Dê a sua resposta à questão e o nosso especialista, após verificação, a publicará no site 👍 São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado: a] fusão e ebulição b] solidificação c]condensação e
sublimação d]sublimação e fusão e]sublimação e solidificação Olá, Felipe900. Um processo endotérmico é um fenômeno que ocorre mediante a absorção de energia (calor) por um determinado corpo. Um processo exotérmico acontece quando um corpo libera parte de sua energia em forma de calor. Vamos analisar o que ocorre nos processos dados nas alternativas: Fusão : a fusão é a passagem de um material da fase sólida para a fase líquida, que ocorre quando o material é aquecido.
É um processo endotérmico. Ebulição : a ebulição ocorre quando um material passa da fase líquida para a fase gasosa e também é um processo endotérmico. Solidificação : a solidificação é quando um material líquido se torna sólido. É um processo em que o material libera calor, portanto, é exotérmico. Condensação : a condensação acontece quando um gás passa para a fase líquida, pela liberação de calor. É um fenômeno exotérmico. Sublimação : a sublimação é a passagem de um material do estado sólido
diretamente para o estado gasoso, ou seja, não se passa pela forma líquida. É um processo endotérmico. A alternativa que apresenta, respectivamente, um processo endotérmico e um processo exotérmico é: e) sublimação e solidificação Espero ter ajudado. Os processos endotérmicos e exotérmicos envolvem trocas de calor e são estudados pela Termoquímica. Em nosso cotidiano, várias reações químicas e processos físicos envolvem trocas de energia na forma de calor. Por exemplo, quando queimamos o carvão, temos uma reação química de combustão com liberação de energia na forma de calor. Por outro lado, a fotossíntese é uma reação química em que as folhas da planta absorvem a energia do sol para transformar o gás carbônico e a água em glicose e oxigênio. O campo que estuda essas trocas de calor nas reações químicas e nas mudanças de estado físico é a Termoquímica. Existem dois tipos desses processos, que são: endotérmicos e exotérmicos.
Visto que nesses processos a entalpia (energia global simbolizada por H) dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes, a variação da entalpia (ΔH) ou o calor envolvido nos processos endotérmicos será sempre um valor positivo. Assim, temos que as equações químicas que simbolizam essas reações são representadas genericamente da seguinte forma: Reagentes + calor→ Produtos ou Reagentes → Produtos ΔH > 0 É possível representar as reações endotérmicas por meio de um gráfico de entalpia em função do caminho da reação. Abaixo temos um gráfico desse para uma reação genérica: Exemplo genérico de gráfico de processo endotérmico Por exemplo, a síntese do iodeto de hidrogênio é uma reação endotérmica que pode ser representada da seguinte forma: 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol O gráfico dessa reação química seria assim: Gráfico da variação de entalpia da síntese do iodeto de hidrogênio A fotossíntese mencionada é outro exemplo de reação endotérmica. Veja agora mais casos: - Reações químicas: - A eletrólise da água produz os gases oxigênio e hidrogênio, que têm maior energia potencial que a água; - A bolsa de gelo instantâneo contém cápsulas de NH4NO3 e água. Quando se partem essas substâncias, elas misturam-se de forma endotérmica e produzem a sensação de frio; - Na produção de ferro a partir da hematita ocorre a absorção de 491,5 kJ; - A decomposição térmica do calcário (CaCO3) para a produção da cal virgem (CaO) é um processo endotérmico, que absorve 178 kJ/mol. Exemplos de reações endotérmicas: produção de ferro e bolsa de gelo instantâneo - Mudanças de estado Físico: - Na evaporação da água, 1 mol dela precisa absorver cerca de 44 kJ para passar do estado líquido para vapor; - Fusão da água (a quantidade de calor necessária para transformar 1 mol de gelo em água líquida é de 7,3 kJ). Exemplos de processos endotérmicos: evaporação e fusão
Nesse caso, como se libera calor, a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes, por isso a variação de entalpia dos processos exotérmicos sempre será negativa: Reagentes → Produtos + calor ou Reagentes → Produtos ΔH < 0 O seu gráfico é representado da seguinte forma: Exemplo genérico de gráfico de processo exotérmico Por exemplo, a combustão do gás hidrogênio libera para o meio 68,3 kcal por mol de H2 que reage: 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(g) ΔH = -68,3 kcal/mol Gráfico da variação de entalpia da combustão do gás hidrogênio Outros exemplos de reações exotérmicas são: - Reações químicas: - Qualquer tipo de queima ou combustão, tais como a da gasolina, álcool e óleo diesel dos automóveis, bem como a queima de papel, gases, entre outros, são exemplos de reações que liberam calor; - Bolsa de aquecimento: quando o plástico é removido, o ferro em pó reage com o oxigênio do ar e essa reação libera calor durante 5 horas; Exemplos de reações exotérmicas: combustão da gasolina e queima de carvão - Mudanças de estado Físico: - Na solidificação da água, 1 mol de água no estado líquido precisa liberar 7,3 kJ de calor; - Na condensação da água, a quantidade de calor que 1 mol de vapor deve perder para passar para o estado líquido é 44 kJ. Exemplos de processos exotérmicos: solidificação e condensação Videoaulas relacionadas: Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça A Termoquímica estuda as reações químicas e as mudanças de estado físico que envolvem trocas de energia na forma de calor. Entre esses processos, temos basicamente dois: Genericamente, temos: Reagentes → Produtos + calor Visto que os reagentes perderam parte de seu conteúdo energético, o valor da entalpia (H) ou valor da energia global dos produtos (HP) é menor do que a entalpia dos reagentes (HR) nos processos exotérmicos e, consequentemente, a variação da entalpia (ΔH) será negativa. ΔH = HP - HR (HP < HR) Reagentes → Produtos ΔH < 0 Graficamente, podemos representar esse tipo de reação da seguinte forma: Todos os processos de combustão são reações exotérmicas. Um exemplo é a combustão do hidrogênio, que atinge cerca de 2500 ºC, fornecendo a energia mecânica necessária para o foguete se movimentar e escapar da gravidade da Terra. A seguir temos outros exemplos de reações e processos exotérmicos comuns no cotidiano. Observe que em todos os casos há uma sensação de aquecimento, pois o calor é liberado para o meio. Reagentes + calor → Produtos Aqui ocorre o contrário do que vimos anteriormente, a entalpia dos produtos (HP) é maior do que a entalpia dos reagentes (HR) porque os reagentes absorveram o calor fornecido pelo meio e, dessa forma, a variação da entalpia (ΔH) será positiva: ΔH = HP - HR (HP > HR) Reagentes → Produtos ΔH > 0 Os gráficos dos processos endotérmicos ficam com o seguinte aspecto: Por exemplo, nas siderúrgicas 1 mol de hematita absorve 491,5kJ para se transformar no ferro metálico: Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ΔH = 491,5 kJ Nos outros exemplos abaixo, você perceberá que nas reações e processos endotérmicos há uma sensação de resfriamento, pois o calor do meio é absorvido: São processos em endotérmicos e exotérmicos respectivamente as mudanças de estado?➥ Resposta comentada: E
Processos físicos endotérmicos: fusão, ebulição e sublimação. Processos físicos exotérmicos: solidificação, liquefação (condensação) e sublimação inversa.
Quais são os processos endotérmicos e exotérmicos?Os processos endotérmicos são aqueles que ocorrem com absorção de energia na forma de calor, enquanto os exotérmicos ocorrem com liberação de calor.
São processos Exotérmicos as mudanças de estado físico?Assim sendo, podemos concluir que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos, enquanto a solidificação e a condensação são processos exotérmicos. Nesses casos não há reação química, mas sim, transformações ou fenômenos físicos com absorção ou liberação de calor.
Como saber se e endotérmico ou Exotermico?Na classificação, existem dois principais tipos de reações termoquímicas: reações exotérmicas: que liberam energia e calor; e. reações endotérmicas: que utilizam/absorvem calor e energia.
|
São processos endotérmico e Exotérmico respectivamente as mudanças de estados?
Postagens relacionadas
direito autoral © 2024 ketiadaan Inc.
