O modelo atômico de Thomson foi proposto em 1898 pelo físico John Thomson, cientista responsável pela descoberta experimental do elétron. Show Joseph John Thomson (1856-1940) foi um físico britânico, responsável pela descoberta do elétron – partícula que possuí carga negativa. A partir dessa descoberta, o físico desenvolveu um novo modelo para o átomo, que antes havia sido estudado por John Dalton. Assim, o físico britânico propôs, então, o modelo atômico de Thomson. Primeiramente, o átomo havia sido classificado por John como uma partícula indivisível. Entretanto, a partir da descoberta dos elétrons feita por Thomson, tudo o que se pensava sobre os átomos sofreu modificação. Para o físico, se o átomo possuía partículas negativas, então, era provável que partículas positivas também fizessem parte da estrutura. Dessa forma, ficou provado que o átomo era uma partícula com divisões, ou seja, partículas subatômicas. Para chegar à essa conclusão, Thomson utilizou descobertas como a radioatividade e tubo de raios catódicos. Ambas as descobertas foram feitas pelos cientistas Geissler e Crookes. Modelo Atômico de ThomsonThomson conseguiu estabelecer novas definições para o átomo a partir do experimento com tubo de raios catódicos. Em síntese, o experimento consistia em colocar um gás rarefeito, de baixa pressão, em alta potência elétrica. A partir disso, ocorria a formação de um feixe de luz, chamados de raios catódicos. Dessa forma, era possível notar que o feixe de luz continha cargas elétricas. A luz, nesse sentido, partia do polo negativo – denominado cátodo – e ia em direção ao polo positivo – denominado de ânodo.  Com isso, Thomson observou que quando os átomos eram condicionados a altas temperaturas, os elétrons se deslocavam para a região de placa positiva. Isso se explica porque o elétron é uma partícula subatômica com carga negativa. A partir disso, o físico conseguiu chegar à algumas considerações. A primeira delas é que o átomo se classifica como uma esfera. Porém, assim como propunha John Dalton, essa esfera não era maciça. Além disso, por ser uma matéria, o Thomson definiu o átomo como uma partícula neutra. Outro ponto observado foi que os elétrons são partículas subatômicas que podem se transferir para outros núcleos atômicos, já que não são fixas. Como os elétrons são partículas de carga negativa, Tompson acreditava que o átomo poderia ser um fluido com carga positiva. Com isso, o físico comparava o modelo atômico desenvolvido a um pudim de passas. Isso porque, dizia que as passas podiam representar os elétrons. As descobertas do modelo atômicoO modelo atômico de Thomson derrubou o modelo proposto por John Dalton. Isso porque, o físico inglês demostrou que o átomo não era indivisível, ou seja, sem divisões. Após a descoberta dos elétrons, Thomson concluiu que o átomo, na verdade, era divisível e que possuía partículas menores, sendo denominadas partículas subatômicas. Neste caso, as partículas possuíam carga negativa e estariam distribuídas de forma aleatória sobre a esfera do átomo. Além disso, o físico propôs que o átomo seria um fluido de cargas positivas, já que os elétrons possuíam carga negativa. Dessa forma, as partículas podiam se neutralizar. Além disso, Thomson demonstrou conceitos que, até então, não haviam sido discutidos por outros cientistas. Isso porque, faltava conhecimento teórico e bases sólidas de pesquisas. Assim, o físico desenvolveu pensamentos sobre:
Avanço dos estudos atômicosO átomo foi primeiro estudado por John Dalton. Com o passar dos anos e a necessidade de aprofundar as descobertas sobre a partícula, Thomson observou que poderiam haver novas contribuições para a ciência. Dessa forma, o físico estabeleceu que o átomo era estável em decorrência da distribuição igual de elétrons. Entretanto, essa suposição de Thomson foi desmistifica com o advento do eletromagnetismo. O termo surgiu com a Física Clássica e propõe que não é possível a estabilidade das partículas apenas com a distribuição igual dos elétrons. Além disso, o que foi proposto por Thomson deixava algumas questões em aberto, como em relação à composição e organização do átomo. Com isso, após o surgimento de estudos relacionados à radioatividade, o modelo atômico de Thomson começou a ser questionado. O átomo, dessa forma, foi estudado em uma nova fase científica em que o modelo de Rutherford foi proposto. Por fim, os estudos sobre modelos atômicos avançaram e contribuíram em vários aspectos nas ciências. O que achou da matéria? Se gostou, confira também o que são Ondas Sonoras e como são classificadas as Cadeias Carbônicas. Fontes: Brasil Escola, Manual da Química e Info Escola Imagens: Descomplica, Globo Ciência, Lifeder, Descomplica e Amino Porque a experiência de Rutherford provocou a rejeicao do modelo de Thomson?Mas não foi isso que Rutherford observou. A grande maioria das partículas atravessava a lâmina de ouro, uma quantidade pequena não atravessa a folha, mas voltava, e algumas partículas alfa sofriam desvios de suas trajetórias. Isso comprovou que o modelo de Thomson estava incorreto.
Como Rutherford derrubou a teoria de Thomson?Em seu experimento, Rutherford fez radiação alfa fosse emitida de maneira linear, objetivando que a radiação atingisse a finíssima folha de ouro em um único ponto. Utilizou um anteparo de sulfeto de zinco de modo a detectar as emissões defletidas (desviadas).
Por que o modelo atómico de Thomson foi abandonado?Mas não foi encontrada qualquer configuração para os elétrons de qualquer átomo cujos modos normais tivessem qualquer uma das frequências, mas, o modelo de Thomson foi abandonado principalmente devido aos resultados do experimento de Rutherford.
Porque o modelo de Rutherford deu errado?A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do eletromagnetismo, que aponta que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética.
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Porque o experimento de Rutherford derrubou o modelo atómico de Thomson?
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