Alternativa “b”. Show O elemento X possui apenas um elétron, portanto, ele é o hidrogênio, que precisa receber mais um elétron para ficar estável. Já o elemento Y é o cloro, que possui 17 elétrons, sendo que na última camada eletrônica ficam 7 elétrons, dessa forma, ele também precisa receber mais um elétron, ficando estável com oito elétrons na camada de valência. Desse modo, eles compartilham apenas um par de elétrons e ambos ficam estáveis:  A fórmula molecular é HCl. Usando os símbolos dados no enunciado do exercício temos: XY. Voltar a questão A ligação covalente é aquela em que os átomos dos elementos químicos compartilham seus elétrons a fim de ficarem estáveis.
A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de hidrogênio, ametais e semimetais, com a finalidade de ficarem estáveis. A estabilidade eletrônica é alcançada quando o átomo fica com oito elétrons na sua camada de valência (última camada eletrônica), ficando com a configuração de um gás nobre, sendo que a única exceção é o hidrogênio, que fica estável com apenas dois elétrons. Portanto, todos os átomos dos elementos mencionados (hidrogênio, ametais e semimetais) possuem a tendência de receber elétrons para ficarem estáveis. Visto que não é possível que todos recebam elétrons, senão pelo menos um não ficaria estável, então os átomos envolvidos na ligação covalente compartilham um ou mais pares de elétrons. Veja como isso ocorre: Uma molécula de cloreto de hidrogênio (HCl) é formada por uma ligação covalente entre um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro. Conforme se pode ver abaixo, o átomo do hidrogênio possui somente um elétron na sua camada eletrônica, precisando receber mais um elétron para ficar estável:
Por outro lado, o cloro possui 17 elétrons no estado fundamental, sendo que, na sua camada de valência, ele tem sete elétrons. Isso significa que ele precisa receber mais um elétron para ficar estável:
Assim, visto que tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam receber um elétron, eles compartilham um par de elétrons, ficando ambos estáveis: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Veja que se formou uma molécula. Isso sempre acontece nas ligações covalentes, ou seja, formam-se unidades isoladas e de grandeza limitada. Por isso, as ligações covalentes também são chamadas de moleculares. Esse tipo de ligação pode ocorrer entre átomos diferentes, como no exemplo do HCl, ou entre átomos de um mesmo elemento, como os exemplos abaixo. Ao analisá-los, observe que essa maneira de representar a ligação, em que se representam os elétrons da camada eletrônica por bolinhas ou “x”, é conhecida como fórmula eletrônica de Lewis. Outra forma de representar esse tipo de ligação mostrada abaixo é a fórmula estrutural plana, em que cada par de elétrons compartilhados é simbolizado por um traço:
Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto: Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
•A maior rede de estudos do Brasil Represente a ligação covalente das moléculas HCl, H2O, O2, CO2, H2 (fórmula de Lewis e estrutural). Ainda não temos resposta. Você sabe responder? Cadastre-sePerguntas recomendadasFaça parte da maior rede de estudos do BrasilCrie seu perfil e veja essa e outras milhares de perguntas respondidas Qual a estrutura de Lewis do co2?: O : : C : : O : Oxigênio: possui seis (6) elétrons na camada de valência, podendo então fazer duas ligações covalentes. Carbono: hibrido que possui quatro (4) elétrons na camada de valência, podendo então fazer quatro ligações covalentes.
Qual a ligação covalente do co2?Ligação covalente dupla
Neste tipo de ligação covalente, os átomos “dividem” dois elétrons de cada elemento buscando a estabilidade de ambos, de acordo com a regra do octeto. O dióxido de carbono (CO2) possui duas ligações duplas, cada oxigênio compartilha dois elétrons com o átomo de carbono.
Como montar a estrutura de Lewis?Como desenhar estruturas de Lewis. Determinar o número de elétrons de valência de cada átomo.. Determinar a posição dos átomos na estrutura: o hidrogênio fica na extremidade por ser monovalente.. Compartilhar os pares de elétrons dos átomos ao redor do átomo central, completando o octeto.. Qual e a fórmula da ligação covalente?Ligação covalente. H – H → H2. Cl – Cl. Fórmula Estrutural.. Cl 2. Fórmula Molecular.. A ligação covalente pode ser representada de várias formas. ... . Quando os pares de elétrons são representados por traços (-) chamamos de fórmula estrutural plana, mostrando o número de ligações e quais os átomos estão ligados. ... . |
4 represente a ligação covalente das moléculas HCl H2O O2 CO2 H2 fórmula de Lewis e estrutural
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