A concentração molar (em mol/L) é usada para determinar a quantidade de um determinado soluto em solução, assim como a concentração em g/L. Contudo, a relação de mol/L é a mais utilizada, visto que é a unidade de concentração do Sistema Internacional de Unidades (SI). Aprenda o conceito e como calcular a concentração molar. Publicidade Popularmente
chamada de molaridade, a concentração molar (M) é a razão entre a quantidade de matéria de um soluto (em mol) e o volume de solução (em litros). Sendo assim, é expressa em mol/L. É utilizado “mol” como quantidade, ao invés de massa em gramas, por exemplo, para universalizar e padronizar as unidades de medida e facilitar na hora de fazer cálculos. Ao considerar uma solução aquosa de 0,1 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH), por exemplo, significa dizer que para cada litro de solução, existe 0,1 mol de NaOH dissolvido. Por seu conceito, um mol equivale a 6,022 x 1023 entidades elementares, sendo assim, um litro dessa solução possui cerca de 60 sextilhões de moléculas de NaOH dissolvidas em água. Fórmula da concentração molarO cálculo de concentração molar é feito pela equação que relaciona a quantidade de matéria (número de mol) do soluto e o volume de solução, representado abaixo como Equação 1. Por outro lado, quando não se conhece o número de mol da substância, mas sim sua massa e fórmula química, é possível utilizar a segunda equação para o cálculo 
A segunda equação é mais utilizada em questões de vestibulares, visto que no enunciado os dados fornecidos tem relação com a massa de determinada substância que foi utilizada para preparar uma solução. Veja, a seguir, como realizar esse tipo de cálculo. Como calcular a concentração molarVeja dois exemplos de como realizar o cálculo de molaridade de soluções. Publicidade Exemplo 1Para calcular a concentração molar de uma solução, caso o número de mol do soluto já tiver sido fornecido, basta apenas substituir os valores na equação 1, apresentada acima, e calcular M. É importante se certificar de que o volume de solução já está em litros. Se for apresentado um volume em mL, por exemplo, a conversão é feita dividindo o valor por 1000 para obter a V em litros. Questão: Qual é a concentração de uma solução de ácido clorídrico (HCl) sabendo que nela há 0,5 mol de soluto em 250 mL de solução? Resolução: o valor de n é igual a 0,5 mol. Porém, como o volume não está em litro, é preciso converter o valor Publicidade V = 250 mL = 250 ÷ 1000 = 0,25L Aplicando os valores na equação: M = n Exemplo 2Já no segundo caso, quando é fornecido apenas a massa de soluto que foi utilizada e o volume de solução, a segunda equação é utilizada. Dessa vez, é preciso olhar em uma tabela periódica os números de massa dos elementos para calcular a massa molar (MM) da substância. Questão: Qual a concentração molar (M) de uma solução cujo volume é 0,350 L e contém 73,5 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3)? Publicidade Resolução: O cálculo da MM do soluto (bicarbonato de sódio) é feito da seguinte forma: Na = 23 u MMNaHCO3 = 23 + 1 + 12 + (3×16) = 84 g/mol Os valores de massa e volume já estão no formato ideal, então basta aplicar na equação: M = m1
Vídeos sobre a concentração molar de soluçõesAgora que o conteúdo já foi apresentado, veja alguns vídeos relacionados que foram escolhidos para ajudar a assimilar a matéria. Conceito de molaridadeMolaridade e concentração em mol/L são sinônimos. Significa a quantidade de matéria de determinado soluto que está presente em um volume de solução. O cálculo é feito por uma equação matemática que relaciona essas duas grandezas. Veja em mais detalhes tudo sobre esse conteúdo, muito cobrado em vestibulares de todo o Brasil. Modos de calcular a concentração molarExistem duas maneiras de calcular a concentração de soluções. Quando é informado a quantidade de matéria do soluto ou quando é informado apenas a massa da substância que foi utilizada no preparo de uma solução. Veja o passo a passo de como realizar os cálculos. Além disso, aprenda também a como chegar na resposta sem precisar decorar a equação, fazendo o cálculo por regra de três. Exercício de cálculo de molaridadeVeja esse exercício resolvido de cálculo de concentrações. Com ele, aprenda o passo a passo para nunca mais errar nas contas. É uma dúvida muito recorrente e, por ser um tema muito comum em vestibulares e exames como o ENEM, sempre é bom praticar com a resolução de exercícios. Em síntese, a quantidade de matéria de determinada substância que está presente em um litro de solução é chamada de concentração molar, com unidade de medida de mol/L. É a unidade de concentração universal, utilizada em laboratórios, indústrias e cálculos. Não pare de estudar por aqui, veja também sobre cálculos estequiométricos. ReferênciasPrincípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente (2005) – Peter Atkins e Loretta Jones Por Lucas Makoto Tanaka dos SantosBacharel em Química pela Universidade Estadual de Maringá (UEM), mestrando em Química Analítica, com ênfase em desenvolvimento de métodos analíticos, metabolômica e espectrometria de massas no Laboratório de Biomoléculas e Espectrometria de Massas (LaBioMass), na mesma universidade. Como referenciar este conteúdo Tanaka dos Santos, Lucas Makoto. Concentração molar. Todo Estudo. Disponível em: https://www.todoestudo.com.br/quimica/concentracao-molar. Acesso em: 30 de November de 2022. 1. [UFMG] Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl. a) 0,125 L. Número de massa dos elementos: Na = 23 u Os dados fornecidos são: m1 = 117 g Aplicando na equação: M = m1 Portanto, a alternativa correta é a letra c) 8,00L. 2. [IF-SC] Qual a molaridade (mol/L) de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 mL de solução? (Dado: massa molar H2SO4 = 98 g/mol) Os dados fornecidos são: m1 = 160 g Aplicando na equação: M = m1 Qual a concentração molar de uma solução?A molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n1) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n1/V. Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.
O que é molaridade ou concentração molar explique?A molaridade, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V). A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V).
O que é concentração em mol por litro ou molaridade de uma solução?A concentração em mol/L, muito conhecida como molaridade, é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução.
O que é concentração molar exemplos?Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. O mol nada mais é que a quantidade de substâncias de um sistema que contém tantas unidades elementares quantas existem em átomos de carbono em 0, 012 kg de carbono-12.
|
Qual a concentração molar ou molaridade de uma solução?
Postagens relacionadas
direito autoral © 2024 ketiadaan Inc.
