Em uma solução saturada de cloreto de prata (AgCl), por exemplo, a equação da dissociação iônica desse sal em meio aquoso é dada abaixo:
AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq)
Se adicionarmos a essa solução saturada uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), poderemos observar a formação de um precipitado de cloreto de prata, pois, conforme dito, a solução estará saturada, portanto, já possuirá a quantidade máxima de AgCl que pode ser dissolvida nesse volume de água e em temperatura ambiente.
O mesmo podemos falar dos íons Ag+(aq) e Cl-(aq); eles possuíam as maiores concentrações em mol/L possíveis.
A dissociação do HCl em meio aquoso é dada pela equação a seguir:
HCl(aq) ↔ H+(aq) + Cl-(aq)
Observe que o íon cloreto (Cl-(aq)) é o íon comum ao equilíbrio. Desse modo, quando se adiciona o HCl, aumenta-se a concentração de Cl-(aq). Segundo o princípio de Le Chatelier:
Isso significa que com a adição de íons cloreto, eles ficarão em excesso no sistema, o que favorecerá o deslocamento do equilíbrio para o sentido de consumi-los, ou seja, no sentido da reação para a esquerda, da reação inversa, ocorrendo a formação de precipitado AgCl(s).
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É importante ressaltar que o efeito do íon comum só afeta o deslocamento de uma reação em equilíbrio, mas não altera a constante de equilíbrio (Kc), desde que a temperatura seja mantida constante, pois ela só é afetada por uma mudança na temperatura.
Além disso, o pH da solução também pode ser alterado: como o equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminui-se o grau de ionização do ácido ou da base.
Por exemplo, se adicionarmos acetato de sódio (NaCH3COO) numa solução aquosa de ácido acético diluído (CH3COOH), o deslocamento do equilíbrio será para a esquerda, pois o íon comum, no caso, é o íon acetato (CH3COO-(aq)). Esses íons terão que ser consumidos, formando-se ácido não ionizado.
Veja como isso ocorre analisando separadamente a dissociação do acetato de sódio e do ácido acético:
- NaCH3COO(s) ↔ Na+(aq) + CH3COO-(aq)
- CH3COOH(aq) ↔ H+(aq) + CH3COO-(aq)
Veja que como o íon acetato é o íon comum, o deslocamento do equilíbrio faz com que eles sejam consumidos e que o grau de ionização do ácido acético diminua. Portanto, o efeito do íon comum provoca a diminuição da concentração de íons H+(aq), aumentando o valor do pH.
O efeito do íon comum explica importantes processos químicos e físicos
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Os sais são substâncias muito comuns no nosso dia a dia e que, geralmente, apresentam sabor salgado e são sólidos. Um sal que todos conhecem é o cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha, que possui coloração branca. O bicarbonato de sódio
(NaHCO3) também apresenta cor branca, mas existem outros sais com diversas outras cores, como o dicromato de potássio (K2Cr2O7), que possui cor laranja, e o sulfato de níquel (NiSO4), que possui cor azul. O sulfato cúprico (CuSO4), por exemplo, é muito usado no tratamento da água de piscinas. Tipos de sais. No mar existem muitos sais dissolvidos, como o cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio, dentre outros. Porém, podemos também encontrar alguns sais não dissolvidos na água, como o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas. Segundo Arrhenius, um sal é
toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação e libera um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O2-. Exemplos: NaCl (s) +
H2O (l) → Na+ + Cl- CaSO4 (s) + H2O (l) → Ca2+ + SO42- Al(NO2)3 (s) + H2O (l) → Al3+ + NO2- MgSO3 (s) + H2O (l) → Mg2+ + SO32- KHSO3
(s) + H2O (l) → K+ + H+ + SO32- CaOHCl (s) + H2O (l) → Ca2+ + OH- + Cl- NaKSO4 (s) + H2O (l) → Na+ + K+ + SO42- CaClBr (s) + H2O (l) → Ca2+ +
Cl- + Br- 📚 Você vai prestar o Enem? Estude de graça com o Plano de Estudo Enem De Boa 📚 Do ponto de vista prático, sais são compostos formados pela reação entre
um ácido e uma base de Arrhenius em água. Essa reação é chamada de neutralização ou de salificação e, além do sal, forma também água. Exemplos: Índice
Introdução
Reação de Neutralização
HCl + KOH → KCl + H2O
H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + H2O
2 HNO3 + Sr(OH)2 → Sr(NO3)2 + H2O
3 H2S + 2 Al(OH)3 → Al2S3 + 6 H2O
3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O
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Formulação
Cx+ + Ay- → CyAx
Onde C é o cátion e A é o ânion. Exemplos:
Na+ + Cl- → NaCl
2 Na+ + SO42- → Na2SO4
Al3+ + NO2- → Al(NO2)3
Nomenclatura dos Sais
Se o cátion tiver uma só valência, podemos utilizar o seguinte esquema para determinar os nomes dos sais:
nome do ânion + de + nome do cátion
O nome do sal é obtido a partir da nomenclatura do ácido e da base que lhe dão origem, pela mudança de sufixos:
Ácido | Sal |
Ídrico | eto |
Oso | ito |
Ico | ato |
Exemplos:
HCl + LiOH → LiCl + H2O
ácido clorídrico hidróxido de lítio cloreto de lítio
2 HNO2 + Mg(OH)2 → Mg(NO2)2 + 2 H2O
ácido nitroso hidróxido de magnésio nitrito de magnésio
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
ácido sulfúrico hidróxido de bário sulfato de bário
Se o cátion tiver mais de uma valência, podemos usar dois esquemas para determinar os nomes dos sais:
nome do ânion + de + nome do cátion + (valência do cátion)
ou
Formas de determinar o nome dos sais.
Exemplos:
FeCl2: cloreto de ferro (II) ou cloreto ferroso
FeCl3: cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico
SnBr2: brometo de estanho (II) ou brometo estanoso
SnBr4: brometo de estanho (IV) ou brometo estânico
AuCl: cloreto de ouro (I) ou cloreto auroso
AuCl3: cloreto de ouro (III) ou cloreto áurico
Outra forma de determinar o nome dos sais é consultando tabelas de cátions e ânions. A partir do nome do sal, é possível também determinar a fórmula do sal. A tabela a seguir apresenta alguns deles:
Ânions | ||
Acetato: H3CCOO- | Bicarbonato: HCO3- | Bissulfato: HSO4- |
Brometo: Br- | Carbonato: CO32- | Cianeto: CN- |
Cloreto: Cl- | Fluoreto: F- | Fosfato: PO43- |
Hipoclorito: ClO- | Iodeto: I- | Nitrato: NO3- |
Nitrito: NO2- | Permanganato: MnO4- | Pirofosfato: P2O74- |
Sulfato: SO42- | Sulfeto: S2- | Sulfito: S32- |
Cátion | |
+1 | Li+, Na+, K+, Ag+, NH4+, Cu+ |
+2 | Mg2+, Ca2+, Ba2+, Zn2+, Cu2+, Fe2+ |
+3 | Al3+, Fe3+ |
Observe os exemplos abaixo:
- Determinação da fórmula a partir do nome do sal:
Nome do sal: Carbonato de cálcio
Ânion: carbonato – CO32-
Cátion: sódio – Na+
Fórmula do sal: Na2CO3
- Determinação do nome do sal a partir da fórmula:
Fórmula do sal: Fe2(SO4)3
Cátion: Fe3+
Ânion: SO42-
Nome do sal: sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico
Classificação dos Sais
- Sal neutro
É um sal cujo ânion não apresenta hidrogênio ionizável (H+) e nem ânion OH-.
Exemplos: NaCl, BaSO4, Na2CO3.
- Hidrogenossal ou sal ácido
É um sal que possui dois cátions, sendo um deles o H+, e somente um ânion. É obtido através da reação de neutralização parcial do ácido, ou seja, nem todos os íons H+ do ácido neutralizam. Exemplo:
NaHCO3: Carbonato monossódico
Carbonato (mono) ácido de sódio
(Mono) hidrogenocarbonato de sódio
KHSO4: Sulfato monopotássico
Sulfato (mono) ácido de potássio
(Mono) hidrogenossulfato de potássio
Na2HPO4: Fosfato dissódico
Fosfato (mono) ácido de sódio
(Mono) hidrogenofosfato de sódio
NaH2PO4: Fosfato monossódico
Fosfato diácido de sódio
Dihidrogenofosfato de sódio
Se o hidrogenossal tiver sido originado de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis, o prefixo hidrogeno pode ser substituído por bi:
NaHCO3 – bicarbonato de sódio
KHSO4 – bissulfato de sódio
LiHSO3 – bissulfito de lítio
- Hidróxissal ou sal básico
É um sal que possui dois ânions, sendo um deles o OH-, e somente um cátion. É obtido através da reação de neutralização parcial da base, ou seja, nem todos os íons OH- da base neutralizam. Exemplos:
CaOHCl: Cloreto básico de cálcio
(Mono) hidróxi-cloreto de cálcio
MgOHBr: Brometo básico de magnésio
(Mono) hidróxi-brometo de magnésio
AlOH(NO3)2: Nitrato básico de alumínio
(Mono) hidróxi-nitrato de alumínio
Al(OH)2NO3: Nitrato dibásico de alumínio
Di-hidróxi-nitrato de alumínio
AlOHSO3: Sulfato básico de alumínio
(Mono) hidróxi-sulfato de alumínio
- Sal duplo ou misto
É um sal que apresenta dois cátions diferentes (que não seja o H+) ou dois ânions diferentes (que não seja o OH-). A nomenclatura para esses sais pode ser feita da seguinte forma:
Sal com dois cátions: Nome do ânion + de + nome dos cátions
Exemplo: NaLiSO4→ sulfato de sódio e lítio
Sal com dois ânions: Nome dos ânions + de + nome do cátion
Exemplo: Ca(Cl)ClO→ hipoclorito cloreto de cálcio
- Sal hidratado
É um sal que apresenta, no retículo cristalino, moléculas de água em proporção definida. Essa água combinada é chamada água de cristalização. A quantidade de moléculas de água é indicada por prefixos na nomenclatura do sal. Exemplos:
CuSO4.5H2O: sulfato de cobre (II) penta-hidratado
CaSO4.2H2O: sulfato de cálcio di-hidratado
Solubilidade em água
A solubilidade dos sais é, na prática, o critério mais importante para classificar os sais. A tabela abaixo indica a solubilidade em água (a 25 °C e 1 atm) dos sais.
Ânion do sal | Solubilidade | Exceções |
Nitrato (NO3-)Nitrito (NO2-)Cloratos (ClO3-)Acetatos (H3C–COO-) | Solúveis | Acetato de prata, chumbo (II) e mercúrio (I) são praticamente solúveis |
Cloretos (Cl-)Brometos (Br-)Iodetos (I-) | Solúveis | Ag+, Pb2+, Hg22+ |
Sulfatos (SO42-) | Solúveis | Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ |
Sulfetos (S2-) | Insolúveis | Família IA e NH4+ |
Outros ânions (CO32-, PO43-, etc.) | Insolúveis | Família IA e NH4+ |
Dizer que um sal é insolúvel quer dizer, na verdade, que sua solubilidade é mínima, já que nenhuma substância é totalmente insolúvel. Os sais insolúveis sofrem pequena dissociação iônica, originando soluções contendo pequena quantidade de íons. Por isso, são considerados maus eletrólitos.
Todos os sais de metais alcalinos e amônio (NH4+) são solúveis.
Exercício de fixação
Enem/1999
A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no esquema abaixo.
Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro.
A alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução fisiológica com os materiais obtidos da água do mar é:
A II, III, IV
B III, I, IV
C III, IV, I
D II, III, I
E I, IV, III