Considere o seguinte equilíbrio químico a uma temperatura constante: Show 3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g) Segundo Gay-Lussac, a proporção de volumes dos participantes gasosos de uma reação é igual à relação dos respectivos coeficientes estequiométricos. Em termos simples, podemos dizer que o número de moléculas presentes nos reagentes e nos produtos é igual aos coeficientes da equação. No caso acima, nos reagentes temos 4 moléculas e nos produtos temos 2 moléculas, o que significa que o volume dos reagentes é maior e o dos produtos, menor. Se aumentarmos a pressão desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume para diminuir essa pressão. No caso da reação que estamos considerando, o deslocamento será no sentido direto de formação do produto (NH3(g)). No entanto, se diminuirmos a pressão, a reação se deslocará no sentido do maior volume, que é o sentido inverso, de formação dos reagentes (3 H2(g) + N2(g)). Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)  Isso acontece segundo o Princípio de Le Chatelier, que diz que qualquer perturbação (como diminuir ou aumentar a pressão) causada em um sistema em equilíbrio fará com que ele se desloque no sentido que minimize essa perturbação, reajustando-se a um novo equilíbrio. Resumidamente, podemos dizer o seguinte no caso da influência da variação da pressão sobre o equilíbrio químico: No caso de reações em que o volume dos reagentes é igual ao volume dos produtos, o equilíbrio químico não sofre deslocamento.
Quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso AumentaTem mais depois da publicidade ;) Pressão: quando os participantes de uma reação são gasosos e se aumenta a pressão desse sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação. Isso porque o aumento da pressão diminui o volume, intensificando as colisões das moléculas.
O que acontece com a pressão quando se altera o volume?Aumentando o volume a pressão diminui. Dessa forma, se aumentarmos a temperatura e o volume a pressão ficará igual!
Como o aumento da pressão afeta o volume de uma reação dentro de um recipiente sistema fechado?Assim, quando aumentamos a pressão sobre o sistema, o volume diminui e as moléculas ou partículas dos reagentes ficam mais próximas umas das outras, o que aumenta a probabilidade de ocorrência de colisões entre essas partículas e, consequentemente, a velocidade da reação aumenta.
O que ocorre com o equilíbrio químico quando se aumenta a pressão em uma reação gasosa?Assim, se aumentarmos a pressão em sistemas gasosos, o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação capaz de diminuir essa pressão e vice-versa.
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O que acontece com o volume de uma reação química quando se aumenta a pressão sobre um sistema gasoso?
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