Como é a reação dos metais alcalinos?

Publicado a 05/12/2011, 05:35 por Nuno Botelho   [ atualizado a 05/12/2011, 05:49 ]

O estudo da reatividade dos metais do grupo 1 (família dos metais alcalinos) com a água é uma das experiências comuns na sala de aula de Física e Química. Os professores, por razões óbvias, apenas demonstram a reatividade crescente ao longo do grupo, utilizando o lítio (Li), o sódio (Na) e o potássio (K).

Para perceberem melhor o que acontece com os metais alcalinos rubídio (Rb) e césio (Cs) deixo-vos este lindo filme.

Apreciem e divirtam-se com a Química!

Para aqueles que querem compreender o que se está a passar nesta reação química ficam aqui as equações químicas que traduzem as reações:

2 Li(s) + 2 H2O(l) 

2 Na(s) + 2 H2O(l) 

2 K(s) + 2 H2O(l) 

2 Rb(s) + 2 H2O(l) 

2 Cs(s) + 2 H2O(l) 

O "estrondo" e a chama são provocados pelo gás di-hidrogénio (H2) que é libertado na reação e imediatamente queimado, uma vez que a energia que libertada é suficiente para que isso ocorra.

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Os metais alcalinos são todos os seis elementos químicos extremamente reativos que ocupam a família IA ou grupo 1 da Tabela Periódica.

Chamamos de metais alcalinos todos os seis elementos químicos que compõem a primeira família da Tabela Periódica (IA ou grupo 1). Esses seis elementos são:

• Lítio (Li)

• Sódio (Na)

• Potássio (K)

• Rubídio (Rb)

• Césio (Cs)

• Frâncio (Fr)

Todos esses elementos apresentam o mesmo subnível mais energético: o s1. Esse fato pode ser confirmado quando analisamos a distribuição eletrônica de todos eles. Veja:

Podemos observar que todos os metais alcalinos realmente apresentam como subnível mais energético o s1. Além dessa característica que está relacionada com a distribuição eletrônica, os metais alcalinos apresentam outras características gerais relevantes:

• São sólidos em temperatura ambiente;

• Apresentam o maior raio atômico (quando comparamos com os elementos do mesmo período de cada um deles);

• Apresentam a menor energia de ionização da tabela periódica (quando comparamos com os elementos do mesmo período de cada um deles);

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• Apresentam muita facilidade em perder o elétron presente na camada de valência;

• São elementos metálicos e, por isso, apresentam brilho característico;

• Têm a capacidade de conduzir calor e corrente elétrica;

• São extremamente reativos (interagem facilmente com outros elementos químicos para formar substâncias).

Os metais alcalinos, ao reagirem com a água, formam bases inorgânicas e, por isso, recebem o nome de alcalinos. Essa reação química é extremamente exotérmica, ou seja, libera uma grande quantidade de calor, além da formação do gás hidrogênio. Veja um exemplo de equação que representa essa reação:

Li + H2O → LiOH + H2

Como os metais alcalinos são muito reativos, é praticamente impossível encontrá-los isolados na natureza. Basicamente, sempre os encontramos formando uma substância química, como sais e óxidos, com outros elementos. Assim, temos que ter o cuidado de especificar as características gerais que os compostos formados por metais alcalinos apresentam de uma forma geral:

• São muito solúveis em água;

• Apresentam-se no estado sólido;

• Quando dissolvidas em água ou fundidas (no estado líquido), apresentam boa condutividade elétrica;

• Apresentam baixa dureza;

• Apresentam alta ductibilidade;

• Boa parte dos compostos formados por eles apresenta-se na cor branca.

Observação: Entre os metais alcalinos, os mais abundantes na crosta terrestre são o Sódio e o Potássio.

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