Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de alumínio

Nestes exercícios sobre reações de neutralização serão abordadas algumas situações comuns do cotidiano em que esse tipo de reação ocorre. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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Reação de neutralização total
Reação de neutralização parcial
Reação de neutralização parcial do ácido
Reação de neutralização parcial da base
Assuntos relacionados:
Como neutralizar ácido clorídrico?
Como o ácido clorídrico e neutralizado no estômago quando antiácidos são ingeridos?
Por que o hidróxido de alumínio pode ser utilizado para neutralizar a acidez do estômago?
Qual e a reação que ocorre entre o ácido clorídrico e hidróxido de potássio?

(UFU-MG) Os desagradáveis odores da transpiração são provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor. O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse mau cheiro, é:

a) Leite de magnésia (Hidróxido de magnésio)

b) Vinagre (Solução diluída de ácido acético)

c) Sal de cozinha (Cloreto de sódio)

d) Açúcar (Glicose)

e) Água

(UERJ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo.

H2SO4 + 2NaOH → X + 2H2O
H2SO4 + NaOH → Y + H2O

As substâncias X e Y são, respectivamente:

a) Na2SO4 e NaHSO4

b) NaHSO4 e Na2SO4

c) Na2SO3 e Na2SO4

d) Na2SO4 e NaHSO3

e) NaHSO3 e Na2SO4

O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal básico que pode ser usado como antiácido estomacal. Quando ele entra em contato com o ácido clorídrico presente no suco gástrico do estômago, ocorre uma reação que neutraliza o meio, formando outro sal, água e gás carbônico (responsável pela eructação (arroto)). Qual é o sal formado nessa reação?

a) NaHCl.

b) NaCCl.

c) NaCl.

d) NaCO3

e) NaCO2Cl

O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl). Alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse meio ácido, sob orientação médica, algumas pessoas tomam certos medicamentos que contêm bases fracas para combater a azia. Essas bases neutralizam o excesso de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas. Qual das substâncias a seguir poderia ser utilizada para essa finalidade?

a) NaHSO4.

b) NaCl.

c) H2SO4.

d) H3C-COOH.

e) Mg(OH)2.

respostas

Alternativa “a”.

O leite de magnésia é uma solução de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), uma base que pode reagir com os ácidos carboxílicos presentes no suor, neutralizando-os.

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Alternativa “a”.

A primeira é uma reação de neutralização total, enquanto a segunda é uma reação de neutralização parcial do ácido:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

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Alternativa “c”.

A reação que ocorre é a seguinte: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

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Alternativa “e”.

O hidróxido de magnésio é o componente principal do leite de magnésia, que reage com o ácido clorídrico do suco gástrico, neutralizando-o da seguinte forma:

HCl + Mg(OH)2 → H2O + Mg(OH)Cl

A alternativa “a” traz um hidrogenossal, ou seja, um sal que torna o meio aquoso ácido. Na alternativa “b”, temos um sal neutro, que não provoca nenhum efeito na acidez estomacal. A alternativa “c” traz o ácido sulfúrico, que poderia corroer o estômago e até matar. Já a alternativa “e” traz o ácido acético — o principal componente do vinagre —, que aumentaria ainda mais a acidez do estômago.

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Química Inorgânica

A reação de neutralização ou salificação (produção de um sal) é uma das reações mais clássicas da química e consiste em fazer reagir um ácido com uma base, formando um sal e uma base.

Em uma reação de neutralização, o íon H+ (lembre-se de que H+ é a representação simplificada que se usa para o íon H3O+), proveniente do ácido, reage com as hidroxilas (OH–), provenientes das bases, com o objetivo de se neutralizarem, formando a água.

Reação de neutralização total

A reação de neutralização total consiste em fazer reagir todos os íons H+ com as hidroxilas (OH–), originando, além da água, um sal, que é denominado neutro ou comum.

A nomenclatura do sal comum consiste em fornecer o nome do ânion (proveniente do ácido) e o nome do cátion (proveniente da base).

Nomenclatura do ânion + “de” + nomenclatura do cátion

A nomenclatura dos ânions depende da nomenclatura dos ácidos e acompanha o padrão apresentado na tabela a seguir

Seguem alguns exemplos de reações de neutralização total.

Exemplo 1: HCl e NaOH
Como a quantidade de hidrogênios ionizáveis do ácido clorídrico (HCl) é igual à quantidade de hidroxila do hidróxido de sódio (NaOH), a proporção estequiométrica será de 1:1 para ocorrer uma neutralização total.

Exemplo 2: HCl e Mg(OH)2
Têm-se um hidrogênio ionizável no ácido clorídrico (1 H+) e duas hidroxilas no hidróxido de magnésio (2 OH–). Para a reação ser de neutralização total, a proporção de ácido-base será de 2:1, respectivamente.

Exemplo 3: H2SO4 e Ca(OH)2
Têm-se dois hidrogênios ionizáveis no ácido sulfúrico (2 H+) e duas hidroxilas no hidróxido de cálcio (2 OH–). Como a quantidade de H+ é igual à quantidade de OH–, para a reação ser de neutralização total, a proporção de ácido-base será de 1:1, respectivamente.

Exemplo 4: H2CO3 e Fe(OH)3
Têm-se dois hidrogênios ionizáveis no ácido carbônico (2 H+) e três hidroxilas no hidróxido de ferro III (3 OH–). Para a reação ser de neutralização total, a proporção de ácido-base será de 3:2, respectivamente.

Exemplo 5: H3PO3 e Al(OH)3
Têm-se dois hidrogênios ionizáveis no ácido fosforoso (2 H+) e três hidroxilas no hidróxido de alumínio (3 OH–). Para a reação ser de neutralização total, a proporção de ácido-base será de 3:2, respectivamente.

Observação: Apesar de ter sobrado um átomo de hidrogênio no sal fosfito de alumínio, essa neutralização é total, uma vez que esse hidrogênio está diretamente ligado ao átomo de fósforo e, por isso, não é ionizável.

Reação de neutralização parcial

As reações de neutralização são consideradas parciais quando não ocorre o consumo total de H+ ou de OH–. Os sais formados são denominados sais ácidos (hidrogenossal) ou básicos (hidroxissal).

Reação de neutralização parcial do ácido

Na reação de neutralização parcial de um ácido, os hidrogênios ionizáveis não são totalmente consumidos, originando sais ácidos ou hidrogenossais.

Exemplo 1: reação de 1 mol de H2CO3 com 1 mol de NaOH
Quando 1 mol de H2CO3 (2 H+) reage com 1 mol de NaOH (1 OH–), ocorre a formação de apenas 1 mol de H2O, o que faz sobrar 1 mol de íons H+, não consumido pela base. Nessa reação, origina-se um sal ácido (NaHCO3).

Observação: O prefixo bi, do ânion bicarbonato, indica que o ácido de origem é um oxiácido, que apresenta dois hidrogênios ionizáveis (nomenclatura usual).

Exemplo 2: reação de 1 mol de H3PO4 com 1 mol de NaOH
Quando 1 mol de H3PO4 (3 H+) reage com 1 mol de NaOH (1 OH–), ocorre a formação de apenas 1 mol de H2O com sobra de 2 mols de H+ não consumidos pela base. Nessa reação, origina-se um sal ácido (NaH2PO4).

Exemplo 3: reação de 1 mol de H3PO4 com 2 mols de NaOH
Quando 1 mol de H3PO4 (3 H+) reage com 2 mols de NaOH (2 OH–), ocorre a formação de 2 mols de H2O; na reação, resta 1 mol de H+, não consumido pela base. Nessa reação, origina-se um sal ácido (Na2HPO4).

Exemplo 4: reação de 1 mol de H3PO4 com 1 mol de Mg(OH)2
Quando 1 mol de H3PO4 (3 H+) reage com 1 mol de Mg(OH)2(2 OH–), ocorre a formação de 2 mols de H2O com sobra de um hidrogênio, não consumido pelo ácido. Essa reação origina um sal ácido (MgHPO4).

Reação de neutralização parcial da base

Na reação de neutralização parcial de uma base, as hidroxilas (OH–) são totalmente consumidas, originando sais básicos ou hidroxissais.

Exemplo 1: reação de 1 mol de HCl com 1 mol de Mg(OH)2
Quando 1 mol de HCl(1 H+) reage com 1 mol de Mg(OH)2 (2 OH–), ocorre a formação de apenas 1 mol de H2O, o que implica 1 mol de íons hidroxila não consumido pelo ácido. Nessa reação, origina-se um sal básico (Mg(OH)Cl).

Exemplo 2: reação de 1 mol de HNO2 com 1 mol de Al(OH)3
Quando 1 mol de HNO2 (1 H+) reage com 1 mol de Al(OH)3 (3 OH–), ocorre a formação de apenas 1 mol de H2O com sobra de 2 mols de íons OH–, não consumidos pelo ácido. Nessa reação, origina-se um sal básico (Al(OH)2NO2).

Por: Wilson Teixeira Moutinho

Assuntos relacionados:

Como neutralizar ácido clorídrico?

A reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH), resultando em cloreto de sódio (NaCl) e água (H₂O). Nessa reação, todo íon hidrogênio (H⁺) do ácido reagiu com todo íon hidroxila (OH^-) da base. Quando isso acontece, a reação é de neutralização total.

Como o ácido clorídrico e neutralizado no estômago quando antiácidos são ingeridos?

Quando você ingere um antiácido, neutraliza o HCl (ácido clorídrico) responsável pela azia. Os íons OH^- responsáveis por esse efeito são provenientes da dissociação da base Mg (OH)₂. Outra situação desagradável causada pela presença de ácidos em nosso organismo é em relação à nossa transpiração.

Por que o hidróxido de alumínio pode ser utilizado para neutralizar a acidez do estômago?

O Hidróxido de Alumínio reduz a carga ácida total em virtude da reação de neutralização do ácido clorídrico. Desta forma as quantidades de íons hidrogênio, para retrodifusão através da mucosa gastrintestinal, diminuem.

Qual e a reação que ocorre entre o ácido clorídrico e hidróxido de potássio?

O sal formado é o cloreto de potássio KCL, Formado pela reação de neutralização entre um ácido (ácido clorídrico) é uma base (hidróxido de sódio). Assim, o sal resultante é formado a partir do cátion K+ originado da base, é o ânion Cl -, que tem sua origem no ácido. Além disso, forma -se uma molécula de água.