Qual a relação entre eletronegatividade e os tipos de ligações químicas?

A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento.

O flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica

A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.

Isso significa que a eletronegatividade é uma grandeza relativa, pois ela é analisada por meio de uma comparação entre a capacidade que dois átomos ligados possuem de atrair os elétrons. Além disso, ela é uma propriedade periódica, uma vez que, à medida que o número atômico aumenta, ela adquire valores semelhantes para intervalos regulares. Existem várias formas de medir a eletronegatividade dos elementos, mas a forma mais conhecida e usada é a que foi determinada pelo cientista Linus Pauling. Os valores obtidos por ele estão presentes na imagem a seguir:


Valores de eletronegatividade de Pauling na Tabela Periódica

Veja que os valores da eletronegatividade crescem de cima para baixo e da esquerda para a direita.


Ordem de crescimento da eletronegatividade na Tabela Periódica

O que isso significa? Significa que a eletronegatividade cresce com a diminuição do raio de um átomo.

Por exemplo, quando consideramos os elementos pertencentes a uma mesma família (coluna), vemos que o raio dos átomos vai aumentando de cima para baixo, isso ocorre porque o número de camadas eletrônicas também vai aumentado. Com o aumento do raio atômico, a distância entre o núcleo (positivo) e os elétrons (negativos) da última camada eletrônica (camada de valência), que realiza a ligação covalente, fica maior e, consequentemente, a atração entre eles diminui. Assim, a eletronegatividade dos elementos de cima é maior que a dos elementos que ficam mais abaixo.

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Agora, quando consideramos os elementos pertencentes ao mesmo período (linhas), todos eles têm a mesma quantidade de camadas eletrônicas, a diferença é que a quantidade de elétrons na última camada aumenta da esquerda para a direita. Nesse sentido cresce, então, a atração entre os elétrons e o núcleo, ficando menor o raio atômico e aumentando a eletronegatividade.

Desse modo, o elemento mais eletronegativo é o Flúor (4,0) e o menos eletronegativo é o césio (0,7).

Existe uma forma de você saber a ordem de eletronegatividade dos elementos mais eletronegativos, que são:

F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H

Os valores de suas eletronegatividades são, respectivamente:

4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1

Para lembrar a ordem dessa fila de eletronegatividade, guarde na memória a frase apresentada a seguir, em que a inicial de cada palavra corresponde ao símbolo dos elementos em questão:

Fui Ontem No Clube, Briguei ISCorrendo Para o Hospital”.

Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons.

O que a determina é a capacidade do núcleo atômico para atrair elétrons vizinhos. A partir daí, segundo a Teoria de Octeto, são formadas moléculas estáveis.

A eletronegatividade é considerada a propriedade mais importante da tabela periódica. A sua importância decorre do fato de ela induzir o comportamento dos átomos, a partir do qual são formadas as moléculas.

As outras propriedades periódicas são:

  • afinidade eletrônica
  • eletropositividade
  • potencial de ionização
  • raio atômico

Variação da Eletronegatividade na Tabela Periódica

Os elementos mais eletronegativos são os que se encontram do lado direito e na parte superior da tabela periódica.

À medida que os elementos se distanciam dessa posição, ou seja, quanto mais se dirijam para o lado esquerdo e para a parte inferior, menos eletronegativos eles são.

O flúor (F) é o elemento químico mais eletronegativo. Embora ele não seja o elemento que está mais posicionado do lado direito da tabela, ele é o primeiro logo a seguir aos gases nobres.

Os gases nobres não fazem ligações químicas e, por esse motivo, a sua eletronegatividade é muito pouco significativa.

Enquanto isso, Césio (Cs) e Frâncio (Fr) são os elementos menos eletronegativos.

O inverso acontece quanto ao tamanho do raio atômico. Desta forma, pode-se dizer que quanto maior o raio atômico, menor a eletronegatividade de um elemento.

Leia também:

  • Propriedades Periódicas
  • Polaridade das ligações
  • Polaridade das moléculas

O que é Eletropositividade?

Eletropositividade é a tendência que os átomos têm em ceder elétrons.

É também conhecida como caráter metálico pelo fato de os metais serem os elementos mais eletropositivos.

Na eletropositividade os elétrons são perdidos, o que faz com que a carga dos átomos fique positiva.

Na eletronegatividade, por sua vez, os elétrons são acrescidos aos átomos. Logo, sua carga fica negativa.

Continue sua pesquisa! Leia:

  • Elétron
  • Número de oxidação
  • Ligação Covalente
  • Íon, Cátion e Ânion
  • Regra do Octeto
  • Exercícios sobre a Tabela Periódica

Qual e a relação entre a eletronegatividade e o tipo de ligação química formada quais os tipos de ligação química?

Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. O que a determina é a capacidade do núcleo atômico para atrair elétrons vizinhos.

Quem relacionou o conceito de eletronegatividade ao caráter das ligações químicas?

O conceito de eletronegatividade foi introduzido por J. J. Berzelius, em 1811, que o definiu como sendo a capacidade que um átomo tem de atrair para si os elétrons. Linus Pauling aprofundou os estudos de Berzelius e, em 1931, propôs a primeira escala de eletronegatividade.

Como são definidas as ligações de acordo com a diferença de eletronegatividade?

A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é polar ou apolar. Duas moléculas realizando ligação covalente. A primeira (Cl2) é um composto simples apolar, e a segunda (Hcl), uma molécula polar .

Qual a relação entre energia de ionização e eletronegatividade?

De forma resumida, a energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado (ou íon) no estado gasoso. Logo, quanto maior for o potencial de ionização de um elemento, maior será a sua eletronegatividade.

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