Quais as características das substâncias iônica?

O que são as ligações químicas?

As ligações químicas são a união entre os átomos. Em outras palavras, asligações químicas acontecem devido a combinação de diferentes átomos entre si que originam substâncias diferentes. Essas ligações podem ser de três tipos: iônica, covalente e metálica e originam três importantes grupos de substâncias: substâncias iônicas, moleculares e metálicas. 

• Substâncias iônicas: conduzem corrente elétrica no estado líquido, mas não no sólido;
• Substâncias moleculares: não conduzem corrente elétrica no estado sólido nem no líquido; apresentam pontos de fusão mais baixos que o das substâncias dos outros grupos;
• Substâncias metálicas: conduzem corrente elétrica em estado sólido e no líquido.

A regra do octeto 

Para entender as ligações existentes entre os átomos, é importante analisar a eletrosfera dos gases nobres. Isso porque, os gases nobres em condições ambientais, apresentam átomos estáveis isolados, ou seja, que não estão unidos a outros átomos. 

Diante dessas observações, William Kossel e Gilbert Newton Lewis no ano de 1916, propuseram uma regra para interpretar como ocorrem as ligações entre os átomos dos elementos que ficou conhecida como regra de octeto.

A regra do octeto nos diz que um átomo estará estável quando sua última camada apresentar 8 elétrons (ou 2, se for em uma camada K). Desse modo, os átomos que não são estáveis individualmente se unem uns aos outros para adquirir essa configuração de estabilidade dos gases nobres.

Quais são os tipos de ligações químicas?

Há três tipos de ligações químicas: ligação iônica, covalente e metálica. Elas ocorrem como uma tentativa de alcançar a estabilidade proposta pela regra do octeto e variam de acordo com os tipos de átomos e a necessidade dos átomos envolvidos de doar, receber e compartilhar elétrons.

Ligação iônica

A ligação iônica é a atração eletrostática entre dois íons, sendo formada, geralmente, por um metal e um ametal.

O que acontece em uma ligação iônica é que um dos átomos envolvidos têm a tendência de doar elétrons (metal), provocando a formação de cátions enquanto o outro possui a tendência de receber esses elétrons (ametal) e de formar ânions. 

Desse modo, pode-se dizer também, que esse tipo de ligação ocorre entre dois átomos com elevada diferença de eletronegatividade.

Um exemplo de composto iônico é o NaCl. O sódio, por ser um metal, apresenta uma maior chance de doar os seus elétrons da última camada da eletrosfera e assim, formar o cátion Na+. Já o Cl por ser um halogênio e portanto, não ser um metal, recebe esses elétrons, formando um ânion, o Cl–. Por possuírem cargas opostos, o Na+ e o Cl– se atraem mutuamente, mantendo os íons unidos por meio da ligação iônica. 

Em geral, as substâncias iônicas são encontradas em estado sólido em condições ambientes e apresentam elevados pontos de fusão e ebulição. Em água, seus íons são liberados e por isso, são capazes de conduzir corrente elétrica. 

Ligação covalente

Na ligação covalente, os átomos se mantêm unidos porque suas eletrosferas compartilham alguns elétrons, ou seja, utilizam-se em comunhão da quantidade de elétrons necessária para que possam ter estabilidade. 

As substâncias formadas por esse tipo de ligação são as substâncias moleculares. 

Além disso, as ligações covalentes podem ser classificadas como polares ou apolares. As substâncias moleculares polares são formadas por átomos que apresentam diferente valores de eletronegatividade, ao contrário das substâncias moleculares apolares em que os átomos possuem o mesmo valor de eletronegatividade.

Ligação covalente dativa 

A ligação covalente dativa ou ligação coordenada ocorre quando um dos átomos envolvidos na união apresentam sua eletrosfera completa com oito elétrons e o outro átomo, necessita de dois elétrons para atingir sua estabilidade. 

 Isso proporciona a união dos átomos por meio de um compartilhamento de dois elétrons provenientes de um mesmo átomo.

Importante ressaltar que na universidade, o modelo de ligação dativa não é empregado, isso porque não é necessário escrever na fórmula eletrônica de que átomos os elétrons vieram. 

Ligação metálica

Uma vez que os metais são bons condutores elétricos é de se esperar que eles possuam em sua estrutura elétrons livres. A ligação metálica é então a ligação que ocorre entre os metais. 

Como os metais possuem a tendência de perder elétrons da sua última camada, ocorre a  liberação desses elétrons livres que formam uma nuvem eletrônica conhecida como “mar de elétrons”. Assim a presença desse mar de elétrons mantém os átomos metálicos unidos. Contudo, esses átomos não se encontram com o seu octeto completo e desse modo, a teoria do octeto não é satisfatória para explicar esse tipo de ligação. 

As substâncias metálicas apresentam como característica geral a boa condutividade de calor e eletricidade, um brilho característico, altos pontos de fusão e ebulição, maleabilidade e resistência à tração. 

Porque os átomos estabelecem ligações químicas?

As ligações químicas entre dois átomos ocorrem quando a energia de união entre eles for suficiente para formar uma substância estável. Como mencionado anteriormente, isso ocorre quando se há o objetivo de completar a camada de valência. 

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Quais são as características das substâncias iônicas?

Quais são as substâncias iônicas?

Quais são as principais propriedades e características das ligações iônicas?

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