O gráfico a seguir representa a variação de concentração com o tempo das substâncias a b c

1. Considere a reação

CaCO3 à

CaO + CO2. Foi aquecida uma certa massa de carbonato de

cálcio e o

volume de gás carbônico obtido foi sendo observado e medido em função

do

tempo. Foi obtida a tabela abaixo:

2. Dada a reação 2SO2 + O2 à

2SO3, calcule a velocidade em relação a cada participante e

a

velocidade média, conforme a tabela, nos seguintes casos:

        a)Qual a

velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 10 min?

        b)Calcule a

velocidade média dessa reação nos demais intervalos.

a) De 0s a 2s

b) De 2s a 6s

c) De 6s a 12s

d) De 2s a 12s

3. Na reação 2H2O2 à

2H2O + O2, a velocidade média dessa reação num

certo

intervalo de tempo, é 8 mol/s em relação a água oxigenada. Qual a

velocidade em relação ao oxigênio no mesmo intervalo de tempo?

Resposta: 4 mol/s

4. Realizou-se a reação de decomposição do ácido

carbônico: H2CO3 à

H2O

+ CO2. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás

carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:

10s : 0,2 M

20s : 0,8 M

Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?

5. Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr à

H2 + Br2 :

a) Qual a velocidade média desta reação em relação

ao

HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?

b) Qual a velocidade média dessa reação, no

intervalo

citado anteriormente, em relação ao gás hidrogênio?

c) Determine a velocidade média dessa reação para o

HBr

e para o Br2, no intervalo de 10 a 15 min.

6. Foi misturado 2 mols de gás hidrogênio com 3

mols de

gás cloro num recipiente fechado. Suponha que do início da mistura até

15s,

a reação H2 + Cl2 à

2HCl ocorra conforme os dados da tabela.

a) Calcule a velocidade em relação a cada participante e

a velocidade média da reação no intervalo de 10 a 15s.

b) Usando papel milimetrado, construa no mesmo sistema de

coordenadas o gráfico que mostra a variação da quantidade existente

(em

mol) de cada participante em função do tempo. Represente a quantidade

em mol

na ordenada e o tempo na abcissa.

7. (Unicamp-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em

soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e temperaturas

havendo total “dissolução” do metal e desprendimento de gás

hidrogênio . Observaram-se os seguintes resultados:

a) Em qual caso a velocidade média da reação foi maior?

b) Em qual caso desprendeu-se maior quantidade de

hidrogênio?

8. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um

filme é um processo controlado pela cinética química da redução do

halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo

de

revelação de determinado filme usando um revelador D-76.

A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min

é,

em mol/min:

a) 3,14

b) 2,62

c) 1,80

d) 1,33

e) 0,70

9. (UFPE) Considere a reação: 2N2O à

4NO2 + O2. Admita que a formação de gás oxigênio

tem

uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO2

formada em 1 min é:

a) 96g

b) 55,2g

c) 12g

d) 552g

e) 5,52g

10. (PUC-MG) A poluição pelo NO2 é uma

das

causas de destruição da camada de ozônio. Uma das reações que pode

ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o

ozônio:

2NO2 + O3 ß à

N2O5 + O2. Admita que a formação do O2

tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol.L /s. A massa de

ozônio

consumida em 1 min é, em gramas:

a) 2,40

b) 144

c) 1,60

d) 96

e) 48

11. (UFPE) O gráfico a seguir representa a variação

de

concentração das espécies A, B e C com o tempo. Qual das alternativas a

seguir contém a equação química que melhor descreve a reação

representada pelo gráfico?

a) 2A + B à C

b) A à 2B + C

c) B + 2C à A

d) 2B + C à A

e) B + C à A

12. (PUC-MG) Considere a equação: 2NO2 + 4CO à

N2 + 4CO2. Admita que a formação do gás

nitrogênio

tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/L.min. Qual a

massa, em

gramas, de gás carbônico formada em uma hora?

13. (Mack-SP) Numa certa experiência, a síntese do

cloreto de hidrogênio ocorre com o consumo de 3 mols de gás hidrogênio

por

minuto. Qual a velocidade de formação do cloreto de hidrogênio?

14. (FEI-SP) Um prego de ferro, em presença de umidade,

reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro III hidratado e

liberando hidrogênio. A reação acontece até consumir todo o prego. Dos

gráficos abaixo, o que melhor representa a velocidade (v) dessa reação

em

função do tempo (t) é:

15. (Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação N2O5

à N2O4 + ½ O2,

observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5

em função do tempo:

        Calcule a

velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.

        Resposta: 0,01

mol/L.min

16. (Fesp-SP) A reação de decomposição do amoníaco (NH3)

produz 8,40g/min de gás nitrogênio. Qual a velocidade dessa reação em

mols

de NH3 por hora?

17. (Unisinos-RS) A combustão completa do etanol ocorre

pela equação:

C2H5OH + 3 O2 à

2CO2 + 3H2O

Considerando que em uma hora foram produzidos 2640g de gás

carbônico, qual a velocidade da reação , expressa em número de mols de

etanol consumidos por minuto?

18. (Fuvest-SP) Para uma dada reação química, expressa

como A à B, sabe-se que a concentração

de A

se reduz à metade em cada intervalo de tempo de 30 min. Se a

concentração

inicial de A for de 1M, após quanto tempo ela atingirá o valor de

0,125M?

19. (UESC) A água oxigenada – H2O2

– se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a

equação: H2O2 à H2O

+ ½ O2. O gráfico abaixo foi construído a partir de dados

experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em

função do tempo.

        Qual será a

velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e

III?

Gabarito:

01

a)2 mol/min

b)Vm10-20=

1,5 mol/min; Vm20-30= 1,0 mol/min; Vm30-40= 0,5

mol/min;

Vm40-50= 0,2 mol/min.

02 

a)VSO2= 0,5;

VO2=

0,25; VSO3= 0,5; Vm=0,25

b)VSO2= 0,7; VO2=

0,35; VSO3= 0,7; Vm=0,35

c)VSO2= 0,2; VO2=

0,10; VSO3= 0,2; Vm=0,10

d)VSO2= 0,4; VO2=

0,20; VSO3= 0,4; Vm=0,20

03 4 mol/s

04 0,06M

05

a) 0,005

b) 0,0025

c) 0,006 (HBr) e 0,003 (Br2)

06

a) VH2=

0,025; VCl2=

0,025; VHCl= 0,05; Vm=0,025 mol/s

b)

07

a) VI= 0,2g/min; V

Il= 0,2g/min; V

lII= 0,4g/min; V IV=0,5g/min. A velocidade maior é 0,5g/min, ou

seja, a

amostra IV.

b)Quanto maior a massa de magnésio consumida, maior a

quantidade de hidrogênio desprendida. Então, a amostra IV desprende

mais

hidrogênio.

08 d

09 d

10 b

11 C

12 528g

13 6 mol/min.

14 a

15 0,01

mol/L.min

16 36 mol/h

17 0,5

18 90 min.

19 0,03

M/min; 0,02 M/min e 0,01 M/min