Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 20 5 Mols de água H2O V na queima completa do acetileno C2H2 g )?

Q: Qual a quantidade de matéria de gás oxigênio 02?

O gás oxigênio (O2) possui massa atômica igual a 32 u (2 . 16 u); assim, a massa molar desse gás é igual a 32 g/mol.

#1 1 pt(s)

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Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 35 mol de água H2O V na queima completa do acetileno C2H2 g )?
Qual a quantidade de matéria de oxigênio?
Qual a quantidade de matéria de gás oxigênio 02?
Qual é a quantidade de matéria de gás nitrogênio?

CH4(g) + 2 O2(g) ? CO2(g) + 2 H2O(g) O volume de CO2, medido a 27oC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:

60,0 L
1620,0 L
1344,0 L
1476,0 L
960,0 L

#2 1 pt(s)

Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O ? CO2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:

1,09 . 10-1.
1,46 . 10-1.
2,92 . 10-1.
3,65 . 10-2.
7,30 . 10-2.

#3 1 pt(s)

Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?

43,75 mol
2 mol
17,5 mol
35 mol
27,2 mol

#4 1 pt(s)

Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?

120 . 1024
0,12 . 1023
12 . 1024
1,2 . 1023
1,2 . 1024

#5 1 pt(s)

Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos .

3,7 x 1023
27 x 1022
3,7 x 1022
2,22 x 1024
27,31 x 1023

#6 1 pt(s)

De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)

2,76
2,24
1,76
1,28
0,48

#7 1 pt(s)

A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem: CaO + H2O ? Ca(OH)2 3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 ? 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio originarão de sulfato de cálcio: (dados - massas molares: Ca=40 g/mol, O=16 g/mol, H=1g/mol, Al=27 g/mol, S=32 g/mol)

204 g
68 g
28 g
56 g
84 g

#8 1 pt(s)

O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO(g) + ½ O2(g) ? CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se encontram a mesma pressão e temperatura?

#9 1 pt(s)

No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16).

#10 1 pt(s)

A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)

22 g
44 g
80 g
120 g
220 g

670 palavras 3 páginas

As Leis de estequiometria se fundamentam Como podemos entender a estequiometria no dia dia?

Este bolo serve para 8 pedaços, como faço para ter 12 pedaços?

Usa e receita

1. de gás carbônico como produto, sendo:
C + O2 → CO2
12 g 32 g 44 g
Calcule a massa de oxigênio necessária para a queima do carvão que produza 220 g de gás carbônico.

2- segundo a reação:
2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2 bauxita alumínio oxigênio
Sabendo que 204 g de bauxita são capazes de produzir
108 g de alumínio metálico e 96 g de oxigênio gasoso, caso tripliquemos a quantidade de bauxita, qual será a massa total dos produtos formados? Qual a porcentagem em massa de oxigênio em 204 g de bauxita? a)2 g e 0,98%
b)612 g e 47%
c)117 g e 57%
d)288 g e 70%
e) 10.23 g e 90%

3-O nitrato de amônio é um composto químico. Sua fór3. mula molecular é NH4NO3. Apresenta massa de nitrogênio unitária igual a 14, de hidrogênio igual a 1 e de oxigênio igual a 16. Uma de suas particularidades agronômicas é que detém, ao mesmo tempo, duas formas de fornecimento de nitrogênio ao solo. A porcentagem, em massa, de nitrogênio presente no nitrato de amônio é igual a:
a)14%
b)17,5%
c)28%
d)35%
e)70%

4-L avoisier, no Traité Élémentaire de Chimie, cujo segundo centenário de publicação é celebrado este ano, afirma que a proporção entre as massas de oxigênio e de hidrogênio que entram na composição de 100 partes de água (massa total por unidade em mol é 18 g) é
85:15. De acordo com a reação dada, 2 H2 + O2 → 2
H2O, adicionada ao fato de que a massa de cada 1 mol de hidrogênio gasoso é igual a 2 g e 1 mol de oxigênio gasoso é igual a 32 g, podemos afirmar que hoje sabemos que essa proporção é, aproximadamente:

5-Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer
17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
a) 43,75 mol
b) 2 mol
c) 17,5 mol
d) 35 mol
e) 27,2 mol

6-Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno
C2H2(g), ao serem

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