Como o raio atômico varia ao longo de um período e ao longo de um grupo na tabela periódica?

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Como o raio atômico varia ao longo do período e dos Grupos na tabela periódica?
Como varia os raios atômicos e iônicos dos metais do bloco D ao longo dos períodos e dos grupos?
Como varia o raio atômico na tabela periódica e potencial de ionização?
Como variam o raio atômico a energia de ionização e a afinidade eletrônica ao longo dos períodos e através dos Grupos na tabela periódica?

O raio atômico (r) é a metade da distância (d) entre dois núcleos de átomos vizinhos. Neste caso, considera-se o átomo como uma esfera. Então, de modo mais completo, podemos definir que o raio atômico (r) de um elemento é a metade da distância (d) internuclear mínima na qual dois átomos desse elemento podem estar, sem estarem ligados quimicamente. Utilizamos dois átomos não ligados, pois a medida do raio de um átomo isolado não pode ser feita com precisão, uma vez que a eletrosfera não tem um limite determinado.

Para realizar esta medida faz-se com que um feixe de raios-X atravesse a amostra de um material feito de átomos ou íons de um único elemento químico, sofrendo então um desvio. A imagem registrada sobre uma chapa fotográfica mostra a posição dos núcleos dos átomos e a distância (d) entre eles. Desse modo, é só dividir por dois este valor, que encontraremos o raio atômico deste elemento.

Por exemplo, a medida da distância entre os núcleos de dois átomos de ferro é 2,48 Å. Dividindo este valor por dois, obtemos o valor do raio do átomo de ferro que é de 1,24 Å.

*Variação do raio atômico na Tabela Periódica:

a) Na mesma família: à medida que o número atômico aumenta (de cima para baixo), o raio atômico também aumenta. Isto ocorre porque os níveis de energia ou camadas eletrônicas do átomo no estado fundamental também aumentam. Assim, podemos dizer que o raio atômico cresce de cima para baixo na tabela periódica.

b) No mesmo período: neste caso, ocorre o inverso. À medida que o número atômico aumenta (da esquerda para a direita) em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isto acontece porque, à medida que aumenta o número de prótons (carga nuclear), aumenta também a atração sobre os elétrons. Assim, diminui-se o tamanho dos átomos. Podemos confirmar, então, que o raio atômico cresce da direita para a esquerda na Tabela Periódica.

Por Jennifer Fogaça

Graduada em Química

Como o raio atômico varia ao longo do período e dos Grupos na tabela periódica?

O raio atômico diferencia-se de um átomo para o outro de acordo com a sua família e período na Tabela Periódica. Com respeito a elementos pertencentes à uma mesma família, o seu raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo.

Como varia os raios atômicos e iônicos dos metais do bloco D ao longo dos períodos e dos grupos?

Nos metais de transição (bloco d), os Raios atômicos variam pouco no período !!! núcleo aumenta → raio DIMINUI. núcleo diminui → raio AUMENTA.

Como varia o raio atômico na tabela periódica e potencial de ionização?

Assim, é menor o raio atômico ao mesmo tempo que a energia de ionização aumenta. Então, a energia de ionização periódica é feita ao inverso do raio atômico. O raio atômico é de cima para baixo, da direita para a esquerda. O potencial de ionização é de baixo para cima e da esquerda para a direita.

Como variam o raio atômico a energia de ionização e a afinidade eletrônica ao longo dos períodos e através dos Grupos na tabela periódica?

Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Isso acontece porque em uma mesma família (coluna), as camadas eletrônicas vão aumentando conforme se desce uma “casa” e, consequentemente, o raio atômico aumenta.