No centro de um átomo está o seu núcleo, que apesar de pequeno, contém quase toda a massa do átomo. Os prótons e os nêutrons são as partículas nele encontradas, cada um com uma massa atômica unitária. O Número de prótons no núcleo estabelece o número atômico do elemento químico e, o número de prótons somado ao número de nêutrons é o número de massa atômica. Os elétrons ficam fora do núcleo e tem pequena massa. Características das Partículas: Inúmeros experimentos realizados permitiram estabelecer as propriedades das partículas do átomo quanto à sua carga elétrica e massa. Quando à
carga elétrica: considera-se a carga do próton igual a +1; a carga do elétron igual a -1, e a carga do nêutron igual a 0. Como se sabe, cargas elétricas de mesma intensidade e de sinais contrários se neutralizam. Ou seja, a carga elétrica de um próton (positiva) anula a carga elétrica de um elétron (negativa). Qualquer átomo apresenta número de prótons e de elétrons iguais; logo, é
eletricamente neutro. Quanto a massa: tendo o valor da massa do próton como referência, afirma-se que a massa do nêutron é praticamente igual à massa do próton. Como o próton possui massa cerca de 2 mil vezes maior que a de um elétron, esta última é considerada desprezível. O núcleo do átomoAgora, vamos considerar melhor as características do núcleo atômico. Número atômicoHá muitos átomos diferentes entre si. Por exemplo, o átomo de alumínio é diferente do átomo de ouro. Qual será a principal diferença entre os tipos de átomos? Após estudos definiu-se que o número de prótons é uma das principais características que diferenciam um átomo do outro. Esse número é chamado de número atômico e é representado pela letra Z.
Portanto, a partir do conceito de elemento químico, á possível afirmar que átomos com número de prótons diferentes entre si pertencem, obrigatoriamente a elementos químicos diferentes. Vejamos: O átomo de sódio tem 11 prótons; logo, seu número atômico é igual a 11 (Z = 11), e todos os átomos com número atômico (Z) igual a 11 pertencem ao elemento químico sódio. Número de massaÉ a soma do número de prótons com o número de nêutrons. O número de massa é representado pela letra A. Nesta expressão, temos: A = número de massa; p = número de prótons; n = número de nêutrons. Logo, a diferença entre o número de massa e o número atômico revela o número de nêutrons. A soma do número de prótons com o número de nêutrons, ou seja, o número de massa (A), não corresponde a toda a massa do átomo, pois também existem os elétrons. O motivo de A representar a massa do átomo é que a amassa do elétron é desprezível quando comparada com a dos prótons e nêutrons. Átomos pertencentes ao mesmo elemento químico podem apresentar diferentes números de nêutrons. A prata, por exemplo, é encontrada na natureza com números de nêutrons distintos: 60 e 62. Se somarmos esses números com o número de prótons, que é igual a 47, teremos:
Por isso, somente o número atômico pode identificar a que elemento químico o átomo pertence. Como referenciar: "O interior do átomo" em Só Biologia. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 27/12/2022 às 07:01. Disponível na Internet em https://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/atomo6.php Por que para o cálculo da massa atômica de um elemento químico são somados os prótons é os neutros sendo desprezada A massa dos elétrons?Uma vez que os elétrons, localizados na eletrosfera, possuem massa desprezível, ou seja, 1836 vezes menor que a dos prótons e dos nêutrons, localizados no núcleo atômico, eles não estão inclusos na soma das massas.
Por que para determinar o número de massa de um átomo Basta somar o número de prótons é número de nêutrons?O número de massa (A) determina a quantidade de partículas presentes no núcleo de um átomo, pois é a soma do número de prótons (p) mais os de nêutrons (n). Como os elétrons apresentam massa desprezível, isto é, 1836 vezes menor que a dos núcleons (prótons e nêutrons), neste tipo de cálculo não é levada em consideração.
Por que não inclui o número de elétrons no cálculo da massa atômica?Vale salientar que os elétrons não entram no cálculo do número de massa, porque sua massa é desprezível – cerca de 2 mil vezes menor que a do próton e do nêutron.
Como é A massa dos prótons em relação aos elétrons?Característica dos prótons
Os prótons possuem carga de 1,6.10−19 coulombs, mesma intensidade da carga de um elétron, só que com sinal oposto. Sua massa é 1,673.10-24g, o que é 1836 vezes maior que a massa de um elétron e ligeiramente mais leve que um nêutron.
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