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Os Não-Metais tem em suas propriedades periódicas o fato de serem extremamente eletronegativos, ou seja, ganham elétrons de valência de outros átomos mais fácil do que os libertam. Os Não-Metais são: Hidrogênio (H), Carbono (C), Nitrogênio (N), Oxigênio (O), Fósforo (P), Enxofre (S) e Selênio (Se). Ao contrário dos metais, que são ótimos condutores de electricidade e calor, um Não-Metal pode ser um isolador ou um semicondutor. Os Não-Metais podem formar ligações iónicas com os metais ao ganharem elétrons, ou ligações convalentes com outros Não-Metais. Dentre os elementos desse grupo, os oxidos são ácidos. Os Não-Metais constituem a maior parte da Terra, mesmo tendo só 7 Não-Metais conhecidos, enquanto existem mais de 80 metais. Os organismos vivos são compostos basicamente por Não-Metais. Propriedades químicas dos metais e não metaisA composição química dos metais é responsável pelo comportamento destes quando sujeitos à ação dos agentes químicos ou quando expostos ao ar e à água. A corrosão é uma ação química da humidade, do ar ou de outros reagentes químicos sobre os metais. O ferro é um metal que se combina facilmente com o oxigénio, formando-se o óxido de ferro: ferrugem. Outros metais como o ouro, a prata e a platina são bastante resistentes à corrosão.
Enquanto que os óxidos dos metais originam soluções básicas (ou alcalinas) os óxidos dos não metais originam soluções aquosas ácidas. Propriedades químicas dos metais:São geralmente muito reativos. Os seus óxidos têm, geralmente, um comportamento básico na presença de água.
Os semimetais apresentam propriedades intermédias entre as dos metais e as dos não metais. Têm o aspeto e algumas propriedades físicas dos metais, mas comportam-se quimicamente como os não metais. Propriedades químicas dos não metais:Alguns são pouco reativos, no entanto, existem outros como o oxigénio e o cloro que são muito reativos. Os seus óxidos têm, geralmente, um comportamento ácido na presença de água. Propriedades físicas dos metais e não metaisOs metais possuem muitas propriedades características próprias, que fazem com que eles tenham uma vasta aplicação no nosso dia-a-dia. Essas propriedades estão relacionadas com o tipo de estrutura e do tipo de ligação que existe nos metais. Os metais apresentam uma boa condutividade térmica e elétrica, pois possuem na sua estrutura eletrões livres responsáveis pela ligação metálica. É por este motivo que os metais são bons condutores de calor e temperatura. Esta propriedade dos metais é muito útil nas nossas vidas, como por exemplo, para aquecer uma panela de ferro ou conduzir a eletricidade até às nossas casas. Os metais são muito resistentes quando são sujeitos a forças, mas mesmo assim podem ser moldados ou trabalhados com alguma facilidade. Estas propriedades têm a ver com o facto de a ligação metálica ser muito forte, ou seja, mantém os átomos bem unidos, mas por outro lado, permite que eles deslizem uns sobre os outros (camada sobre camada) permitindo que se tornem moldáveis sem perder a resistência. Os pontos de fusão e de ebulição dos metais são elevados porque, como a ligação metálica é muito forte, os átomos estão bem unidos, sendo necessária muita energia para quebrar estas ligações. Esta pro priedade é muito útil, pois é graças a ela que podemos construir caldeiras, reatores ou resistências elétricas, onde ocorrem aquecimentos muito intensos.
As propriedades características dos metais são explicadas pela existência de ligações metálicas entre os seus átomos baseadas numa estrutura com eletrões livres. Propriedades físicas dos metais:Apresentam brilho metálico. São geralmente sólidos à temperatura ambiente. Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados. A sua densidade é geralmente elevada. São bons condutores de calor e de eletricidade. São maleáveis e dúcteis.
Os semimetais apresentam propriedades intermédias entre as dos metais e as dos não metais. Têm o aspeto e algumas propriedades físicas dos metais, mas comportam-se quimicamente como os não metais. Propriedades físicas dos não metais:Os não metais por sua vez apresentam propriedades quase opostas aos metais, pois não possuem ligações químicas do mesmo tipo. Assim, os não metais: São geralmente baços (não paresentando brilho como os metais). Apresentam-se em diferentes estados físicos à temperatura ambiente. Possuem pontos de fusão e de ebulição baixos. As suas densidades são variáveis e regra geral mais baixas que as dos metais. são maus condutores de calor e de eletricidade. São quebradiços.  Podes consultar também: Propriedades químicas metais Metais alcalinos Exercícios resolvidos: Experimenta!Quais são os elementos não metais?Ametais ou Não metais: são os 11 elementos indicados na Tabela acima pela cor rosa: Carbono (C), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).
Quais são as propriedades dos metais?Características dos metais. São, em sua maioria, ótimos condutores de calor e energia elétrica.. Têm aspecto lustroso.. Possuem alta densidade.. São elementos eletropositivos (tendem a formar cátions — cargas positivas).. Com exceção do mercúrio, são elementos com alto ponto de fusão e sólidos em temperatura ambiente.. Quais são as principais características dos metais e dos não metais e quais as características dos gases nobres?Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho. Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química.
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Quais são as propriedades dos não metais
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