Ufg go os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química

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Questão Resolvida de Equilíbrio Químico Homogêneo

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PET 4 QUÍMICA 2ºANO SEMANA 1 1- Questão de Química - Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: 1 - Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. c) os reagentes são totalmente consumidos. d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. RESPOSTA Letra B. 2- Questão de Química - Baseado na charge e em seus conhecimentos sobre Química, responda ao que se pede. 2 - Baseado na charge e em seus conhecimentos sobre Química, responda ao que se pede. No trecho “Humm, nenhuma mudança”, o cientista concluiu que para uma reação ocorrer é necessário observar mudança em alguma propriedade característica do sistema (cor, pressão, concentração etc). O mesmo cientista construiu o gráfico abaixo, estudando as variações nas concentrações de A e B para a reação hipotética A → B , afirmando que ela somente ocorre no intervalo de 0 a 10 minutos. O cientista está correto em sua afirmativa? Justifique. RESPOSTA O cientista não está correto em sua afirmativa. No intervalo de 10 a 20 minutos, apesar de não ocorrer variação nas concentrações de reagentes e produtos, a transformação química não cessa. A partir de 10 minutos, o sistema atinge o estado de equilíbrio dinâmico, no qual as velocidades das reações direta e inversa são iguais, de tal forma que nenhuma alteração nas concentrações de reagentes e produtos é observada. 3- Questão de Química - Considere a reação hipotética: RESPOSTA Letra C. 4- Questão de Química -(UFG-GO) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química: 4 - (UFG-GO) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química: Analise os gráficos e responda o que se pede. a) Em qual instante o equilíbrio químico é atingido? b) Qual das curvas representa a variação da concentração dos reagentes e qual representa a variação da concentração dos produtos? c) Qual das curvas representa a variação da velocidade da reação direta? Qual representa a variação da velocidade da reação inversa? RESPOSTA A) No instante T2. B) Durante a reação química os produtos vão sendo formados enquanto os reagentes vão sendo consumidos. Desta maneira, a curva 2 representa a concentração dos reagentes, já que ela diminui com o passar do tempo enquanto a curva 1 representa a concentração dos produtos, já que ela aumenta com o passar do tempo. C) No início da reação a concentração dos reagentes é máxima. Assim, no início da reação a velocidade da reação direta é máxima e vai diminuindo conforme os reagentes vão sendo consumidos. Logo, a curva 3 representa a velocidade da reação direta. Por outro lado, no início da reação a concentração dos produtos é mínima. Assim, no início da reação a velocidade da reação inversa é mínima e vai aumentando conforme os produtos vão sendo formados. Logo, a curva 4 representa a velocidade da reação inversa. SEMANA 2 1- Questão de Química - Escreva as expressões de Kc para os equilíbrios apresentados abaixo: RESPOSTA 2- Questão de Química - O gráfico a seguir representa a variação da quantidade de matéria em função do tempo RESPOSTA 3- Questão de Química - (UFOP) Assinale a afirmativa INCORRETA: 3 - (UFOP) Assinale a afirmativa INCORRETA: a) Quando uma reação atinge o equilíbrio químico, as velocidades em ambos os sentidos são iguais. b) a velocidade das reações químicas depende da frequência dos choques entre as espécies reagentes. c) a velocidade das reações químicas depende da direção dos choques entre as espécies reagentes. d) a energia de ativação de uma reação química no sentido direto é sempre igual à energia de ativação no sentido inverso. e) o efeito da temperatura na velocidade de uma reação é aumentar a energia e a frequência dos choques entre as espécies. RESPOSTA Letra D. 4- Questão de Química - (UFLA) Um mol/L do reagente A, é misturado a um mol/L de reagente B produzindo C + D 4 - (UFLA) Um mol/L do reagente A, é misturado a um mol/L de reagente B produzindo C + D, de acordo com a reação Quando o equilíbrio é atingido, as concentrações de C e D foram de 0,8 mol/L. A constante de equilíbrio, Keq, dessa reação é a) 0,64. b) 0,80. c) 2,56. d) 4,00. e) 16,00 RESPOSTA Letra E. SEMANA 3 1- Questão de Química - Preveja o efeito produzido no equilíbrio abaixo por cada uma das seguintes perturbações: Preveja o efeito produzido no equilíbrio abaixo por cada uma das seguintes perturbações: a) um aumento da pressão. b) uma diminuição da temperatura. c) pela introdução de H2 e/ou N2 no sistema. d) pela retirada de NH3 do sistema. e) pela introdução de um catalisador adequado. RESPOSTA a) Desloca o equilíbrio para a direita. b) Desloca o equilíbrio para a direita. c) Desloca o equilíbrio para a direita. d) Desloca o equilíbrio para a direita. e) Não altera o equilíbrio. 2- Questão de Química - UFV - Dados os sistemas em equilíbrio: Dados os sistemas em equilíbrio: Assinale a opção correta: a) o aumento da pressão desloca o equilíbrio do sistema A no sentido de formação dos reagentes. b) o aumento da temperatura desloca o equilíbrio do sistema A no sentido da formação do produto. c) a diminuição da pressão desloca o equilíbrio do sistema B no sentido da formação do reagente. d) a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio do sistema B no sentido da formação do reagente. e) o aumento da temperatura e da pressão apresenta efeitos contrários, tanto no sistema A quanto no sistema B. RESPOSTA Letra B. 3- Questão de Química - Quando aquecido em um recipiente fechado, o I2 Quando aquecido em um recipiente fechado, o I2 (s) sublima e forma I2 (g). Estabelece-se, então, o equilíbrio representado nessa equação: I2(s) ⇆ I2(g) Sobre esse equilíbrio responda o que se pede: a) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se a substância é endotérmica ou exotérmica. [ ] ENDOTÉRMICA. [ ] EXOTÉRMICA. b) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se, com o aumento da temperatura, a constante de equilíbrio da sublimação do I2 diminui, permanece constante ou aumenta. [ ] DIMINUI. [ ] PERMANECE CONSTANTE. [ ] AUMENTA. c) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE o efeito do aumento da temperatura nesse equilíbrio. [ ] DESLOCA PARA A DIREITA. [ ] DESLOCA PARA A ESQUERDA. [ ] NÃO É PERTURBADO. RESPOSTA a) Endotérmica. b) Aumenta. c) Desloca para a direita. 4- Questão de Química - O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica: 3 O2(g) ⇆ 2 O3(g) Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual(is) da(s) situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio: a) Aumento da temperatura. b) Diminuição da temperatura. c) Aumento da pressão. d) Diminuição da pressão. e) Aumento da concentração de gás ozônio. RESPOSTA Letra A e B. O aumento da temperatura e o aumento da pressão favorecem a formação do ozônio. SEMANA 4 1- Questão de Química - Complete as equações de ionização e dissociação de ácidos e bases: Complete as equações de ionização e dissociação de ácidos e bases: RESPOSTA 2- Questão de Química - Quais deles tornam azul o papel róseo de tornassol? Considere os seguintes materiais: I) solução de soda cáustica. II) produtos de limpeza do tipo Ajax, fúria, etc. III) vinagre. IV) água de bateria de automóvel. V) leite de magnésia. Quais deles tornam azul o papel róseo de tornassol? a) todos. b) nenhum. c) somente I, II e V. d) somente III e IV. e) somente I e II. RESPOSTA Letra C. 3- Questão de Química - A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por

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