Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons

Qual das opes abaixo apresenta a comparao ERRADA relativ 786467

Questão no QuestionsOf: Qual das opes abaixo apresenta a comparao ERRADA relativ 786467

$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ O raio atômico de um cátion sempre será menor que de seu átomo neutro, pois, ao remover um elétron, ocorre uma menor repulsão entre os mesmos, o que deforma a região extranuclear do átomo e, consequentemente, diminui-se o raio atômico. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ A priori, temos íons isoeletrônicos, isto é, mesmo número de elétrons, porém, prótons diferentes, veja que o $Na$ possui $\text{11 prótons}$, enquanto o $F$ possui $\text{9 prótons}$. Dessa forma, sabido que a presença de prótons aumenta a carga efetiva, por conseguinte, aumenta-se a atração dos elétrons ao núcleo, esta que por sua vez deforma a região extranuclear do átomo e, consequentemente, diminui o seu raio atômico. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Novamente, temos íons isoeletônicos, $Mg$ com $\text{12 prótons}$ e, $O$ com $\text{8 prótons}$. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Novamente, temos íons isoeletônicos, $F$ com $\text{9 prótons}$ e, $O$ com $\text{8 prótons}$. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $-$ Novamente, temos íons isoeletônicos, $F$ com $\text{9 prótons}$ e, $Mg$ com $\text{12 prótons}$. \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}

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Manual

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IME

FUVEST

UNICAMP

UNESP

UNIFESP

UFPR

UFRGS

UNB

Denomina-se raio iônico o tamanho de um íon. O estudo dessa propriedade é dependente do conhecimento sobre raio atômico e íons.

• Raio atômico: é a medida do tamanho de um átomo neutro (distância teórica do núcleo até a última eletrosfera).

• Íons: átomos que perdem (cátions) ou ganham elétrons (ânions).

Os prótons existentes no interior do núcleo de um átomo exercem uma força de atração sobre os elétrons (partículas negativas) presentes nas eletrosferas. Quanto maior for o número de prótons, maior será essa atração e vice-versa. Quando o número de elétrons de um átomo é modificado por uma perda ou ganho dessas partículas, a atração entre prótons e elétrons é modificada da seguinte forma:

No caso de um cátion:

O número de elétrons nas eletrosferas passa a ser menor que o número de prótons no interior do núcleo, o que torna a força de atração do núcleo maior, atraindo mais para perto de si os elétrons das eletrosferas. O resultado é uma diminuição do raio do átomo. Assim, o raio de um cátion será sempre menor do que o raio do seu átomo neutro.

Raio do átomo neutro > Raio do cátion

No caso de um ânion:

O número de elétrons nas eletrosferas passa a ser maior do que o número de prótons no interior do núcleo. Nesse caso, a força de atração exercida pelo núcleo é superada pela força de repulsão entre os elétrons presentes nas eletrosferas O resultado é um aumento do raio do átomo. Assim, o raio de um ânion será sempre maior do que o raio do seu átomo neutro.

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Raio do ânion > Raio do átomo neutro

As duas situações apresentadas a seguir exemplificam bem o que ocorre com o raio de um íon:

1º) Átomo neutro de Sódio (11Na) e o cátion Sódio (11Na+)

Enquanto o átomo neutro de sódio apresenta onze prótons (esferas amarelas) e onze elétrons (esferas vermelhas), o cátion sódio apresenta onze prótons e dez elétrons.

Quando o átomo neutro do sódio perde um elétron, o raio sofre uma diminuição.

Observação: O terceiro nível não foi representado na imagem do cátion porque, como ele perdeu o único elétron que tinha, ficou vazio e, por isso, passou a ser desconsiderado, mas está presente.

2º) Átomo neutro de Fósforo (15P) e o cátion Fósforo (15P-3)

Enquanto o átomo neutro de fósforo apresenta quinze prótons (esferas amarelas) e quinze elétrons (esferas vermelhas), o ânion fósforo apresenta quinze prótons e dezoito elétrons.

Quando o átomo neutro do fósforo ganha três elétrons, o raio sofre um aumento.

Por Me. Diogo Lopes Dias

Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e Deíons *?

Qual dos íons tem o maior raio?

Qual dos íons abaixo tem maior raio iônico na+ F mg2+ o 2 Al 3+?

Qual e a diferença entre raio atômico e raio iônico?