Quais são as duas substâncias na maioria dos casos quando ocorre uma combustão?

Os hidrocarbonetos são todos os compostos orgânicos cujas moléculas são formadas apenas por átomos de carbono e hidrogênio. Quando esses compostos entram em ebulição, existem duas possibilidades:

• Combustão completa: Os produtos formados sempre são dióxido de carbono (gás carbônico), CO2­, e água, H2O.

Hidrocarboneto + O2 → CO2­ + H2O

Exemplo de combustão completa do gás butano, um dos principais componentes do gás de cozinha:

2 C4H10 + 13 O2 (g) → 8 CO(g) + 10 H2O(l)

• Combustão incompleta: Dependendo da quantidade de oxigênio disponível, os produtos dessa reação podem ser monóxido de carbono (gás carbônico), CO2, e água, H2O; ou carbono (fuligem), C, e água, H2O.

Exemplos de combustões incompletas:

2 C4H10 (g) + 9 O2 (g) → 8 CO(g) + 10 H2O(l)
2 C4H10 (g) + 5 O2 (g) → 8 C(s) + 10 H2O(l)

O experimento a seguir pode ser usado para demonstrar esses tipos de combustões e para que os alunos possam visualizar os produtos obtidos em cada uma. Para realizar essa aula experimental você precisará basicamente de um bico de gás com entrada de ar na parte inferior, como o Bico de Bunsen da imagem inicial. Além disso, providencie também um pires de porcelana branco, uma pinça ou pregado de madeira e um pedaço de papel branco.

Procedimento Experimental:

1. Acenda o bico de gás com as entradas de ar fechadas;

2. Coloque o pires de porcelana sobre a chama com o auxílio da pinça ou pregador de madeira;

3. Observe o que ocorre;

4. Limpe o pires de porcelana com o papel branco e mostre aos alunos;

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5. Ligue as entradas de ar e peça que os alunos falem sobre as mudanças que puderam observar na chama que sai do bico de gás;

6. Coloque novamente o pires de porcelana sobre a chama;

7. Observe o que ocorre de diferente desta vez.

Resultados e Discussão:

Quando se liga o bico de gás com as entradas de ar fechadas, a chama luminosa obtida é bem fraca. Como há pouco oxigênio disponível, a combustão do gás que dá resultado à chama é incompleta. Isso é visualizado quando se coloca o pires sobre a chama, onde se deposita um resíduo preto que é a fuligem, formada por átomos de carvão.

2 C4H10 (g) + 5 O2 (g) → 8 C(s) + 10 H2O(l)
 gás butano      oxigênio       fuligem             água

No cotidiano podemos ver a fuligem na forma de uma fumaça preta saindo de escapamentos de automóveis. Mas ela também é usada industrialmente, na forma de negro-de-fumo, um carvão finamente dividido, que é usado na fabricação da borracha de pneus e na produção de tintas, graxas de sapato, entre outros produtos.

Quando se retira a fuligem do pires com o papel, isso serve para comprovar para os alunos que realmente há a presença desse material sólido.

Na segunda etapa do experimento, quando se abre as entradas de ar, há mais oxigênio disponível e a reação de combustão que ocorre é completa. Por isso, quando se coloca o pires, não há depósito de fuligem sobre ele.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Você com certeza já acompanhou na televisão vários incêndios, já presenciou alguma área queimando ou já colocou fogo em algum material. O que aconteceu na realidade? O que é uma queima ou combustão? O que é necessário para que a combustão aconteça? Por que os materiais podem ser queimados? É todo material que queima? Vamos agora responder essas perguntas e aprender mais sobre o fenômeno da combustão.

Queima, incêndio, cremação são sinônimos que podem ser utilizados para representar o fenômeno químico chamado combustão. Combustão é a reação química na qual são produzidas novas substâncias juntamente com luz e calor (queima da madeira) ou apenas calor (queima do metanol, um tipo de álcool utilizado como combustível).

Por se tratar de um processo químico (os materiais utilizados antes serão transformados em novos materiais), podemos representar a combustão através de uma equação, porém é necessário informar que para que uma reação de combustão ocorra é necessária a presença de gás oxigênio (O2). Observe a seguir a equação que representa uma combustão:

Combustível + O2 → CO2 + H2O

Para que a reação de combustão aconteça devem estar presentes quatro elementos fundamentais, são eles:

• Combustível: material que irá sofre transformação e alimenta a combustão. Exemplo: gasolina.

• Comburente: substância que dá vida e sustenta a combustão. Exemplo: gás oxigênio.

• Energia de ativação: é uma energia que irá causar a reação de combustão.

• Reação em cadeia: podemos dizer que é a combinação dos três elementos acima, já que um está relacionado ao outro, formando um ciclo. Exemplo de energia de ativação: uma faísca.

Os materiais que podem ser queimados são variados, porém nem todo material pode ser utilizado como combustível. Os maiores exemplos de combustíveis são os compostos orgânicos (substâncias que possuem na sua constituição os elementos hidrogênio e carbono), como por exemplo:

• gasolina (C8H18)

• etanol (C2H6O)

• metanol (CH4O)

• glicose (C6H12O6)

Mas é interessante ressaltar que alguns metais também sofrem combustão, como por exemplo:

• ferro (Fe)

• sódio (Na)

• magnésio (Mg)

Observação: Sendo assim, para que a reação aconteça é necessário que os combustíveis tenham afinidade química com o comburente, caso contrário o processo não irá acontecer. Por exemplo, a areia não possui afinidade com o oxigênio, por isso não queima, pelo contrário, é utilizada para apagar um incêndio.

Existem alguns tipos de combustões, sendo as mais comuns as apresentadas a seguir:

• Combustão completa: é aquela na qual são produzidos água (H2O) e gás carbônico (CO2). Sua chama é azul. Exemplo: acender um isqueiro ou chama do fogão novo.

CH4O + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
Exemplo de uma equação de combustão completa do metanol (CH4O)

• Combustão incompleta: é aquela na qual são produzidos água e monóxido de carbono (CO), com uma quantidade menor de gás carbônico sendo produzida também. Além desses produtos, essa combustão produz a fuligem (carvão ou carbono). Sua chama é amarelada. Exemplo: queimar madeira.

CH4O + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
Exemplo de uma equação de combustão incompleta

• Combustão lenta: é aquela na qual não são produzidos luz e calor, além de acontecer de forma muito lenta, é o modelo de combustão que occorre com o ferro. Ele sofre uma combustão, porém não produz gás carbônico e água, produz ferrugem. Exemplo: Formação da ferrugem (Fe2O3) da palha de aço (usada para lavar louça).

2 FE + 3 O2 → 2 Fe2O3
Exemplo de uma equação de combustão lenta

Por Me. Diogo Lopes Dias

Quais são as 2 substâncias produzidas quando ocorre uma combustão?

Quais as substâncias envolvidas na combustão?

Quais são as duas substâncias produzidas na maioria dos casos quando ocorre uma convulsão?

Qual substância é normalmente um dos reagentes de combustão?