A ligação iônica ocorre entre íons, conforme o próprio nome sugere. Por possuírem cargas opostas, os cátions (elemento com carga positiva) e ânions (elemento com carga negativa) se atraem eletrostaticamente, formando a ligação. No entanto, um sólido iônico é constituído por um aglomerado de cátions e ânions organizados com formas geométricas bem definidas, chamadas de retículos ou reticulados cristalinos. Show Por exemplo, o sal (cloreto de sódio) é formado pela transferência definitiva de um elétron do sódio para o cloro, originando o cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-). Na prática, essa reação envolve não só dois átomos, mas um número enorme e indeterminando de átomos que formam um retículo cristalino de forma cúbica, como mostrado abaixo:
Se olharmos os cristais de sal com um microscópio eletrônico de varredura, veremos que são realmente cúbicos por causa da sua estrutura interna.
Visto que todo composto iônico é então formado por um número indeterminado e muito grande de íons, como podemos representar um composto iônico? A fórmula utilizada geralmente é a fórmula unitária, que é aquela que representa a proporção expressa pelos menores números possíveis de cátions e ânions que compõem o retículo cristalino, de modo que a carga total do composto seja neutralizada. Para que isso ocorra é necessário que o número de elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro átomo. Alguns aspectos sobre a fórmula unitária dos compostos iônicos são importantes, veja alguns: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Por exemplo, no caso do cloreto de sódio, temos que sua fórmula unitária é NaCl, pois temos exatamente 1 cátion sódio para cada ânion cloreto. Veja outro exemplo, o Al3+ possui três cargas positivas, enquanto que o F- possui apenas uma negativa, assim são necessários três ânions fluoreto para neutralizar o composto. Com isso, concluímos que sua fórmula unitária é AlF3. Uma forma simples de chegar à fórmula unitária do composto iônico é trocar as suas cargas pelos seus índices, como mostrado de forma genérica abaixo:
Exemplos:
Outra fórmula usada para representar as substâncias iônicas é a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica, que representa os elétrons da camada de valência dos íons “bolinhas” ao redor do símbolo do elemento. No caso do sal, temos:
Qual a fórmula molecular da substância formada entre o bário é o cloro?Assim, a ligação é iônica, pois o Ba doa 2 elétrons, formando o cátion Ba2+ , e cada átomo de cloro recebe 1 elétron, formando o ânion Cℓ-. São necessários dois átomos de cloro. Portanto, a fórmula molecular desse composto é: BaCℓ2.
Qual é a fórmula do composto formado pela combinação dos elementos cá é Cl?Ca2 Cl, iônica.
Qual o tipo de ligação entre Na é Cl?Um exemplo clássico de ligação iônica é o que ocorre no cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal de cozinha. Ele é composto basicamente por um átomo de sódio (Na) e um átomo de cloro (Cl).
Qual a fórmula do composto formado pelo Calcio é cloro?O cloreto de cálcio (CaCl2) consiste em um importante sal industrial para a síntese inorgânica, e apresenta em sua estrutura um cátion bivalente, derivado do elemento químico cálcio, e um ânion monovalente, derivado do elemento químico cloro, que ligam-se ionicamente (pela transferência de dois elétrons pelo elemento ...
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