Como se explica a diferença de coloração emitida por átomos de diferentes elementos químicos Baseando

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Como se explica a diferença de coloração emitida por átomos de diferentes elementos químicos?
Como se explica a diferença de coloração?
Quais as diferentes cores emitidas pelos metais ao serem aquecidos?
Como funciona o teste de chama de acordo com o modelo de Bohr?

TESTE DE CHAMA

OBJETIVO

O objetivo desse trabalho foi identificar através dos conceitos de Bohr as cores de alguns cátions por meio das chamas.

RESUMO

O Teste de chama é usado para verificar alguns íons. Usando o fogo e uma certa substância é gerado uma cor e essas cores desses elementos são os mesmos usados em fogos de artificio.

INTRODUÇÃO

TESTE DE CHAMA
O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos.
O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. As amostras geralmente são manuseadas com um fio de platina previamente limpo com ácido clorídrico para retirar resíduos de analitos anteriores.
O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectrovisível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. Este Processo de emissão de radiações por elementos, explica fenómenos conhecidos, como diferentes colorações das auroras boreais ou dos fogos de artifício.
MATERIAIS UTILIZADOS

Pipeta
Vidro relógio
Fio de Níquel
Béquer
Bico de Bunsen

REAGENTES
HCl - Acido clorídrico
BaCl - Cloreto de Bário
CACl² - Cloreto de Cálcio
KCl - Cloreto de Potássio
NaCl - Cloreto de Sódio
SrCl - Cloreto de estancio

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
- Colocou-se 10ml de ácido clorídrico (HCl) no Becher.
-Foi acendido o bico de Bunsen com palito de fósforo e regulamos a chama até ficar totalmente azul.
- Passamos o fio de

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Como se explica a diferença de coloração emitida por átomos de diferentes elementos químicos?

Cada elemento apresenta um espectro diferente e constante. Como os átomos de cada elemento possuem órbitas com níveis de energia diferentes, a luz liberada em cada caso será em um comprimento de onda também diferente, o que corresponde a cada cor.

Como se explica a diferença de coloração?

Resposta. A diferença é que o fogo fornece energia térmica para os átomos, fazendo com que seus elétrons saltem para outras camadas, quando esse fornecimento de energia é cessado os elétrons temem a voltar para suas camadas iniciais, e esse retorno e acompanhamento de luz visível diferente para cada espécie de átomo.

Quais as diferentes cores emitidas pelos metais ao serem aquecidos?

Os fogos de artifícios são compostos por diferentes sais, como sais de cálcio (laranja), estrôncio ou lítio (vermelho), sódio (amarelo), titânio ou alumínio ou magnésio (prateado), etc. Quando esses sais são aquecidos, há absorção de energia da mesma forma que ocorre com o sal de cozinha na boca do fogão.

Como funciona o teste de chama de acordo com o modelo de Bohr?

A absorção de energia promove os elétrons periféricos para um estado de mais alta energia (estado excitado), no momento em que cessa essa adição de energia, esses elétrons retornam à sua posição de origem, devolvendo a energia recebida sob a forma de luz (que nós percebemos como cor).