O que é o número de massa?
O número de massa de um átomo (representa-se pela letra A) é igual à soma do número de protões (Z) com o número de neutrões (N) do átomo, o que representa o número de nucleões (protões e neutrões) existentes no átomo. Assim:
A = Z + N
(número de massa = número de protões + número de neutrões)
Considera o seguinte exemplo:
Um átomo de carbono tem 6 protões (Z = 6).
Se ele tiver 7 neutrões (N = 7), então o seu número de massa é igual a 13, porque:
A = Z + N
A = 6 + 7
A = 13
O número de massa é representado em índice superior imediatamente antes do símbolo do átomo. Neste caso:
13C
Átomos do mesmo elemento podem ter diferente número de neutrões. O número atómico é igual mas o número de massa pode ser diferente. Quando isto acontece esses átomos são isótopos desse elemento.
O número atómico (Z) e o número de massa (N) podem-se representar conjuntamente.
Como exemplo, vamos considerar um átomo de sódio (Na). Este elemento apresenta um número atómico 11 (Z = 11), porque tem 11 protões no seu núcleo, e um número de massa de 23 (A = 23 - significa que no seu núcleo existem 23 partículas).
Então, este seria representado da seguinte forma:
Podes consultar também:
A tabela periódica dos elementos químicos
Número de massa
Exercício resolvido
Número atómico e número de massa
1. Indica como são constituídos cada um dos átomos X e Y, sabendo que as letras não representam os seus símbolos químicos.
Resolução
O número de protões é indicado pelo número atómico (em baixo de cada uma das letras).
O número de eletrões também é indicado pelo número atómico (num átomo nº de protões = nº eletrões).
O número de massa (em cima de cada letra) representa a soma do nº de protões com o nº de neutrões.
Assim para saber o número de neutrões, subtrai-se ao número de massa o número atómico.
Para o átomo X:
Nº de protões: 8
Nº de eletrões: 8
Nº de neutrões: 9 (17-8)
Para o átomo Y:
Nº de protões: 12
Nº de eletrões: 12
Nº de neutrões: 12 (24-12)
Outros exercícios: Experimenta tu!
Cada átomo possui o seu número atômico. Ele indica o número de elétrons e prótons do átomo. Se ele estiver com sua carga elétrica zero ele está neutro, ou seja, é um átomo neutro. O número atômico é indicado pela letra (Z). Número Atômico é o número de prótons e elétrons (átomo neutro) que existem no átomo. Exemplos: Na (sódio) Z=11 Pode-se dizer que o número
atômico é igual ao número de prótons do núcleo. Se o átomo for neutro, é igual ao número de elétrons também. Z = p = é Número de massa é o peso do átomo. É a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (n) que existem num átomo. A=p+n ou A=Z+n É este número que informa se o átomo é mais “leve” ou mais “pesado”. São os prótons e nêutrons quem dão a massa do
átomo, já que os elétrons são muito pequenos, com massa desprezível em relação a estas partículas. Exemplos: Na (sódio) A = 23 A = 23 A = p + n
He (hélio) Z=2
V (vanádio) Z=23
Br (bromo) Z=84
Po (polônio) Z=84Número de Massa (A)
Se o Na tem A = 23 e Z = 11, qual o número de n (nêutrons)?
Z = p = é
23 = 11 + n
n = 12
A partir do Z, temos o número de prótons e de elétrons do átomo. A partir da fórmula A = p + n, isolamos o n para achá-lo, substituindo o A e o p na fórmula. Então podemos utilizar também a fórmula:
n = A–p
Observe o modelo:
a) K (potássio)
A = 39
Z = 19
p = 19
é = 19
n = 20
Encontramos estes valores na Tabela Periódica dos Elementos. Toda tabela possui a sua legenda informando o número atômico e o número de massa. Aplicando a fórmula correta, conseguimos encontrar o valor de nêutrons.
Íon
O átomo que possui p = é, ou seja, o número de prótons igual ao número de elétrons é eletricamente neutro.
Átomo neutro = p = é
Se o átomo tiver elétrons a mais ou a menos, então não será mais um átomo neutro. Este átomo passará a ser chamado de ÍON.
Íon = p ≠ é
Íon é um átomo que perde ou ganha elétrons. Ele pode ficar negativo ou positivo. Então:
Íon positivo (+) doa elétrons – íon cátion. Ex. Na+
Íon negativo (-) recebe elétrons – íon ânion. Ex. Cl-
Quando um cátion doa elétrons, ele fica positivo.
Quando um ânion ganha elétrons, ele fica
negativo.
Como referenciar: "Número Atômico (Z), Número de Massa (A), Íon" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2023. Consultado em 05/01/2023 às 18:30. Disponível na Internet em //www.soquimica.com.br/conteudos/ef/introducaoconstituicao/p1_2.php