Por que a água apresenta altos pontos de fusão ebulição e calor de vaporização quando comparada com outros líquidos?

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• Por que a água tem valores tão elevados de ponto de fusão é ebulição é de calor de evaporação?
• Por que a água apresenta pontos de fusão é ebulição superiores ao de alcoóis com tamanhos similares?
• Por que a água tem o maior ponto de ebulição?
• Por que a temperatura de ebulição dos líquidos a exemplo da água é afetada pela pressão atmosférica?

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o seu alto ponto de fusão e o seu alto ponto de congelamento.
Vejamos o que vem a ser isto. Comparado a outras substâncias de massa
molecular semelhante, o gelo requer muito mais energia para derreter. Isso porque o
ponto de fusão da água é alto.
No processo oposto, o congelamento, uma grande quantidade de energia deve
ser perdida para que a água passe do estado líquido para o estado sólido. Isso porque
o ponto de congelamento da água é alto.
Considerando essas propriedades da água, vamos, agora, pensar na importância
desta substância no controle da temperatura do corpo dos animais.
O suor é o exemplo mais conhecido desse controle. Você sabia que suando nos
protegemos das altas temperaturas? Vejamos como ocorre este processo.
A água também apresenta um alto calor de vaporização, ou seja, muita energia
é necessária para que a água passe do estado líquido para o gasoso.
Assim, para evaporar, o suor absorve muito calor do corpo, resfriando-o. Da
mesma forma, a evaporação da água promove o resfriamento do ambiente, seja ele
uma folha ou uma floresta inteira.
A água também fun-
ciona como moderador
de temperatura do
motor dos automóveis,
absorvendo o calor e
evitando o aumento
da temperatura.
PONTO DE
CONGELAMENTO
Temperatura na qual
uma substância passa
do estado líquido
para o estado sólido.
PONTO DE FUSÃO
Temperatura na qual
uma substância passa
do estado sólido para
o estado líquido.
MASSA MOLECULAR
Soma das massas
atômicas dos átomos
que compõem deter-
minada molécula.
CALOR DE VAPORIZAÇÃO
Quantidade de energia
necessária para que 1 grama
de uma determinada subs-
tância passe do estado
líquido para o estado gasoso.
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A água e suas propriedades
C E D E R J19
M Ó D U LO 1 - AULA 2
Em síntese
A água apresenta um alto ponto de fusão, um alto ponto de ebulição e
um alto calor de vaporização quando comparada a outros solventes.
Confira na tabela abaixo o que estamos dizendo, observando as propriedades
de algumas substâncias:
4. Tensão superficial
Outra propriedade da água é sua alta tensão superficial.
Você já reparou como alguns insetos e outros pequenos animais conseguem se
manter pousados sobre a superfície da água? Ou, como podemos encher um copo com
água, até a superfície, sem que ela transborde? Se você ainda não reparou, faça uma
experiência. Encha um copo com água até sua borda. Agora, vá adicionando mais água,
gota a gota, e veja o que acontece. Você percebeu que podemos encher um copo com
água acima de sua borda sem que ela derrame. A tensão superficial garante também que
pequenos animais possam andar sobre as águas (Figura 2.3).
Fonte: DL, Nelson e MM, Cox (2000).
Lehninger Principles of Biochemistry, Worth Publishers, NY.
2260
1100
854
687
590
523
423
394
381
247
 Tabela 2.1: Propriedades físicas de algumas substâncias.
Água
Metanol (CH
3
OH)
Etanol (CH
3
CH
2
OH)
Propanol (CH
3
CH
2
CH
2
OH)
Butanol (CH
3
(CH
2
)
2
CH
2
OH)
Acetona (CH
3
COCH
3
)
Hexano (CH
3
(CH
2
)
4
CH
3
)
Benzeno (C
6
H
6
)
Butano (CH3(CH
2
)
2
CH
3
)
Clorofórmio (CHCl
3
)
0
-98
-117
-127
-90
-95
-98
 6
-135
-63
100
65
78
97
117
56
69
80
-0,5
61
Ponto de
fusão (ºC)
Ponto de
ebulição (ºC)
Calor de
vaporização (g/g)
PONTO DE EBULIÇÃO
Temperatura na qual
uma substância passa
do estado líquido
para o estado gasoso.
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A água e suas propriedades
20C E D E R J
BIOQUÍMICA IQUÍMICA I
Resumo
Nesta aula você viu que a água apresenta várias propriedades particulares
fundamentais para a existência da vida. São elas seus altos pontos de
fusão, de ebulição e de congelamento, além de alto calor específico e alto
calor de vaporização.
Figura 2.3: A tensão superficial da água permite que este inseto caminhe sobre a água.
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A água e suas propriedades
C E D E R J21
M Ó D U LO 1 - AULA 2
HOMEOSTASE
Manutenção do equilíbrio
interno através de
mecanismos regulatórios
que compensam mudanças
nas circunstâncias externas.
Exercícios
Resolva somente as questões de 1 a 3, e consulte as respostas. Caso
suas respostas não estejam corretas, reveja a aula e em seguida tente
resolver as questões 4 e 5. Se tiver respondido corretamente as questões 1
a 3, resolva também as outras questões.
1. O que é densidade?
2. De que maneira o gelo formado na superfície dos lagos de regiões muito frias
contribui para a manutenção da vida nesses locais?
3. Verificou-se que um litro de água em estado sólido possuía menor peso do que um
litro de água em estado líquido. Explique o porquê desta diferença.
4. Qual substância seria mais eficiente na refrigeração (redução da temperatura
corporal de um ser vivo): a substância X, com alto calor específico, ou a Y, com
baixo calor específico? Justifique.
5. Qual a importância da água presente no suor para a homeostase dos organismos?
Auto-avaliação
Se você entendeu bem a aula, será possível responder todas as questões pro-
postas. Confira suas respostas para avaliar se a aula foi bem compreendida.
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Por que a água tem valores tão elevados de ponto de fusão é ebulição é de calor de evaporação?

Por que a água apresenta pontos de fusão é ebulição superiores ao de alcoóis com tamanhos similares?

Por que a água tem o maior ponto de ebulição?

Por que a temperatura de ebulição dos líquidos a exemplo da água é afetada pela pressão atmosférica?