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Em relação ao fenômeno do equilíbrio térmico, assinale a alternativa incorreta: a) O calor flui dos corpos mais quentes em direção aos corpos de menor temperatura. b) O equilíbrio térmico é atingido quando dois ou mais corpos encontram-se a mesma temperatura. c) O calor flui espontaneamente entre corpos com diferentes temperaturas. d) O equilíbrio térmico é atingido quando dois ou mais corpos recebem a mesma quantidade de calor. e) Chamamos de equilíbrio térmico a situação em que um corpo não realiza mais trocas de calor, uma vez que sua temperatura é exatamente igual à de suas vizinhanças. Resolva esta lista de exercícios sobre equilíbrio térmico e trocas de calor. Ela te ajudará a testar sua compreensão sobre esses conceitos.Publicado por: Rafael Helerbrock em Exercícios de Física Questão 1 Em uma xícara contendo 150 ml de chá a 70 ºC, adiciona-se 50 ml de água a 10 ºC. Considerando que a xícara tenha capacidade térmica desprezível e que não ocorrem trocas de calor entre o líquido e o ar, determine a temperatura de equilíbrio do sistema. Dados: calor específico da água e do chá: c = 1,0 cal/gºC densidade da água e do chá: d = 1g/ml a) 45 ºC b) 55 ºC c) 75 ºC d) 60 ºC e) 25 ºC ver resposta Questão 2 Em relação ao fenômeno do equilíbrio térmico, assinale a alternativa incorreta: a) O calor flui dos corpos mais quentes em direção aos corpos de menor temperatura. b) O equilíbrio térmico é atingido quando dois ou mais corpos encontram-se a mesma temperatura. c) O calor flui espontaneamente entre corpos com diferentes temperaturas. d) O equilíbrio térmico é atingido quando dois ou mais corpos recebem a mesma quantidade de calor. e) Chamamos de equilíbrio térmico a situação em que um corpo não realiza mais trocas de calor, uma vez que sua temperatura é exatamente igual à de suas vizinhanças. ver resposta Questão 3 Um cubo de gelo de 10 g a 0 ºC é colocado em um copo com 200 g de água a 25 ºC. Determine a temperatura de água imediatamente após o derretimento do cubo de gelo. Dados: calor específico da água: c = 1,0 cal/gºC calor latente de fusão do gelo: L = 80 cal/g a) 22 ºC b) 24 ºC c) 21 ºC d) 19 ºC e) 15 ºC ver resposta Questão 4 Qual é a massa de gelo necessária para resfriar uma porção de meio litro de água (500 g) a 50 ºC até a temperatura de 20 ºC? Dados: calor específico da água: c = 1,0 cal/gºC calor específico do gelo: c = 0,5 cal/gºC calor latente de fusão do gelo: L = 80 cal/g a) 175,0 g b) 325,0 g c) 400,0 g d) 216,5 g e) 166,6 g ver resposta RespostasResposta Questão 1 Letra B Resolução: Para resolvermos esse exercício, é necessário entendermos que toda a quantidade de calor que é transferida pelo chá quente é absorvida pela água gelada. Também precisamos lembrar-nos da fórmula de calor sensível (Q = mcΔT), confira o cálculo a ser realizado: Após somarmos as duas quantidades de calor cedido e recebido, igualando-as a zero, atribuímos os valores de massa, calor específico e temperatura inicial tanto para a porção de água quanto para o chá. As massas de água e de chá foram determinadas com base na informação fornecida pelo enunciado, que afirma que a densidade de água é de 1 g por ml. Após fazermos o cálculo corretamente, encontramos uma temperatura de equilíbrio de 55 ºC, desse modo, a alternativa correta é a letra B. voltar a questão Resposta Questão 2 Letra D Resolução: A alternativa que contém uma afirmação incorreta é a de letra D. De acordo com ela, o equilíbrio térmico é atingido quando dois ou mais corpos recebem a mesma quantidade de calor, no entanto, essa não é a definição de equilíbrio térmico. Dois corpos de diferentes massas, por exemplo, devem receber diferentes quantidades de calor, a fim de terem sua temperatura variada na mesma magnitude. voltar a questão Resposta Questão 3 Letra C Resolução: Para resolver o exercício, é necessário compreender que a água transfere calor para o gelo, que o absorve, derretendo consequentemente. Desse modo, o calor cedido pela água, que é calor sensível, é absorvido pelo gelo em forma de calor latente. Vamos aos cálculos: Usando os dados do exercício e as fórmulas de calor sensível e latente, foi possível determinar que a temperatura de equilíbrio do sistema água e gelo foi de 21 ºC ao fim do processo de derretimento (fusão) do gelo. voltar a questão Resposta Questão 4 Letra E Resolução Para resolvermos esse exercício, somamos a quantidade de calor latente absorvida pelo gelo (Q = mL) com a quantidade de calor sensível que o gelo derretido precisou receber para atingir a temperatura de 20 ºC (Q = mcΔT), indicando que essa quantidade é igual à de calor que foi cedido pela porção de 500 g de água, inicialmente a 50 ºC. Substituindo os dados do exercício e fazendo o cálculo seguinte, encontramos que a massa de gelo necessária para resfriar a água até 20 ºC é de 166,66 g. Confira: voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Como ocorre o processo de equilíbrio térmico?Equilíbrio térmico é a situação obtida após dois ou mais corpos trocarem calor e, então, alcançarem uma temperatura igual entre si.
Quais fatores são responsáveis pelo equilíbrio térmico do corpo humano?Quais são os 5 fatores que influenciam na troca térmica do corpo humano?. Temperatura do ar. A temperatura do ar influencia diretamente na troca térmica do corpo humano com o meio. ... . Umidade relativa do ar. ... . Velocidade do ar. ... . Calor radiante. ... . Tipo de atividade.. Como a física explica o equilíbrio térmico?O equilíbrio térmico ocorre quando os componentes de um sistema termodinâmico transferem calor entre si, sempre no sentido do corpo mais quente para o corpo mais frio, até que sua temperatura seja equilibrada. Para que ocorra o equilíbrio térmico, é necessário que os corpos estejam em contato térmico.
O que é delimitado pelo enunciado da Lei Zero da termodinâmica?A lei zero da termodinâmica estabelece que "se dois corpos A e B estão separadamente em equilíbrio térmico com um terceiro corpo C, então A e B estão em equilíbrio térmico entre si". Em termodinâmica, isso significa que essa anteprimeira lei demonstra como acontecem as trocas de calor entre os corpos.
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