Graduação em Química (Centro Universitário Franciscano, UNIFRA, 2014) Show Ouça este artigo: O equilíbrio químico é um fenômeno que ocorre em reações reversíveis. Uma reação reversível é aquela que pode ocorrer em qualquer sentido reacional. Independentemente do tempo de reação quando o equilíbrio químico de uma reação é atingido a conversão de produtos em reagentes nunca será completa. Podemos afirmar que o equilíbrio químico foi atingido quando as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes e quando a velocidade da reação direta e da reação inversa são iguais. Chamamos a este de equilíbrio dinâmico devido ao fato de as reações estarem ocorrendo continuamente. Para calcularmos a constante de equilíbrio de uma reação química precisamos ter a reação química escrita de forma a aplicá-la a seguinte fórmula: Reação: aA + bB ↔ cC + dD Para a reação do gás hidrogênio com Iodo formando o ácido iodídrico temos a seguinte constante conforme descrita abaixo: H2 + I2 ↔ 2 HI Kc = [HI]2 / ([H2] x [I2]) Quando sabemos o valor dessas concentrações podemos substituir na fórmula e obter o valor da constante. Abaixo podemos analisar o gráfico de uma reação que atingiu o estado de Equilíbrio: A partir deste gráfico podemos perceber que o equilíbrio químico se estabelece através de uma relação entre a concentração e o tempo. Até o Te temos a concentração dos reagentes reduzindo e a concentração dos produtos aumentando de forma que a partir do ponto Te o equilíbrio químico é atingido e então as concentrações passam a ser representadas por uma linha reta, ou seja, constantes. Princípio de Le ChatelierEste princípio afirma que quando um sistema em equilíbrio é sujeito à algum efeito, como por exemplo mudança na temperatura o equilíbrio desloca para um dos lados a fim de minimizar esse efeito. Por exemplo, quando há aumento da concentração dos reagentes o equilíbrio desloca para o lado dos produtos, porém quando o inverso ocorre temos o equilíbrio deslocado para os reagentes. Quando há um aumento da temperatura o equilíbrio é deslocado para favorecer uma reação endotérmica e quando a temperatura é reduzida o equilíbrio se desloca a favor de uma reação exotérmica. No caso da variação na pressão, quando a mesma aumenta o equilíbrio desloca para o lado que contém menor número de moléculas e caso ela diminua o equilíbrio desloca para o lado de maior número de moléculas formadas. Já no caso do uso de um catalisador ou inibidor não há mudanças no equilíbrio. Um exemplo de equilíbrio químico aplicado ao cotidiano é o de uma garrafa de refrigerante. Em uma garrafa de refrigerante há a decomposição/formação do ácido carbônico (H2CO3), que se decompõe em água e dióxido de carbono. Esta reação está em equilíbrio, pois a medida em que ocorre a decomposição, também ocorre a formação de ácido carbônico. Quando a garrafa é aberta, a pressão interna na garrafa diminui de forma que a diminuição da pressão favorece a decomposição do ácido carbônico, fazendo que a garrafa libere o gás. Leia mais:
Referências: Revise Wise, Chemistry, Jim McCarthy and Terence White QUÍMICA: O HOMEM E A NATUREZA: FÍSICO-QUÍMICA, Geraldo Jose Covre Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/equilibrio-quimico/ Exercícios e questões de vestibularesQuestão 01: (PUC-RIO 2008) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação: A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
Em quais reações químicas ocorre o equilíbrio químico?Conforme exposto, um equilíbrio químico só ocorrerá: Se a reação for reversível; Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa; Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).
Onde há reações em equilíbrio químico no dia a dia?Já no caso do uso de um catalisador ou inibidor não há mudanças no equilíbrio. Um exemplo de equilíbrio químico aplicado ao cotidiano é o de uma garrafa de refrigerante. Em uma garrafa de refrigerante há a decomposição/formação do ácido carbônico (H2CO3), que se decompõe em água e dióxido de carbono.
Onde o equilíbrio químico está presente?O equilíbrio químico ocorre em reações reversíveis e se caracteriza por velocidades iguais de consumo e de formação de cada uma das espécies envolvidas na reação química. Nos refrigerantes existe um equilíbrio químico entre o ácido carbônico (H2CO3) e seus produtos de decomposição, água e dióxido de carbono (CO2).
Qual e a condição para que o equilíbrio químico?O Equilíbrio Químico é atingido quando uma reação reversível ocorre no sentido direto e no inverso, com a mesma velocidade, e as propriedades do sistema se estabilizam.
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