Os estados de agregação da matéria são: sólido, líquido e gasoso. Eles são definidos de acordo com a energia e a força de coesão entre as moléculas.
A matéria pode ser encontrada em três estados de agregação, também conhecidos como estados físicos, são eles: sólido, líquido e gasoso. Para cada substância existe uma faixa de pressão e temperatura para a qual ela assume determinado estado de agregação. A água, por exemplo, de 0º a 100ºC, à pressão de 1 atm, está no estado líquido. Caso a temperatura seja inferior a 0º, ela apresenta-se no estado sólido. Mas em temperaturas maiores que 100º C, ela está no estado gasoso.
Vejamos agora as principais características de cada um dos estados de agregação.
Estado sólido: Uma substância nesse estado possui forma e volume constantes, pois o arranjo molecular é bem definido. As moléculas possuem pouca energia cinética e quase não se movimentam. A força de coesão entre elas é muito grande, por isso, ficam muito próximas uma das outras.
Estado líquido: Quando uma substância passa do estado sólido para o líquido, em um processo denominado fusão, ela recebe certa quantidade de calor. Esse calor fornece energia para as moléculas, que passam a se movimentar, “soltando-se” da estrutura cristalina que possuíam na fase sólida. Sendo assim, as moléculas ficam desordenadas, mas movimentam-se pouco. Nesse estado de agregação, apenas o volume é constante. A forma da substância é variável, sendo igual à do recipiente que a contém.
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Estado gasoso: Ao fornecer mais energia para a substância ainda no estado líquido, a agitação das moléculas aumenta, isso faz com que elas fiquem bastante afastadas umas das outras em movimento completamente desordenado, passando para o estado gasoso. Esse processo é denominado vaporização.
Nesse estado de agregação, a matéria não possui nem forma nem volume definidos e a substância ocupa todo o espaço disponível para movimentar-se.
Veja na figura abaixo a disposição das moléculas de água nos estados sólido, líquido e gasoso:
Podemos ver na imagem que as moléculas de gelo estão bem unidas, as de água afastam-se um pouco, e as de gás são totalmente dispersas
Quais fatores influenciam na mudança de estado físico?
Resposta. Os principais fatores que influenciam nas mudanças do estado físico da matéria são a TEMPERATURA, a PRESSÃO e o VOLUME.
Como se separar uma mistura Azeotropica?
Portanto, não há separação. A temperatura azeotrópica pode ser maior ou menor do que o ponto de ebulição dos componentes da mistura. Para separar misturas azeotrópicas, é preciso utilizar um equipamento de destilação especial, denominado coluna de fracionamento.
O que provoca a mudança do estado físico da matéria?
Mudanças de estado físico -b - Fusão, solidificação, vaporização, sublimação e condensação. É provável que nas suas aulas de ciências no ensino fundamental você tenha aprendido três estados físicos da matéria, o sólido, o líquido e o gasoso.
Qual é o nome dado a essa mudança de estado físico?
As passagens entre os três estados físicos (sólido, líquido e gasoso) têm o nome de mudanças de estado físico. Essa mudança de estado é conhecida como fusão. ...
O que ocorre durante a mudança de estado sob pressão constante?
Quando, à pressão constante, uma substância recebe (absorve) calor sensível, sua temperatura aumenta: se o calor é latente, ocorre mudança de estado, mantendo-se a mesma temperatura.
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Toda matéria é formada por partículas menores (átomos e moléculas) que interagem entre si, dando à matéria certas características. Uma delas é a propriedade física chamada de estado físico da matéria, estado de agregação, ou ainda, fase. Essa propriedade diz respeito à configuração macroscópica que os objetos apresentam e está relacionada com a velocidade do movimento (a agitação) das partículas que os constituem.
A velocidade de movimento, isto é, a energia cinética das partículas, interfere no estado físico da substância, pois quanto maior a média das energias, mais agitadas estarão as partículas e, consequentemente, mais afastadas umas das outras elas se encontrarão. A água, por exemplo, quando está em seu estado sólido (gelo), tem suas moléculas muito próximas umas das outras, com uma média de energia cinética baixa; já em seu estado gasoso (vapor), as moléculas estão bastante dispersas ou separadas, graças ao alto grau de agitação delas. Atualmente, são conhecidos 7 estados físicos e há quem defenda ainda mais tipos, porém, os mais consolidados e importantes para nossa experiência cotidiana são três: sólido, líquido e gasoso.
Os três estados da matéria. Ilustração: snapgalleria / Shutterstock.com (adaptado)
É possível que uma substância passe de um estado ao outro, sem contudo, alterar sua natureza química, por isso essa mudança é chamada de transformação física. Os principais fatores que a influenciam são pressão e temperatura. Por exemplo, quando cozinhamos, a água líquida vira vapor (água gasosa) devido ao aumento da temperatura, uma vez que se fornece energia em forma de calor à substância, aumentando seu grau de agitação. Entretanto, a substância continua sendo água e suas moléculas continuam intactas, apenas encontram-se mais afastadas umas das outras.
Ouro em estado sólido. Foto: Sashkin / Shutterstock.com
Cilindros de gás. Foto: albund / Shutterstock.com
Estado líquido. Foto: Edler von Rabenstein / Shutterstock.com
Ainda que a pressão e a temperatura possam alterar o estado físico, somente elas não determinam a fase da matéria, já que duas substâncias distintas podem se apresentar em diferentes estados, mesmo que estejam sob mesmas condições de temperatura e pressão. Isso porque esta propriedade física também depende da natureza dos compostos, mais precisamente, às forças de coesão (atração) e de repulsão (afastamento) das partículas que os constituem.
Como já mencionado, os estados físicos comumente estudados são sólido, líquido e gasoso. A seguir é apresentada uma tabela comparativa entre os três, bem como características micro e macroscópicas e exemplos de cada um.
Sólido | Líquido | Gasoso | |
Características microscópicas | Predominam as forças de coesão, e por isso, suas partículas encontram-se bastante próximas e organizadas (compactadas). | As forças de atração são menos intensas, o que permite maior movimento das partículas e menor organização. | Predominam as forças de repulsão, portanto, as partículas possuem grande liberdade de movimento, ficam distantes umas das outras e bastante desorganizadas. |
Características macroscópicas | Tem forma e volumes definidos, isto é, não variam. Não sofre compressão. | Possui volume definido (constante), porém, forma variável, já que assume o formato do recipiente que o contém. Sofre pouca compressão. | Não tem forma, nem volume definidos, uma vez que assumirá o formato do recipiente e ocupará todo o espaço fornecido. Sofre compressão e expansão facilmente. |
Exemplos | Caneta, armário de madeira, camiseta, Lua, etc. | Suco, mercúrio do termômetro, suor, água do mar, etc. | Ar atmosférico, gás Hélio, vapor, gás lacrimogêneo, etc. |
Texto originalmente publicado em //www.infoescola.com/quimica/estados-fisicos-da-materia/