Qual é a classificação dos ácidos?

Definição de ácido

Existem várias definições para os ácidos e a mais utilizada no ensino médio é a de Arrhenius:

⇒ Os ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, produzindo como cátion somente o íon H+.

Cada função química possui seu grupo funcional! No caso, dos Ácidos de Arrhenius o grupo funcional é o H+. Veja:

HF(aq) → H+(aq) + F–(aq)

Lembrando, que a utilização do cátion H+ é uma simplificação.

Isso, pois o íon H+ está associado a molécula de água formando, na verdade, o cátion H3O+ denominado hidrônio.

Acontece, que quando um ácido é dissolvido em água, são formadas fortes interações entre as moléculas de água e do ácido, o que provoca a cisão da ligação covalente do hidrogênio do ácido. Logo, o hidrogênio é transferido para o oxigênio da água.

Essa quebra ou cisão da ligação covalente do hidrogênio com o cloro é chamada de cisão heterolítica. Sendo assim, ficaria mais correto da seguinte forma:

HF(aq) + H2O  → H3O+(aq) + F–(aq)

Mas no geral as equações de ionização são escritas utilizando o H+.

Classificação dos ácidos

Os ácidos podem ser classificados de acordo com alguns aspectos:

• Quanto a presença ou ausência de oxigênio

⇒ Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio

ex: H2SO4, HClO

⇒ Hidrácidos: ácidos que NÃO possuem oxigênio

ex: HF, HCl

• Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

Monoácido: apresenta apenas um hidrogênio ionizável;

Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis;

Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis;

Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis;

Obs:

Hidrácidos → todos os hidrogênios são ionizáveis.

Oxiácidos → apenas aqueles que estão ligados a átomos de oxigênio serão ionizáveis.

• Quanto ao número de elementos químicos

Binários: possuem apenas dois elementos diferentes por molécula.

Ternários: possuem três elementos diferentes por molécula.

Quaternários: possuem quatro elementos diferentes por molécula.

• Quanto a volatilidade

Ácidos Voláteis (PE < 100ºC):  hidrácidos, HNO3, etc.

Ácidos Fixos (PE > 100ºC): H2SO4, H3PO4, etc.

• Quanto a estabilidade

A maioria é estável, o que significa que não sofrem decomposição em condições ambientes.

Os principais ácidos instáveis são:

Ácido Carbônico = < H2CO3(aq)> → H2O + CO2(g)

Ácido Sulfuroso = < H2SO3(aq)> → H2O + CO2(g)

Ácido Tiossulfúrico = < H2S2O3(aq)> → H2O + SO2(g) + S(g)

A instabilidade é indicada pelo símbolo <  >.

Química em Ação.

Leia mais:

Quanto a presença de oxigênio:

Hidrácidos
– não possuem oxigênio.

Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]

Oxiácidos
– possuem oxigênio.
Ex: HNO2, H3PO4,
H4P2O7

Quanto a volatilidade:

Voláteis
– apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos

Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

Monoácidos:
possuem 1 “H” ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4

Diácidos:
possuem 2 “H” ionizáveis.
Ex: H2S, H2CrO4,
H2CO3

Triácidos:
possuem 3 “H” ionizáveis.
Ex: H3AsO4, H3SbO4,
H3[Fe(CN)]

Tetrácidos:
possuem 4 “H” ionizáveis.
Ex: H4SiO4, H4P2O7

Quanto a força ou grau de organização:
X = nº de moléculas ionizadas.

nº de moléculas dissolvidas
x menor ou igual a 50% é Ácido forte
x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é

Ácido moderado
x menor que 5% é Ácido fraco

Força dos hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI

Moderado: HF
Fraco: os demais.

Força dos oxiácidos:
-Regra de Pauling:
(nº de oxigênio) –( nº de “H” ionizável) = x
x = 3 e 2 = Fortes

x = 1 = Moderados
x = 0 = Fraco

Nomeclatura dos Hidrácidos:
Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico

NOX do elemento central:
Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.
H3P+5 o4

Fonte:
http://www.estudanet.hpg.ig.com.br/class-aci.htm