transição externa e elementos de transição interna. Os elementos de transição estão no centro da Tabela Periódica.Elementos de transição externaEste tipo de elemento está localizado no centro da Tabela e seus elétrons mais energéticos estão no subnível d incompleto. Nesse sentido, apresentam orbitais de valência 3d, 4d e 5d (os mais energéticos). Todavia, se apresentam em três níveis:
Elementos de transição internaSão os elementos da série dos lantanídeos, que constituem os elementos com número atômico 57 até o número 71 e, da série dos actinídeos, com números de 83 a 103. Série dos lantanídeos e dos actinídeos.Todavia, são assim chamados por se localizarem na parte de baixo da Tabela Periódica. Seus elétrons mais energéticos estão localizados no subnível f incompleto. Nesse sentido, lantanídeos e actinídeos apresentam orbitais de valência 4f e 5f. Você sabia?1 – Estes elementos, tanto os internos quanto os externos, são classificados como metais e, por isso, possuem alta condutividade térmica e elétrica. 2 – Nesse sentido, os metais de transição são compostos por um grupo de elementos densos, que apresentam alto ponto de fusão e ebulição. Coppermetal.3 – Todavia, esses elementos são também menos reativos do que os elementos da família 1ª e 2ª da Tabela Periódica. 4 – O tungstênio é o elemento de transição com maior ponto de fusão, cerca de 3422° C. Já o mercúrio (Hg), além de se apresentar em estado líquido (CNTP), possui ponto de fusão em -38,83°C. Então, o que achou da matéria? Se gostou, leia também: O que é energia? Definição, principais formas de energia e características. Fontes: Brasil Escola, Manual da Química, Mundo Educação Imagens: Espaço Ciência Viva, Físico-química 8º e 9ºano, Núcleo Visual, Mundo Educação, Coppermetal Quando o subnível mais energético e do tipo S ou p o elemento e representativo?Sempre que o elétron mais energético estiver em um subnível s ou p, ele será um elemento representativo. Além disso, a soma dos elétrons que foram preenchidos no nível mais externo, nos mostra qual é sua respectiva família.
Como saber se o elemento e representativo ou de transição?Os elementos representativos da Tabela Periódica são aqueles que pertencem às famílias que eram indicadas pela letra A e hoje correspondem aos grupos 1,2 e 13 a 18. Entre as classificações de grupos que ocorrem na Tabela Periódica temos o grupo dos elementos representativos e o grupo dos elementos de transição.
Como saber qual e o subnível mais energético?Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o último a ser preenchido, isto é, o 3d. Assim, o número de elétrons nele é 3. Número de elétrons no subnível mais externo: o subnível mais externo é o que fica mais afastado do núcleo, isto é, o 4S.
O que e um subnível mais energético?Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o 6s. Assim, o número de elétrons nele é 2. Número de elétrons no subnível mais externo: o subnível mais externo também é o 6s. Assim, o número de elétrons nele é 2.
|