Qual a concentração em g L de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume de 200ML * 2 pontos 0 25 1

A diluição de soluções ocorre quando se adiciona certa medida do solvente a uma solução, permanecendo constante apenas a massa do soluto. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

1. 0,6 L

2. 600 cm3

3. 0,55 L

4. 500 cm3

1. 600 L

Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

1. 250 mL

2. 500 mL

3. 600 mL

4. 750 mL

1. 1800 mL

(Mack-SP) 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a:

1. 26,0

2. 13,0

3. 3,0

4. 5,0

1. 4,0

(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

1. A massa do solvente permanece constante.

2. A massa do soluto permanece constante.

3. O volume da solução permanece constante.

4. A molalidade da solução permanece constante.

1. A molaridade da solução permanece constante.

Alternativa “c”.

• Primeiro transformamos o volume inicial de cm3 para L a fim de que todas as unidades de volume sejam iguais:

Vinicial  = 50 cm3 = 50 mL = 0,05 L

• Agora substituímos os valores na fórmula abaixo:

Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal
60 g/L . 0,05 L =  5,0 g/L . Vfinal
3,0 g =  5,0 g/L . Vfinal
Vfinal = 3,0 g
           5,0 g/L
Vfinal = 0,6 L = 600 mL = 600 cm3

Volume de água adicionado: 600 cm3 – 50 cm3 = 550 cm3 ou 0,55 L.

Alternativa “b”.

Dados:

Cinicial= 60 g/L
Vfinal = 750 mL = 0,75 L
Cfinal = 40 g/L
 

Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal
60 g/L . Vinicial = 40 g/L . 0,75 L
Vinicial = 30 g
             60 g/L
Vinicial = 0,5 L ou 500 mL

Assim, para se obter a solução desejada na concentração de 40 g/L de Na2SO4, é necessário pegar um volume igual a 0,5 L ou 500 mL de solução de concentração 60 g/L de Na2SO4 e acrescentar 250 mL de água de modo que o volume da solução final (diluída) seja igual a 750 mL.

Alternativa “c”.

Cálculo da massa de NaOH nas soluções:

24 g de NaOH -------- 1000 mL de solução
x ------------------------ 200 mL de solução
x = 200 . 24
       1000
x = 4,8 g de NaOH

 2,08 g de NaOH -------- 1000 mL de solução
x ------------------------ 1300 mL de solução
x = 1300 . 2,08
            1000
x = 2,704 g de NaOH

Na diluição, a massa de NaOH não muda.

Cálculo da concentração em g/L:

(4,8 + 2,704) mol de NaOH --------- 2500 mL de solução
y ---------------------------------------- 1000 L de solução
y = 1000 . 7,504
            2500
y = 3,0 g/L de NaOH

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A concentração comum das soluções indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvida em um volume-padrão de solução e normalmente é expressa em g/L.

Tanto a salmoura usada para conservar alimentos quanto o soro fisiológico são soluções formadas pela dissolução de cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha) em água. A diferença consiste na quantidade de soluto em relação ao solvente, sendo que na salmoura existe muito sal e no soro existe pouco sal em relação à quantidade de água.

Diz-se então que a salmoura é uma solução concentrada, e que o soro fisiológico é uma solução diluída.

Entretanto, é importante que isso seja expresso em termos quantitativos, desse modo surgem o conceito e os cálculos das concentrações das soluções:

Essa concentração pode ser calculada por meio da seguinte fórmula:

Sendo que:

C = concentração comum em g/L;

m1: massa do soluto em g;

V = volume da solução em L.

Essa relação é denominada de “concentração comum” porque existem outros tipos de concentrações das soluções, tais como concentração em quantidade de matéria (mol/L, mais conhecida como molaridade ou concentração molar), título em massa, título em volume, concentração em ppm (partes por milhão), entre outras.

Vejamos três exemplos de exercícios envolvendo esse tipo de cálculo:

Exemplo 1: Qual é a concentração em g/L de 410 mL de solução que foi obtida dissolvendo-se 100 g de NaOH em 400 mL de água?

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Resolução:

Dados:

m1 = 100 g
V = 410 mL = 0,41 L
C = ?

• Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos:

C = m1
          V
C = 100g
       0,41L
C = 243,90 g/L

Exemplo 2: Um litro de vinagre contém em média 60 g de ácido acético. Usando uma colher com vinagre (0,015 L) como tempero, quantos gramas do referido ácido estão contidos nesse volume?

Resolução:

Dados:

m1 = ?
V = 0,015L
C = 60 g/L

• Da fórmula da concentração comum encontramos a expressão que permite calcular a massa do ácido:

C = m1
         V
m1 = C . V
m1 = 60 g/L . 0,015 L
m1 = 0,9 g

Exemplo 3:Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor. O químico misturou 33 g de H2SO4 em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitação constante. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL. Calcule a concentração em g/L dessa solução.

Resolução:

Dados:

m1 =33 g
V = 200 mL = 0,2 L
C = ?

C = m1
          V
C = 33 g
      0,22 L
C = 150 g/L

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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