Cada elemento químico é definido por meio de seu número atômico. 1. O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento. Obs.: como os átomos são eletricamente neutros, o número de
prótons é igual ao número de elétrons. Já nos íons a uma preponderância de um deles: se o número de prótons é maior que o de elétrons, o íon é positivo; caso contrário, é negativo.
Por exemplo: Magnésio (Mg) Z=12 (Z=p)
2. O número de massa atômica (A) é a soma das massas unitárias dos prótons (p) com a dos nêutrons (n).
Por exemplo: Magnésio (Mg) A=24 (A=p+n)
p=número de prótons e=número de elétrons n=número de nêutrons
Existem características que reúnem átomos de um ou mais elementos, formando grupos. São eles:
Os prótons e nêutrons compõem o núcleo do átomo. Os elétrons, por sua vez, distribuem-se na eletrosfera em níveis e subníveis de energia. São 7 níveis, e cada um deles pode ter de 1 a 4 subníveis.
O diagrama de Linus Pauling indica a ordem de preenchimento dos subníveis por elétrons:
Obs.: As massas atômicas na tabela periódica são calculadas por uma média ponderada das massas dos isótopos de cada elemento encontrados na natureza.
Algumas famílias (colunas) de elementos possuem designação própria, por exemplo:
1 – metais alcalinos
2 – metais alcalinos terrosos
17 – halogênios
18 – gases nobres
Continua após a publicidade
Algumas propriedades da tabela periódica:
Exercícios:
(PUC-SP) O elemento de maior eletronegatividade é o que
apresenta a seguinte configuração eletrônica:
(Fuvest) Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos.
Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z:
Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses quatro elementos químicos com as propriedades discutidas acima.
(Cesgranrio) Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico:
a. Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b. Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.
c. Não sofre influência da variação do número atômico.
d. Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e. Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
Continua após a publicidade
- química
- tabela periódica
Com esta lista de exercícios sobre cálculo das partículas atômicas, você descobrirá se sabe determinar ou não o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo.
Publicado por: Diogo Lopes Dias em Exercícios de Química
Questão 1
Um átomo é constituído por 28 elétrons e possui número de massa igual a 50. Assinale a alternativa que apresenta seu número atômico e seu número de nêutrons, respectivamente.
a) 26 e 24
b) 28 e 50
c) 28 e 22
d) 19 e 40
e) 26 e 20
ver resposta
Questão 2
Em um átomo que apresenta 40 elétrons e 65 nêutrons, podemos afirmar que seu número de prótons é igual a:
a) 25
b) 40
c) 65
d) 105
e) nda.
ver resposta
Questão 3
(UFPI-PI) A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons
b) 26 elétrons e 30 nêutrons
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons
d) 26 prótons e 26 elétrons
e) 26 prótons e 30 nêutrons
ver resposta
Questão 4
(MACKENZIE-SP) A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p+, e–, n°) do átomo 2x–2Q4x, que possui 22 nêutrons, é igual a:
a) 62
b) 58
c) 74
d) 42
e) 92
ver resposta
Respostas
Resposta Questão 1
Letra c)
O exercício fornece o número de elétrons (28) e o número de massa (50).
• Para determinar o número atômico (Z), basta lembrar que o número de elétrons é igual ao número atômico. Logo, vale 28.
• Para determinar o número de nêutrons (n), basta substituir o número atômico e o número de massa na expressão abaixo:
A = Z + n
50 = 28 + n
50 – 28 = n
n = 22
voltar a questão
Resposta Questão 2
Letra b)
O exercício informa que o número de elétrons do átomo é igual a 40, logo seu número de prótons também será igual a 40.
voltar a questão
Resposta Questão 3
Letra e)
Na sigla do ferro, são indicados dois valores: 26, que é o número atômico (Z) localizado à esquerda inferior da sigla, e 56, que é o número de massa (A) localizado à esquerda ou à direita superior da sigla.
• Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons.
• Para determinar o número de nêutrons, basta substituir o número de prótons e o número de massa na expressão abaixo:
A = p + n
56 = 26 + n
56 – 26 = n
n = 30
voltar a questão
Resposta Questão 4
Letra b)
O exercício indica que:
• Número de massa (A) = 4x
• Número de prótons = 2x – 2
• Número de elétrons = número de prótons
• Número de nêutrons = 22
Passo 1: Determinar o valor de x utilizando os dados na expressão abaixo:
A = p + n
4x = 2x – 2 + 22
4x – 2x = 20
2x = 20
x = 20
2
x = 10
Passo 2: Para encontrar o número de prótons, basta substituir o valor de x na expressão abaixo:
prótons = 2x – 2
prótons = 2.10 – 2
prótons = 20 – 2
prótons = 18
Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.
Passo 3: Somar o número de prótons, nêutrons e elétrons:
Soma = p + n + e
Soma = 18 + 22 + 18
Soma = 58
voltar a questão
Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas