Existem várias definições para os ácidos e a mais utilizada no ensino médio é a de Arrhenius: ⇒ Os ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, produzindo como cátion somente o íon H+. Cada função química possui seu grupo funcional! No caso, dos Ácidos de Arrhenius o grupo funcional é o H+. Veja: HF(aq) →
H+(aq) + F–(aq) Lembrando, que a utilização do cátion H+ é uma simplificação. Isso, pois o íon H+ está associado a molécula de água formando, na verdade, o cátion H3O+ denominado hidrônio. Acontece, que quando um ácido é dissolvido em água, são formadas fortes interações entre as moléculas de água e do ácido, o que provoca a cisão da ligação covalente do hidrogênio do ácido.
Logo, o hidrogênio é transferido para o oxigênio da água. Essa quebra ou cisão da ligação covalente do hidrogênio com o cloro é chamada de cisão heterolítica. Sendo assim, ficaria mais correto da seguinte forma: HF(aq) + H2O → H3O+(aq) + F–(aq) Mas no geral as equações de ionização são escritas utilizando o H+. Os ácidos podem ser
classificados de acordo com alguns aspectos: ⇒ Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio ex: H2SO4, HClO ⇒ Hidrácidos: ácidos que NÃO possuem oxigênio ex: HF, HClDefinição de ácido
Classificação dos ácidos
- Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
Monoácido: apresenta apenas um hidrogênio ionizável;
Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis;
Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis;
Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis;
Obs:
Hidrácidos → todos os hidrogênios são ionizáveis.
Oxiácidos → apenas aqueles que estão ligados a átomos de oxigênio serão ionizáveis.
- Quanto ao número de elementos químicos
Binários: possuem apenas dois elementos diferentes por molécula.
Ternários: possuem três elementos diferentes por molécula.
Quaternários: possuem quatro elementos diferentes por molécula.
- Quanto a volatilidade
Ácidos Voláteis (PE < 100ºC): hidrácidos, HNO3, etc.
Ácidos Fixos (PE > 100ºC): H2SO4, H3PO4, etc.
- Quanto a estabilidade
A maioria é estável, o que significa que não sofrem decomposição em condições ambientes.
Os principais ácidos instáveis são:
Ácido Carbônico = < H2CO3(aq)> → H2O + CO2(g)
Ácido Sulfuroso = < H2SO3(aq)> → H2O + CO2(g)
Ácido Tiossulfúrico = < H2S2O3(aq)> → H2O + SO2(g) + S(g)
A instabilidade é indicada pelo símbolo < >.
Química em Ação.
Leia mais:
Quanto a presença de oxigênio: Hidrácidos Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6] Oxiácidos Quanto a volatilidade: Voláteis Fixos:
Apresentam pequena tendência à evaporação.
– não possuem oxigênio.
– possuem oxigênio.
Ex: HNO2, H3PO4,
H4P2O7
– apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos
Ex: Os Oxiácidos
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos:
possuem 1 “H” ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4
Diácidos:
possuem 2 “H” ionizáveis.
Ex: H2S, H2CrO4,
H2CO3
Triácidos:
possuem 3 “H” ionizáveis.
Ex: H3AsO4, H3SbO4,
H3[Fe(CN)]
Tetrácidos:
possuem 4 “H” ionizáveis.
Ex: H4SiO4, H4P2O7
Quanto a força ou grau de organização:
X = nº de moléculas ionizadas.
nº de moléculas dissolvidas
x menor ou igual a 50% é Ácido forte
x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é
Ácido moderado
x menor que 5% é Ácido fraco
Força dos hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fraco: os demais.
Força dos oxiácidos:
-Regra de
Pauling:
(nº de oxigênio) –( nº de “H” ionizável) = x
x = 3 e 2 = Fortes
x = 1 = Moderados
x = 0 = Fraco
Nomeclatura dos Hidrácidos:
Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico
NOX do elemento central:
Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.
H3P+5 o4
Fonte:
//www.estudanet.hpg.ig.com.br/class-aci.htm