O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta a energia de ativação da reação

01. Aplique a equação de Gulberg Waage (lei da ação das massas) às reações apresentadas:

Índice Show

Porque o catalisador altera a velocidade de uma reação química?
Como o catalisador aumenta a velocidade de uma reação?
Quais são os fatores que afetam a velocidade de uma reação química?
Quais os fatores que alteram a velocidade das reações?
Como os catalisadores diminuem a velocidade das reações cite exemplo de um catalisador?
Qual o catalisador de uma reação?
Como o catalisador acelera a reação?
Qual o equilíbrio do catalisador?
Como funciona o catalisador?
Como os catalisadores afetam a energia de ativação?
Por que o catalisador acelera a reação?
Que é um catalisador Ele age aumentando ou diminuindo a energia de ativação da reação?
Qual dos seguintes fatores aumenta a energia de ativação e diminui a velocidade de uma reação química?

a) 2 N2(g) + 3 O2(g) ® 2 N2O3(g)
b) 2 NO2(g) ® N2O4(g)

02. Numa reação temos x moles / l de H2 e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2.

Qual a relação V1 / V2?
Dado: 2H2 + O2 ® 2H2O

a)   V2 = 2 V1
b)   V2 = 4 V1
c)   V2 = 12 V1
d)   V2 = 24 V1
e) V2 = 6 V1

03. (FIT – MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

a) 8 mols/minuto
b) 4 mols/minuto
c) 12 mols/minuto
d) 2 mols/minuto
e) n.d.a.

04. (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:

a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
b) age como catalisador.
c) sempre forma produtos.
d) é composto estável.
e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos.

05. (MAUÁ) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?

06. (FEI) É incorreto dizer-se que um catalisador,

01. altera a energia de ativação de uma reação
02. altera a velocidade de uma reação
04. altera o DH da reação

07. (UnB) Assinale as opções corretas:

01. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.

02. A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.

04. A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões efetivas.

08. Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.

08. Justifique sua RESPOSTA ao item 08 da questão anterior.

09. (SANTA CASA) A reação hipotética 2X + 2Y ® P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:

X + Y ® Z + W ………………………… V1
X + Z ® P ……………………………….. V2
W + Y ® Q ……………………………… V3
(soma): 2X + 2Y ® P + Q …………………….. V4

onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l-1 . s-1.
Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de:

a)   V1 + V2
b)   V2
c)   V3
d)   V3 – V2
e) 2V1 + V2

10. Justifique sua resposta ao teste anterior.

Leia o artigo: Cinética Química

Respostas:

01. a) V = k [N2]2 [O2]3
b) V = k [NO2]2

05. Porque diminui a energia de ativação dos reagentes.

06. 4

07. 12

08. CERTA, a reação ocorre quando moléculas ativadas energicamente chocam-se numa orientação apropriada, isto é, que possibilite a quebra de ligações nos reagentes.

09. B

10. A velocidade da reação global só depende da etapa lenta e se V1 = V3 > V2, a etapa lenta é V2; logo: V4 = V2.

142

(UnB) Assinale as opções corretas:

01. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.

02. A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.

04. A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões efetivas.

08. Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.

Resposta: 4 e 8

Porque o catalisador altera a velocidade de uma reação química?

Mas surge a pergunta: como os catalisadores aumentam a velocidade das reações? Eles conseguem isso porque trocam o mecanismo pelo qual a reação se processa, ou seja, eles formam um “caminho” alternativo para que a reação ocorra com uma energia de ativação menor.

Como o catalisador aumenta a velocidade de uma reação?

Isso ocorre porque os catalisadores modificam os mecanismos das reações e diminuem a energia de ativação, isto é, a energia mínima necessária para que a reação ocorra. Com a diminuição dessa energia, que funciona como uma espécie de “obstáculo”, a reação se processa mais rapidamente.

Quais são os fatores que afetam a velocidade de uma reação química?

São quatro os fatores que influenciam essa velocidade: a concentração dos reagentes, a temperatura, a superfície de contato e o catalisador.

Quais os fatores que alteram a velocidade das reações?

A velocidade das reações pode ser influenciada por diversos fatores, entre os principais estão: temperatura, concentração, superfície de contato e catalisadores.

Como os catalisadores diminuem a velocidade das reações cite exemplo de um catalisador?

Tem mais depois da publicidade ;) Um exemplo de catalisador é uma enzima presente no sangue, e também na batata, denominada catalase. Essa enzima acelera o processo de decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), que é considerado muito lento em condições normais.

Qual o catalisador de uma reação?

Mestre em Química (UFRJ, 2012) Graduada em Química (UFRJ, 2010) Um catalisadoré uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem estar sendo consumido por ela. O catalisador não tem efeito sobre o equilíbrio de uma reação, ele pode acelerar ou retardar a velocidade na qual uma reação atinge o equilíbrio, ...

Como o catalisador acelera a reação?

Em geral, o catalisador acelera a reação encontrando um caminho alternativo (um atalho), que em química traduz-se como um mecanismo de reação diferente, entre reagentes e produtos. Esse novo caminho tem uma energia de ativação menor que a do caminho original. Energia de ativação.

Qual o equilíbrio do catalisador?

Com relação ao equilíbrio, o catalisador é capaz de aumentar a velocidade de uma reação em ambos os sentidos dela, na mesma proporção, e por esta razão o equilíbrio não é afetado. Catálise Homogênea – quando o catalisador está na mesma fase que os reagentes, ou seja, mesmo estado físico.

Como funciona o catalisador?

Outros pontos importantes sobre a ação do catalisador: ele não faz com que dois ou mais reagentes que não tenham afinidade química reajam, ele só atua sobre compostos que reagem entre si em condições normais; e se a reação for reversível, o catalisador aumentará a rapidez da taxa de desenvolvimento tanto da reação direta como da inversa.

Como os catalisadores afetam a energia de ativação?

O catalisador participa da formação do complexo ativado, fazendo com que os reagentes necessitem de uma energia de ativação menor para atingir esse estado, aumentando, dessa forma, a taxa de desenvolvimento da reação.

Por que o catalisador acelera a reação?

Mas surge a pergunta: como os catalisadores aumentam a velocidade das reações? Eles conseguem isso porque trocam o mecanismo pelo qual a reação se processa, ou seja, eles formam um “caminho” alternativo para que a reação ocorra com uma energia de ativação menor.

Que é um catalisador Ele age aumentando ou diminuindo a energia de ativação da reação?

Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. O catalisador acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos.