A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento.
A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.
Isso significa que a eletronegatividade é uma grandeza relativa, pois ela é analisada por meio de uma comparação entre a capacidade que dois átomos ligados possuem de atrair os elétrons. Além disso, ela é uma propriedade periódica, uma vez que, à medida que o número atômico aumenta, ela adquire valores semelhantes para intervalos regulares. Existem várias formas de medir a eletronegatividade dos elementos, mas a forma mais conhecida e usada é a que foi determinada pelo cientista Linus Pauling. Os valores obtidos por ele estão presentes na imagem a seguir:
Valores de eletronegatividade de Pauling na Tabela Periódica
Veja que os valores da eletronegatividade crescem de cima para baixo e da esquerda para a direita.
Ordem de crescimento da eletronegatividade na Tabela Periódica
O que isso significa? Significa que a eletronegatividade cresce com a diminuição do raio de um átomo.
Por exemplo, quando consideramos os elementos pertencentes a uma mesma família (coluna), vemos que o raio dos átomos vai aumentando de cima para baixo, isso ocorre porque o número de camadas eletrônicas também vai aumentado. Com o aumento do raio atômico, a distância entre o núcleo (positivo) e os elétrons (negativos) da última camada eletrônica (camada de valência), que realiza a ligação covalente, fica maior e, consequentemente, a atração entre eles diminui. Assim, a eletronegatividade dos elementos de cima é maior que a dos elementos que ficam mais abaixo.
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Agora, quando consideramos os elementos pertencentes ao mesmo período (linhas), todos eles têm a mesma quantidade de camadas eletrônicas, a diferença é que a quantidade de elétrons na última camada aumenta da esquerda para a direita. Nesse sentido cresce, então, a atração entre os elétrons e o núcleo, ficando menor o raio atômico e aumentando a eletronegatividade.
Desse modo, o elemento mais eletronegativo é o Flúor (4,0) e o menos eletronegativo é o césio (0,7).
Existe uma forma de você saber a ordem de eletronegatividade dos elementos mais eletronegativos, que são:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Os valores de suas eletronegatividades são, respectivamente:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Para lembrar a ordem dessa fila de eletronegatividade, guarde na memória a frase apresentada a seguir, em que a inicial de cada palavra corresponde ao símbolo dos elementos em questão:
“Fui Ontem No Clube, Briguei ISaí Correndo Para o Hospital”.
Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:
Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons.
O que a determina é a capacidade do núcleo atômico para atrair elétrons vizinhos. A partir daí, segundo a Teoria de Octeto, são formadas moléculas estáveis.
A eletronegatividade é considerada a propriedade mais importante da tabela periódica. A sua importância decorre do fato de ela induzir o comportamento dos átomos, a partir do qual são formadas as moléculas.
As outras propriedades periódicas são:
- afinidade eletrônica
- eletropositividade
- potencial de ionização
- raio atômico
Variação da Eletronegatividade na Tabela Periódica
Os elementos mais eletronegativos são os que se encontram do lado direito e na parte superior da tabela periódica.
À medida que os elementos se distanciam dessa posição, ou seja, quanto mais se dirijam para o lado esquerdo e para a parte inferior, menos eletronegativos eles são.
O flúor (F) é o elemento químico mais eletronegativo. Embora ele não seja o elemento que está mais posicionado do lado direito da tabela, ele é o primeiro logo a seguir aos gases nobres.
Os gases nobres não fazem ligações químicas e, por esse motivo, a sua eletronegatividade é muito pouco significativa.
Enquanto isso, Césio (Cs) e Frâncio (Fr) são os elementos menos eletronegativos.
O inverso acontece quanto ao tamanho do raio atômico. Desta forma, pode-se dizer que quanto maior o raio atômico, menor a eletronegatividade de um elemento.
Leia também:
- Propriedades Periódicas
- Polaridade das ligações
- Polaridade das moléculas
O que é Eletropositividade?
Eletropositividade é a tendência que os átomos têm em ceder elétrons.
É também conhecida como caráter metálico pelo fato de os metais serem os elementos mais eletropositivos.
Na eletropositividade os elétrons são perdidos, o que faz com que a carga dos átomos fique positiva.
Na eletronegatividade, por sua vez, os elétrons são acrescidos aos átomos. Logo, sua carga fica negativa.
Continue sua pesquisa! Leia:
- Elétron
- Número de oxidação
- Ligação Covalente
- Íon, Cátion e Ânion
- Regra do Octeto
- Exercícios sobre a Tabela Periódica