Qual e a fórmula molecular e o tipo de ligação do composto formado entre magnésio Mg e cloro Cl )?

As ligações iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, cátions e ânions, com a transferência definitiva de elétrons.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Exercícios de Química

Questão 1

Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?

a) NaCl

b) Mg(Cl)2

c) CaO

d) HCl

e) Na2O

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Questão 2

Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica:

Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta:

a) Al3O2

b) NaCl

c) Li2O

d) MgCl2

e) AlF3

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Questão 3

(UEL-PR) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN

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Questão 4

(FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:

a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.

b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.

c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.

d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.

e) são moles, quebradiços e cristalinos.

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Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “d”.

a) O sódio doa um elétron para o cloro: Na+ + Cl- → NaCl;

b) O magnésio doa dois elétrons para dois átomos de cloro: Mg2+ + Cl- → Mg(Cl)2;

c) Cada cálcio doa um elétron para cada oxigênio: Ca2+ + O2- → CaO;

d) Nesse caso, tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam receber um elétron cada um para ficarem estáveis. Assim, realiza-se uma ligação covalente, em que eles compartilham um par de elétrons → HCl;

e) Dois átomos de sódio doam um elétron cada um para um átomo de oxigênio: Na+ + O2- → Na2O.

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Resposta Questão 2

Alternativa “a”.

O “Al” é da família do boro ou 3, o que significa que ele possui 3 elétrons na camada de valência, precisando doá-los para ficar estável. Assim, ele forma o cátion Al3+. Já o “O” é da família dos calcogênios ou 16, ou seja, possui 6 elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável. Portanto, ele forma o ânion: O2-.

Desse modo, são necessários dois átomos de Al para estabilizar três átomos de O, sendo doados, no total, seis elétrons para os átomos de oxigênio: Al2O3.

Uma forma mais simples é apenas trocar os números das cargas, como é mostrado abaixo:

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Resposta Questão 3

Alternativa “a”.

Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+. Enquanto isso, o nitrogênio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de valência, sendo da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: N3-.

Desse modo, a fórmula unitária do composto será:

Mg2+ + N3- → Mg3N2

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Resposta Questão 4

Alternativa ‘c’.

Os compostos iônicos na fase líquida (fundidos) conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres (cátions e ânions separados). Na fase sólida, não conduzem porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros.

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