Qual a diferença entre ácidos e bases?Os ácidos e as bases são dois tipos de substâncias corrosivas, porém eles são considerados opostos químicos. Show
Uma das maiores diferenças entre os ácidos e bases é que as bases, em contato com solução aquosa, liberam íons negativos, as hidroxilas (OH-). Já os ácidos, em contato com água liberam íons positivos de hidrogênio (H+). Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. O valor 7 é o neutro, que corresponde à água.
O que são ácidos e basesOs ácidos são compostos iônicos que quando dissolvido em água geram um íon positivo de hidrogênio (H +). As bases, por outro lado, são compostos iônicos que formam um íon hidróxido de carga negativa (OH-) em água. Essa definição, criada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, é a mais utilizada para classificar os ácidos e bases, porém, existem outras definições. A definição dada por Johannes N. Bronsted e Thomas Lowry, conhecida como definição protônica, diz que os ácidos são substâncias que doam um próton, enquanto as bases são as que recebem um próton. Já na definição dada pelo norte-americano Gilbert Newton Lewis, os ácidos são as substâncias que recebem pares eletrônicos em uma ligação química, enquanto as bases cedem os pares. PH dos ácidos e basesTodos os compostos químicos têm um valor de pH, que pode variar de 0 a 14, onde os números representam a concentração de íons de hidrogênio em uma solução. O pH neutro é o pH da água pura, que é 7. Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. Quanto mais inferior à 7,0 o ácido for, mais forte ele é. Nas bases, quanto mais alto o valor do pH, mais forte ela será. Características dos Ácidos:
Características das Bases
Indicadores de ácidos e basesOs indicadores de pH, ou indicadores ácido-base, são substâncias utilizadas para se descobrir se a solução se trata de um ácido ou uma base. Isso é possível por causa de suas propriedades físico-químicas, que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH da substância testada. Entre os muitos indicadores artificiais utilizados em laboratório, os mais conhecidos são a fenolftaleína, o papel de tornassol e os indicadores universais.
Aplicações para ácidos e bases no dia-a-diaOs ácidos são frequentemente utilizados para remover ferrugem de metais, como eletrólito em baterias, para processamento de minerais, para produzir fertilizantes e gasolina e como aditivos em alimentos e bebidas. As bases são usadas principalmente na limpeza, como detergentes para lavar louça e sabão para roupa, limpadores de forno e removedores de manchas. Veja também a diferença entre tipos de energia Quais as principais características dos acidos e bases?- Estrutura - ácidos são moleculares, pois são formados a partir de uma ligação covalente. Já as bases, além de moleculares podem ser iônicas, ou seja, formadas por ligação iônica. - Solubilidade - os ácidos se dissolvem facilmente na água, contudo a maioria das bases são insolúveis.
Quais as principais características das bases?Características das bases
A principal característica de uma base é a sua capacidade de neutralizar um ácido por meio de uma reação conhecida como reação de neutralização. Outro ponto importante, como já destacado, é que as soluções básicas mantêm o valor da escala pH entre 7,0 e 14,0.
Quais são as principais características dos ácidos?Características dos ácidos
São condutores de eletricidade devido à liberação de íons em meio aquoso. Em contato com meio básico, sofrem reação de neutralização, formando como produtos dessa reação sal e água. Alteram a cor da solução na presença de substância indicadora, como tornassol ou fenolftaleína.
Quais são os principais ácidos e bases?b) Ácidos principais:. Ácido Sulfúrico (H2SO4). Ácido Fluorídrico (HF). Ácido Clorídrico (HCl). Ácido Cianídrico (HCN). Ácido Carbônico (H2CO3). Ácido fosfórico (H3PO4). Ácido Acético (H3CCOOH). Ácido Nítrico (HNO3). |